반응형 일반화학/[20장] 전기화학313 전기분해의 화학량론. 0.5 A 전류 101분 전기분해의 화학량론. 0.5 A 전류 101분 0.5 A의 전류가 101분 동안 전지를 통해 흐른다.-극 Cu(s) | Cu^2+(aq) || Ag^+(aq) | Ag(s) +극용해된 구리의 질량과 석출된 은의 질량을 각각 계산하라. --------------------------------------------------- ▶ 산화: Cu(s) → Cu^2+(aq) + 2e^-▶ 환원: Ag^+(aq) + e^- → Ag(s) Q = It = (0.5 A) (101×60 s) = 3030 C (전하량) (1 / Faraday 상수) (1 / 이동한 전자의 몰수) (물질의 몰질량) = 물질의 질량( 식 설명 https://ywpop.tistory.com/4461 ) ▶ 산화된 구리의 질량= (3030) .. 2020. 2. 27. 전기분해의 화학량론. CuSO4 수용액 0.25 A 3860초 전기분해의 화학량론. CuSO4 수용액 0.25 A 3860초 CuSO4(aq)에 0.25 A 전류를 3860초간 흘렸을 때,음극에서 생기는 물질과 질량 --------------------------------------------------- 구리의 환원반응Cu^2+(aq) + 2e^- → Cu(s) Q = It = (0.25 A) (3860 s) = 965 C ▶ 계산 방법 설명 [ https://ywpop.tistory.com/4461 ] (965 C) (전자 1 mol / 96500 C) (Cu 1 mol / 전자 2 mol)= (965) (1/96500) (1/2) = 0.005 mol Cu 0.005 mol Cu × (64 g/mol) = 0.32 g Cu( 계산 설명 http://ywpop.. 2020. 2. 14. 물의 전기분해. 1.0 A로 965초간 전기분해 물의 전기분해. 1.0 A로 965초간 전기분해 백금 촉매를 써서 수산화칼륨(KOH) 수용액을 1.0 A로 965초간 전기분해했을 때양극과 음극에서 생기는 기체는 몇 mL일까? --------------------------------------------------- ▶ 물의 전기분해 redox> 산화전극(anode): (+)극: 2H2O → O2 + 4H^+ + 4e^----> 산소 기체 1 mol당 4 mol 전자 이동 > 환원전극(cathode): (-)극: 4H^+ + 4e^- → 2H2---> 수소 기체 1 mol당 2 mol 전자 이동( 관련 글 https://ywpop.tistory.com/5654 ) Q = It = (1.0) (965) = 965 C 산소 기체의 부피를 계산하면,( 산소.. 2020. 2. 11. redox balance. HCOOH + MnO4^- → CO2 + Mn^2+ (acidic) redox balance. HCOOH + MnO4^- → CO2 + Mn^2+ (acidic)산화-환원 반응 완성하기. MnO4^- + HCOOH → CO2 + Mn^2+ [참고] 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)[ https://ywpop.tistory.com/4264 ] 1. 반쪽 반응식 나누기산화: HCOOH → CO2 (C의 산화수는 +2에서 +4로 증가, HCOOH는 산화됨.)환원: MnO4^- → Mn^2+ (Mn의 산화수는 +7에서 +2로 감소, MnO4^-는 환원됨.)( 참고: HCOOH의 산화수 https://ywpop.tistory.com/8124 ) 2. 질량 균형 맞추기산화: HCOOH → CO2 + 2H^+환원: MnO4^- + 8H.. 2019. 12. 8. [Cd^2+] = 0.20 M, [H^+] = 0.16 M, P_H2 = 0.80 atm [Cd^2+] = 0.20 M, [H^+] = 0.16 M, P_H2 = 0.80 atm [Cd^2+] = 0.20 M, [H^+] = 0.16 M, P_H2 = 0.80 atm 이라면,Cd^2+/Cd 반쪽 전지와 Pt/H^+/H2 반쪽 전지로 구성된 전지의 기전력은 얼마인가? What is the emf of a galvanic cellconsisting of a Cd^2+/Cd half-cell and a Pt/H^+/H2 half-cellat the following concentrations and pressures?[Cd^2+] = 0.20 M, [H^+] = 0.16 M, P_H2 = 0.80 atm 표준 환원 전위> 2H^+ + 2e^- → H2 ... E° = .. 2019. 11. 25. redox balance. OCl^- + S2O3^2- → Cl^- + SO4^2- redox balance. OCl^- + S2O3^2- → Cl^- + SO4^2- 산화-환원 반응 완성하기. S2O3^2- + OCl^- → Cl^- + SO4^2- --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] --------------------------------------------------- 1. 반쪽 반응식 나누기 산화: S2O3^2- → SO4^2- (S의 산화수는 +2에서 +6으로 증가, S2O3^2-는 산화됨.) 환원: OCl^- → Cl^- (Cl의 산화수는 +1에서 –1로 감소, OCl^-는 환원됨.) ( 참고: S2O.. 2019. 11. 2. 0.010 M Cd^2+ 용액에 담근 카드뮴 전극으로 만든 반쪽 전지 0.010 M Cd^2+ 용액에 담근 카드뮴 전극으로 만든 반쪽 전지 0.010 M의 Cd^2+ 용액에 담근 카드뮴 전극으로 만든 반쪽 전지의 전위는 몇 V인가? Cd^2+ + 2e^- ⇌ Cd(s) ... E° = -0.403V Cd^2+(aq) + 2e^- ⇌ Cd(s) Q = [생성물] / [반응물] = [Cd] / [Cd^2+] ( 참고 https://ywpop.tistory.com/10539 ) 네른스트 식 E = E° – (0.0592 V / n) × logQ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2900 ) = (–0.403) – (0.0592 / 2) × log(1 / 0.010) = –0.462 V 답: –0.462 V [참고] [Cd] = 1 M 인 이유 ( 참고 ht.. 2019. 7. 8. redox balance. N2O + ClO^- → NO2^- + Cl^- (acidic, basic) redox balance. N2O + ClO^- → NO2^- + Cl^- (acidic, basic)산화-환원 반응 완성하기. ClO^- + N2O → NO2^- + Cl^-N2O(g) + ClO^-(aq) → NO2^-(aq) + Cl^-(aq) [참고] 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)[ https://ywpop.tistory.com/4264 ] 1. 반쪽 반응식 나누기산화: N2O → NO2^- (N의 산화수는 +1에서 +3로 증가, N2O는 산화됨.)환원: ClO^- → Cl^- (Cl의 산화수는 +1에서 –1로 감소, ClO^-는 환원됨.) 2. 질량 균형 맞추기산화: N2O + 3H2O → 2NO2^- + 6H^+환원: ClO^- + 2H^+ .. 2019. 7. 5. redox balance. Cu^2+ + Al → Cu + Al^3+ ★ redox balance. Cu^2+ + Al → Cu + Al^3+산화-환원 반응 완성하기. Al + Cu^2+ → Al^3+ + Cu 황산구리(II) 수용액에 알루미늄 판을 담그면알루미늄은 산화되고, 구리 이온이 환원되어 알루미늄 판에 금속이 달라붙는다.CuSO4 + Al → Cu + Al2(SO4)3 ---------------------------------------------------▶ 참고: 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액)[ https://ywpop.tistory.com/4264 ]--------------------------------------------------- CuSO4 + Al → Cu + Al2(SO4)3---> 구경꾼 이온(SO4^2-)을 제거하.. 2019. 6. 24. redox balance. Pb + PbO2 + H^+ → Pb^2+ + H2O (acidic) redox balance. Pb + PbO2 + H^+ → Pb^2+ + H2O (acidic) 산화-환원 반응 완성하기. PbO2 + Pb + H^+ → Pb^2+ + H2O Pb(s) + PbO2(s) + H^+(aq) → Pb^2+(aq) + H2O(l) Pb(s) + PbO2(s) + H2SO4(aq) → PbSO4(s) Pb + PbO2 + H2SO4 → PbSO4 [참고] 산화-환원 반응 균형 맞추기 (산성 용액) [ https://ywpop.tistory.com/4264 ] Pb + PbO2 + H^+ → Pb^2+ + H2O 에서, 촉매(H^+), 용매(H2O)는 빼놓고(제거하고) 시작한다. ---> Pb + PbO2 → Pb^2+ Pb + PbO2 + H2SO4 → PbSO4 에서, 촉매.. 2019. 6. 17. 이전 1 ··· 18 19 20 21 22 23 24 ··· 32 다음 반응형
