반응형 일반화학/[20장] 전기화학314 전기분해의 화학량론. 0.500 g Ag 10.0 mA 19300초 전기분해의 화학량론. 0.500 g Ag 10.0 mA 19300초 질량이 각각 0.500 g인 두 개의 은(Ag) 전극을 1 M 질산은(AgNO3) 수용액 1 L에 넣고 10.0 mA의 전류를 흘려 전기분해하고자 한다. 전기분해를 시작한 후 19300초가 흘렀을 때 은이 석출된 전극의 총 질량(g)은? (단, Ag : 108 g/mol, 1몰(mol)의 전자가 갖는 전하량은 96500 쿨롱(C)이고, 전극 표면에서 산화-환원 이외의 부반응은 없다고 가정한다.) --------------------------------------------------- Ag^+(aq) + e^- → Ag(s) Q = It = (0.0100 A) (19300 s) = 193 A•s = 193 C (전하량) (1 / Far.. 2019. 1. 5. redox balance. Fe + O2 → Fe2O3 ★ redox balance. Fe + O2 → Fe2O3산화-환원 반응 완성하기. Fe + O2 → Fe2O3 ---------------------------------------------------▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]--------------------------------------------------- 생성물이 1개이고, 그 생성물이 이온결합 화합물이면,다음과 같이 생성물을 이온식으로 나타낸 다음,Fe2O3 → 2Fe^3+ + 3O^2-( 참고: 이온식 만들기 https://ywpop.tistory.com/8390 ) 반쪽 반응식으로 나눈다. 즉,Fe + O2 → Fe2O3 반응식이 아닌,Fe.. 2018. 12. 22. redox balance. I^- + IO3^- → I3^- (acidic) redox balance. I^- + IO3^- → I3^- (acidic)산화-환원 반응 완성하기. IO3^- + I^- → I3^-IO3^- + 8I^- + 6H^ → 3I3^- + 3H2O [참고] 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)[ https://ywpop.tistory.com/4264 ] 1. 반쪽 반응식 나누기산화: I^- → I3^- (I의 산화수는 –1에서 –1/3로 증가, I^-는 산화됨.)환원: IO3^- → I3^- (I의 산화수는 +5에서 –1/3로 감소, IO3^-는 환원됨.)> 산화제: IO3^-> 환원제: I^-( 참고: IO3^-의 산화수 https://ywpop.tistory.com/8666 ) 2. 질량 균형 맞추기산화: 3.. 2018. 12. 18. redox balance. Fe(OH)2 + O2 → Fe(OH)3 (basic) redox balance. Fe(OH)2 + O2 → Fe(OH)3 (basic)산화-환원 반응 완성하기. Fe(OH)2 + O2 → Fe(OH)3Fe(OH)2(s) + O2(g) + H2O(l) → Fe(OH)3(s) [참고] 산화-환원 반응 균형 맞추기 (염기성 용액)[ https://ywpop.tistory.com/6321 ] Fe(OH)2 + O2 + H2O → Fe(OH)3만약 반응식이 이렇게 주어졌다면,먼저 용매인 H2O를 제거한다.---> Fe(OH)2 + O2 → Fe(OH)3 생성물이 하나뿐이라서, 반쪽 반응식으로 나누기 곤란하다.이럴 경우에는 머리(?)를 좀 쓸 줄 알아야 한다. 완전 이온 반응식Fe^2+ + 2OH^- + O2 → Fe^.. 2018. 12. 17. redox balance. Mn^2+ + H2O2 → MnO2 + H2O (basic) redox balance. Mn^2+ + H2O2 → MnO2 + H2O (basic) 산화-환원 반응 완성하기. H2O2 + Mn^2+ → MnO2 + H2O --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (염기성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/6321 ] --------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: Mn^2+ → MnO2 (Mn의 산화수는 +2에서 +4로 증가, Mn^2+는 산화됨.) 환원: H2O2 → H2O (O의 산화수는 –1에서 –2로 감소, H2O2는 환원됨.) > Mn^2+ is a reducing .. 2018. 12. 16. redox SO2 + H2S → H2O + S redox SO2 + H2S → H2O + Sredox H2S + SO2 → H2O + S SO2 + 2H2S → 2H2O + 3S> H2S is a reducing agent, SO2 is an oxidizing agent.> synproportionation (comproportionation) ▶ 산화 반응: H2S → S> S의 산화수는 –2에서 0으로 증가, H2S는 산화되었다.> H2S는 환원제.( H2S의 산화수 설명 https://ywpop.tistory.com/10001 ) ▶ 환원 반응: SO2 → S> S의 산화수는 +4에서 0으로 감소, SO2는 환원되었다.> SO2는 산화제.( SO2의 산화수 설명 https://ywpop.tistory.co.. 2018. 12. 16. redox balance. Br2 → BrO3^- + Br^- (basic) redox balance. Br2 → BrO3^- + Br^- (basic)산화-환원 반응 완성하기. Br2 → BrO3^- + Br^- 이 반응은 불균등화 반응(disproportionation)이다.( 참고 https://ywpop.tistory.com/2970 ) [참고] 산화-환원 반응 균형 맞추기 (염기성 용액)[ https://ywpop.tistory.com/6321 ] 1. 반쪽 반응식 나누기산화: Br2 → BrO3^- (Br의 산화수는 0에서 +5로 증가, Br2는 산화됨.)환원: Br2 → Br^- (Br의 산화수는 0에서 –1로 감소, Br2는 환원됨.)( 참고: BrO3^-의 산화수 https://ywpop.tistory.com/10047 ) .. 2018. 12. 16. redox balance. CN^- + MnO4^- → CNO^- + MnO2 (basic) redox balance. CN^- + MnO4^- → CNO^- + MnO2 (basic) 산화-환원 반응 완성하기. MnO4^- + CN^- → CNO^- + MnO2 MnO4^-(aq) + CN^-(aq) → MnO2(s) + CNO^-(aq) --------------------------------------------------- ▶ 산화-환원 반응 균형 맞추기 순서 설명 (염기성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/6321 ] --------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응 나누기 산화: CN^- → CNO^- (C의 산화수는 +2에서 +4로 증가, CN^-는 산화됨.) 환원: MnO4^- → MnO2 (Mn의.. 2018. 12. 15. 기전력과 자유에너지 사이의 관계 ★ 기전력과 자유에너지 사이의 관계 ---------------------------------------------------▶ 참고: 제20장 전기화학. 목차[ https://ywpop.tistory.com/11389 ]--------------------------------------------------- ΔG = –nFEcell( F: Faraday 상수, 전자 1 mol당 전하량 ) F = 96485 C/mol ≒ 96500 C/mol= 96485 J/V•mol ≒ 96500 J/V•mol 1 J = 1 C•V( 참고 https://ywpop.tistory.com/11834 )1 C = 1 J/V ΔG = –(n) (F) (E)= –(J/V•mol) (V)= –.. 2018. 11. 5. redox balance. ClO3^- → Cl2 + O2 (acidic) redox balance. ClO3^- → Cl2 + O2 (acidic) 산화-환원 반응 완성하기. ClO3^- → Cl2 + O2 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- ▶ 참고: 불균등화 반응 [ https://ywpop.tistory.com/2970 ] 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: ClO3^- → O2 (O의 산화수는 –2에서 0으로 증가, ClO3^-는 산화됨.) 환원: ClO3^- → Cl2 (Cl의 산화수는 +5에서 0으로 감소,.. 2018. 11. 1. 이전 1 ··· 20 21 22 23 24 25 26 ··· 32 다음 반응형
