반응형 일반화학/[20장] 전기화학270 표준 환원 전위로부터 표준 기전력 계산. 전극 전위는 세기 성질 표준 환원 전위로부터 표준 기전력 계산. 전극 전위는 세기 성질 다음 반응의 표준 기전력을 계산하시오. Cr2O7^2-(aq) + 14H^+(aq) + 6I^-(aq) → 2Cr^3+(aq) + 3I2(s) + 7H2O(l) --------------------------------------------------- ( 참고: 표준 환원 전위 도표 https://ywpop.tistory.com/7027 ) E°_cell = E°_red(환원전극) – E°_red(산화전극) = (환원된 물질의 표준환원전위) – (산화된 물질의 표준환원전위) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4558 ) 표준 환원 전위 도표에 나오는 반응식의 계수와 I2(s) + 2e^- → 2I^-(aq) 실제 반쪽.. 2017. 12. 18. 표준 수소 전극 ★ 표준 수소 전극 Standard Hydrogen Electrode, SHE (그녀) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제20장 전기화학. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/11389 ] --------------------------------------------------- ▶ 표준 수소 전극에서 백금(Pt) 금속의 기능 ① 불균일 촉매 ② 전도체(전선): 외부 회로와 연결 ▶ 표준 수소 전극은 상대 전극에 따라, 환원전극 또는 산화전극 역할. > 환원전극(SHE as cathode) 반응: 2H^+(aq) + 2e^- → H2(g) > 산화전극(SHE as anode) 반응: H2(g) → 2H^+(aq) +.. 2017. 12. 18. 전기화학 전지 용어 정의 ★ 전기화학 전지 용어 정의 여기서 전기화학 전지란 “볼타 전지”를 의미함. [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/2820 ] --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제20장 전기화학. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/11389 ] --------------------------------------------------- [ 그림 출처 Wikimedia ] 볼타 전지. ▶ 산화 반응: Zn(s) → Zn^2+(aq) + 2e^- ▶ 환원 반응: Cu^2+(aq) + 2e^- → Cu(s) ▶ 전체 반응: Zn(s) + Cu^2+(aq) → Zn^2+(aq) + Cu(s) [ 관련 글 https://.. 2017. 12. 14. redox balance. I2 + Cl2 → IO3^- + Cl^- redox balance. I2 + Cl2 → IO3^- + Cl^- 산화-환원 반응 완성하기. I2 + Cl2 → HIO3 + HCl --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- [참고] 문제가 I2 + Cl2 + H2O → HIO3 + HCl 로 주어졌다면, 용매인 H2O, 구경꾼 이온인 H^+ 생략하고 시작한다. ---> I2 + Cl2 → IO3^- + Cl^- 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: I2 → IO3^- (I의 산화수는 0에서 +5로 .. 2017. 12. 12. redox balance. Al + CuCl2 → AlCl3 + Cu redox balance. Al + CuCl2 → AlCl3 + Cu 산화-환원 반응 완성하기. CuCl2 + Al → Cu + AlCl3 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: Al → AlCl3 (Al의 산화수는 0에서 +3으로 증가, Al은 산화됨.) 환원: CuCl2 → Cu (Cu의 산화수는 +2에서 0으로 감소, CuCl2는 환원됨.) > CuCl2 is an oxidizing agent (산화제). >.. 2017. 12. 2. redox balance. H2O2 + Fe^2+ → Fe^3+ + H2O (acidic) redox balance. H2O2 + Fe^2+ → Fe^3+ + H2O (acidic) 산화-환원 반응 완성하기. Fe^2+ + H2O2 → Fe^3+ + H2O --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: Fe^2+ → Fe^3+ (Fe의 산화수는 +2에서 +3으로 증가, Fe^2+는 산화됨.) 환원: H2O2 → H2O (O의 산화수는 –1에서 –2로 감소, H2O2는 환원됨.) > H2O2 is an oxidi.. 2017. 11. 27. 네른스트 식. Zn + Cu^2+ 네른스트 식. Zn + Cu^2+ 비표준 상태에서 전기화학 전지. Zn + Cu^2+ [Zn^2+] = 0.1 M, [Cu^2+] = 0.1 M 인 다니엘 전지의 기전력을 구하시오. --------------------------------------------------- ▶ cell diagram Zn | Zn2^+(0.1 M) || Cu^2+(0.1 M) | Cu ( 참고: cell diagram https://ywpop.tistory.com/3072 ) ▶ 표준 환원 전위 > Cu^2+ + 2e^- → Cu ... E° = +0.34 V > Zn^2+ + 2e^- → Zn ... E° = –0.76 V ( 자료 https://ywpop.tistory.com/7027 ) ▶ 표준 기전력 계산 E°c.. 2017. 11. 24. redox balance. Fe^3+ + Sn^2+ → Fe^2+ + Sn^4+ redox balance. Fe^3+ + Sn^2+ → Fe^2+ + Sn^4+ 산화-환원 반응 완성하기. Sn^2+ + Fe^3+ → Sn^4+ + Fe^2+ --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: Sn^2+ → Sn^4+ (Sn의 산화수는 +2에서 +4로 증가, Sn^2+는 산화됨.) 환원: Fe^3+ → Fe^2+ (Fe의 산화수는 +3에서 +2로 감소, Fe^3+는 환원됨.) > Sn^2+ is a redu.. 2017. 10. 26. redox balance. Cr2O7^2- + C2O4^2- → Cr^3+ + CO2 (acidic) redox balance. Cr2O7^2- + C2O4^2- → Cr^3+ + CO2 (acidic) 산화-환원 반응 완성하기. Cr2O7^2- + C2O4^2- → Cr^3+ + CO2 C2O4^2- + Cr2O7^2- --------------------------------------------------- [ 블로그스팟 https://ywpop.blogspot.com/2023/11/redox-balance-cr2o72-c2o42-cr3-co2.html ] [참고] 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] 1. 반쪽 반응 나누기 산화: C2O4^2- → CO2 (C의 산화수는 +3에서 +4로 증가, C2O4^2-는 산화됨.) 환원: C.. 2017. 6. 19. redox balance. Fe^2+ + MnO4^- → Fe^3+ + Mn^2+ (acidic) redox balance. Fe^2+ + MnO4^- → Fe^3+ + Mn^2+ (acidic) 산화-환원 반응 완성하기. Fe^2+ + MnO4^- → Fe^3+ + Mn^2+ --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: Fe^2+ → Fe^3+ (Fe의 산화수는 +2에서 +3으로 증가, Fe^2+는 산화됨.) 환원: MnO4^- → Mn^2+ (Mn의 산화수는 +7에서 +2로 감소, MnO4^-는 환원됨.) > M.. 2017. 6. 13. 이전 1 ··· 20 21 22 23 24 25 26 27 다음 반응형
