redox balance. N2H4 + N2O4 → N2 + H2O

redox balance. N2H4 + N2O4 → N2 + H2O

산화-환원 반응 완성하기. N2O4 + N2H4 → N2 + H2O

 

 

Energy released by the reaction of hydrazine and dinitrogen tetroxide:

2N2H4(l) + N2O4(g) → 3N2(g) + 4H2O(g)

is used to orient and maneuver spacecraft and to propel rockets into space. Identify the elements that are oxidized and reduced, the oxidizing agent, and the reducing agent, and determine the number of electrons transferred in the balanced chemical equation.

 

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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)

[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]

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1. 반쪽 반응식 나누기

산화: N2H4 → N2 (N의 산화수는 –2에서 0으로 증가, N2H4는 산화됨.)

환원: N2O4 → N2 (N의 산화수는 +4에서 0으로 감소, N2O4는 환원됨.)

> oxidizing agent = N2O4

> reducing agent = N2H4

( 참고: N2H4와 N2O4의 산화수 https://ywpop.tistory.com/9754 )

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: N2H4 → N2 + 4H^+

환원: N2O4 + 8H^+ → N2 + 4H2O

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: N2H4 → N2 + 4H^+ + 4e^-

환원: N2O4 + 8H^+ + 8e^- → N2 + 4H2O

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: N2H4 → N2 + 4H^+ + 4e^- (×2)

환원: N2O4 + 8H^+ + 8e^- → N2 + 4H2O

 

산화: 2N2H4 → 2N2 + 8H^+ + 8e^-

환원: N2O4 + 8H^+ + 8e^- → N2 + 4H2O

---> 1 mol N2H4당 4 mol 전자 이동

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.

2N2H4 + N2O4 → 3N2 + 4H2O

 

 

 

 

[키워드] redox N2H4 + N2O4, redox N2O4 + N2H4