redox balance. C8H18 + O2 → CO2 + H2O

redox balance. C8H18 + O2 → CO2 + H2O

산화-환원 반응 완성하기. C8H18 + O2 → CO2 + H2O

 

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▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)

[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]

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1. 반쪽 반응식 나누기

산화: C8H18 → CO2 (C의 산화수는 –9/4에서 +4로 증가, C8H18은 산화됨.)

환원: O2 → H2O (O의 산화수는 0에서 –2로 감소, O2는 환원됨.)

> C8H18 is a reducing agent, O2 is an oxidizing agent.

( 참고: C8H18의 산화수 https://ywpop.tistory.com/9751 )

 

 

 

2. 질량 균형 맞추기

산화: C8H18 + 16H2O → 8CO2 + 50H^+

환원: O2 + 4H^+ → 2H2O

 

 

 

3. 전하 균형 맞추기

산화: C8H18 + 16H2O → 8CO2 + 50H^+ + 50e^-

환원: O2 + 4H^+ + 4e^- → 2H2O

 

 

 

4. 주고받은(이동한) 전자 수 같도록

산화: C8H18 + 16H2O → 8CO2 + 50H^+ + 50e^- (×2)

환원: O2 + 4H^+ + 4e^- → 2H2O (×25)

 

산화: 2C8H18 + 32H2O → 16CO2 + 100H^+ + 100e^-

환원: 25O2 + 100H^+ + 100e^- → 50H2O

( 1 mol C8H18당 50 mol 전자 이동 )

 

 

 

5. 반쪽 반응식 더하기. 끝.

2C8H18 + 25O2 → 16CO2 + 18H2O

 

 

 

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/4221 ] 미정계수법. 옥탄 연소 반응식. xC8H18 + yO2 → aCO2 + bH2O

 

 

 

[키워드] redox C8H18 + O2, C8H18의 연소 기준문서, 옥테인의 연소 기준문서, 옥탄의 연소 기준문서, 옥탄 연소 반응식 기준문서, 옥테인 연소 반응식 기준문서