반응형 일반화학/[20장] 전기화학273 기전력과 자유에너지 사이의 관계 ★ 기전력과 자유에너지 사이의 관계 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제20장 전기화학. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/11389 ] --------------------------------------------------- ΔG = –nFEcell ( F: Faraday 상수, 전자 1 mol당 전하량 ) F = 96485 C/mol ≒ 96500 C/mol = 96485 J/V•mol ≒ 96500 J/V•mol 1 J = 1 C•V ( 참고 https://ywpop.tistory.com/11834 ) 1 C = 1 J/V 전지의 기전력으로 전지 반응의 자발성 여부를 판단할 수 있다. [ 관련 글 https:.. 2018. 11. 5. redox balance. ClO3^- → Cl2 + O2 (acidic) redox balance. ClO3^- → Cl2 + O2 (acidic) 산화-환원 반응 완성하기. ClO3^- → Cl2 + O2 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- ▶ 참고: 불균등화 반응 [ https://ywpop.tistory.com/2970 ] 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: ClO3^- → O2 (O의 산화수는 –2에서 0으로 증가, ClO3^-는 산화됨.) 환원: ClO3^- → Cl2 (Cl의 산화수는 +5에서 0으로 감소,.. 2018. 11. 1. redox balance. Cu(NH3)4^2+ + S2O4^2- → SO3^2- + Cu + NH3 (basic) redox balance. Cu(NH3)4^2+ + S2O4^2- → SO3^2- + Cu + NH3 (basic) 산화-환원 반응 완성하기. S2O4^2- + Cu(NH3)4^2+ → SO3^2- + Cu + NH3 Balance the following redox in a basic solution Cu(NH3)4^2+ + S2O4^2- → SO3^2- + Cu + NH3 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (염기성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/6321 ] --------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기 산화.. 2018. 10. 19. redox balance. Mg + CO2 → MgO + C (dry ice) redox balance. Mg + CO2 → MgO + C (dry ice) 산화-환원 반응 완성하기. CO2 + Mg → MgO + C 드라이아이스로 만든 통에 마그네슘 가루를 넣고 불을 붙였더니 밝은 불꽃을 내며 반응하였고, 반응 후 드라이아이스 통 속에는 탄소 가루가 생성되었다. ( 드라이아이스는 고체상태의 이산화탄소 ) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: Mg → MgO (Mg의 산화수는 0에서 +2로.. 2018. 10. 3. redox balance. CuO + C → Cu + CO2 (acidic) redox balance. CuO + C → Cu + CO2 (acidic) 산화-환원 반응 완성하기. C + CuO → Cu + CO2 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: C → CO2 (C의 산화수는 0에서 +4로 증가, C는 산화됨.) 환원: CuO → Cu (Cu의 산화수는 +2에서 0으로 감소, CuO는 환원됨.) > CuO is an oxidizing agent, C is a reducing agen.. 2018. 10. 3. redox balance. N2H4 + N2O4 → N2 + H2O redox balance. N2H4 + N2O4 → N2 + H2O 산화-환원 반응 완성하기. N2O4 + N2H4 → N2 + H2O Energy released by the reaction of hydrazine and dinitrogen tetroxide: 2N2H4(l) + N2O4(g) → 3N2(g) + 4H2O(g) is used to orient and maneuver spacecraft and to propel rockets into space. Identify the elements that are oxidized and reduced, the oxidizing agent, and the reducing agent, and determine the number of electrons t.. 2018. 9. 25. redox balance. C8H18 + O2 → CO2 + H2O redox balance. C8H18 + O2 → CO2 + H2O 산화-환원 반응 완성하기. C8H18 + O2 → CO2 + H2O --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: C8H18 → CO2 (C의 산화수는 –9/4에서 +4로 증가, C8H18은 산화됨.) 환원: O2 → H2O (O의 산화수는 0에서 –2로 감소, O2는 환원됨.) > C8H18 is a reducing agent, O2 is an oxid.. 2018. 9. 25. 농도차 전지. 농도 전지 (concentration cells) ★ 농도차 전지. 농도 전지 (concentration cells) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제20장 전기화학. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/11389 ] --------------------------------------------------- 다니엘 전지의 경우, 양쪽 전지의 전해질 물질이 서로 다르다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2820 ) Nernst 식을 보면, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2900 ) 전지의 기전력은 전해질 농도에도 영향을 받는다. E = E° – (RT / nF) lnQ = E° – (RT / nF) ln([생성물]/[.. 2018. 9. 9. redox balance. CO2 + H2O → C6H12O6 + O2 (acidic) ★ redox balance CO2 + H2O → C6H12O6 + O2 (acidic) 광합성의 산화-환원 반응 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: H2O → O2 (O의 산화수는 –2에서 0으로 증가, H2O는 산화됨.) 환원: CO2 → C6H12O6 (C의 산화수는 +4에서 0으로 감소, CO2는 환원됨.) ( 참고: CO2의 산화수 https://ywpop.tistory.com/9621 ) ( 참고: C6.. 2018. 9. 4. redox balance. C6H12O6 + O2 → CO2 + H2O (acidic) redox balance C6H12O6 + O2 → CO2 + H2O (acidic) 세포 호흡의 산화-환원 반응 redox reactions of cellular respiration --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: C6H12O6 → CO2 (C의 산화수는 0에서 +4로 증가, C6H12O6는 산화됨.) 환원: O2 → H2O (O의 산화수는 0에서 –2로 감소, O2는 환원됨.) ( 참고: C6H12O6.. 2018. 9. 4. 이전 1 ··· 18 19 20 21 22 23 24 ··· 28 다음 반응형
