redox balance. C6H12O6 + O2 → CO2 + H2O (acidic)

redox balance C6H12O6 + O2 → CO2 + H2O (acidic)

세포 호흡의 산화-환원 반응

redox reactions of cellular respiration

 

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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)

[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]

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1. 반쪽 반응식 나누기

산화: C6H12O6 → CO2 (C의 산화수는 0에서 +4로 증가, C6H12O6는 산화됨.)

환원: O2 → H2O (O의 산화수는 0에서 –2로 감소, O2는 환원됨.)

( 참고: C6H12O6의 산화수 https://ywpop.tistory.com/8015 )

 

> C6H12O6 is a reducing agent (환원제).

> O2 is an oxidizing agent (산화제).

 

 

 

[참고] H 결합으로 설명

산화: C6H12O6 → CO2 (C–H 결합 파괴이므로, C6H12O6는 산화됨.)

환원: O2 → H2O (O–H 결합 생성이므로, O2는 환원됨.)

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: C6H12O6 + 6H2O → 6CO2 + 24H^+

환원: 3O2 + 12H^+ → 6H2O

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: C6H12O6 + 6H2O → 6CO2 + 24H^+ + 24e^-

환원: 3O2 + 12H^+ + 12e^- → 6H2O

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: C6H12O6 + 6H2O → 6CO2 + 24H^+ + 24e^-

환원: 3O2 + 12H^+ + 12e^- → 6H2O (×2)

 

산화: C6H12O6 + 6H2O → 6CO2 + 24H^+ + 24e^-

환원: 6O2 + 24H^+ + 24e^- → 12H2O

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.

C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O

 

 

 

300x250

 

 

[참고] 산소로 산화-환원 설명

> 산화: C6H12O6 → 6CO2

---> O의 개수는 6개에서 12개로 증가. 산소를 얻음.

> 환원: 6O2 → 6H2O

---> O의 개수는 12개에서 6개로 감소. 산소를 잃음.

 

 

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.. glucose oxidation: C6H12O6 + 6H2O → 6CO2 + 24H^+ + 24e^-

+) oxygen reduction: 6O2 + 24H^+ + 24e^- → 12H2O

 

= C6H12O6 + 6H2O + 6O2 + 24H^+ + 24e^- → 6CO2 + 12H2O + 24H^+ + 24e^-

= C6H12O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O

 

 

 

 

[산화수를 모를 경우]

산화수 없이, 세포 호흡 산화-환원 설명

산화수 빼고, 세포 호흡 산화-환원 설명

[ https://ywpop.tistory.com/470685 ]

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/9595 ] 광합성의 산화-환원 반응

 

 

 

 

▶ 이화작용. catabolism

> 큰 분자를 더 작은 단위로 분해하여 에너지를 방출하거나

다른 동화 반응에 에너지를 사용하는 일련의 대사 경로이다.

> 분해대사라고도 한다.

> 이화작용은 다당류, 지질, 단백질, 핵산과 같은 큰 분자를

단당류, 지방산, 아미노산, 뉴클레오타이드와 같은 작은 단위로 분해한다.

> 이화작용은 물질대사의 분해 과정이며,

동화작용은 물질대사의 합성 과정이다.

> 이화작용은 파괴적인 물질대사이고,

동화작용은 건설적인 물질대사이다.

> 이화작용은 세포의 유지 및 생장에 필요한 화학 에너지를 제공한다.

> 포도당(C6H12O6) → CO2 + H2O + 에너지

 

 

 

 

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