redox balance. CH4 + O2 → CO2 + H2O (acidic)

redox balance. CH4 + O2 → CO2 + H2O (acidic)

산화-환원 반응 완성하기. CH4 + O2 → CO2 + H2O

 

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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)

[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]

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1. 반쪽 반응식 나누기

산화: CH4 → CO2 (C의 산화수는 –4에서 +4로 증가, CH4는 산화됨. CH4는 환원제 )

환원: O2 → H2O (O의 산화수는 0에서 –2로 감소, O2는 환원됨. O2는 산화제 )

( 참고: CH4, H2O의 산화수 https://ywpop.tistory.com/8810 )

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: CH4 + 2H2O → CO2 + 8H^+

환원: O2 + 4H^+ → 2H2O

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: CH4 + 2H2O → CO2 + 8H^+ + 8e^-

환원: O2 + 4H^+ + 4e^- → 2H2O

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: CH4 + 2H2O → CO2 + 8H^+ + 8e^-

환원: O2 + 4H^+ + 4e^- → 2H2O (×2)

 

산화: CH4 + 2H2O → CO2 + 8H^+ + 8e^-

환원: 2O2 + 8H^+ + 8e^- → 4H2O

( 1 mol CH4 산화될 때 이동한 전자의 몰수 = 8 )

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

 

 

 

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/4257 ] 메테인(CH4) 연소반응. 산화-환원

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/15183 ] 미정계수법 CH4 + O2 → CO2 + H2O

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/470688 ]

산화수 없이, CH4 연소 산화-환원 설명

 

 

 

[키워드] redox CH4 + O2, redox CH4 + 2O2