전기분해의 화학량론. 알루미늄 2.6982 kg을 얻기 위해 필요한 전하량
알루미늄은 산화알루미늄(Al2O3)을 1000℃에서 용융하여 전기 환원시켜 제조한다.
알루미늄 2.6982 kg을 얻기 위해 필요한 전하량은?
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환원 반응식
Al^3+ + 3e^- → Al
Al의 몰질량 = 26.982 g/mol
(전하량) (1 / Faraday 상수) (1 / 이동한 전자의 몰수) (물질의 몰질량) = 물질의 질량
( 참고 https://ywpop.tistory.com/4461 )
전하량 = 물질의 질량 / [(1 / Faraday 상수) (1 / 이동한 전자의 몰수) (물질의 몰질량)]
= 2698.2 / [(1 / 96485) (1 / 3) (26.982)]
= 28945500 C
답: 28,945,500 C
[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/23349 ] 용융 Al2O3 전기분해
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