반응형 일반화학/[16장] 산-염기 평형482 1.0 M HNO2 용액의 pH ★ 1.0 M HNO2 용액의 pH 1.0 M 아질산 용액의 pH How do you calculate the pH of a 1.0 M HNO2 solution, where Ka = 4.0×10^-4 ? HNO2(aq) ⇌ H^+(aq) + NO2^-(aq) --------------------------------------------------- ICE 도표를 작성하면, HNO2(aq) ⇌ H^+(aq) + NO2^-(aq) 초기(M): 1.0 0 0 변화(M): –x +x +x 평형(M): 1.0–x x x Ka = [H^+][NO2^-] / [HNO2] = x^2 / (1.0–x) = 4.0×10^(-4) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) 1.0–x ≒ 1.0 이라 .. 2016. 10. 4. 0.1 M 황산 용액의 pH ★ 0.1 M 황산 용액의 pH 0.1 M H2SO4 용액의 pH 황산은 2가산이므로, 다단계(2단계)로 이온화된다. 황산의 1단계 이온화 반응식 H2SO4(aq) → H^+(aq) + HSO4^-(aq) 황산은 강산이므로, 1단계는 100% 이온화된다고 가정(간주)한다. [H2SO4] = [H^+] = [HSO4^-] = 0.1 M 황산의 2단계 이온화 평형 반응식과 평형 상수 HSO4^-(aq) ⇌ H^+(aq) + SO4^2-(aq) Ka = [H^+][SO4^2-] / [HSO4^-] = 0.012 ( 2단계에서는 일부만 이온화된다. ) 2단계 이온화 평형 반응식을 화학량론에 기초하여, ICE 도표를 작성하면, ............. HSO4^-(aq) ⇌ H^+(aq) + SO4^2-(aq) 초기.. 2016. 9. 23. 0.050 M 포름산 (formic acid) 용액의 pH 0.050 M 포름산 (formic acid) 용액의 pH0.05 M 포름산 용액의 pH 0.050 M 포름산 (formic acid) 용액의 pH 값은 얼마인가?( pKa = 3.75 ) Formic acid(HCOOH, pKa=3.75)의 0.05 M 용액의 pH는 얼마인가? pKa = –logKa = 3.75 이므로,Ka = 10^(–3.75) x = [Ka × C]^(1/2) = [H^+]( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) [H^+] = [Ka × C]^(1/2)= [10^(-3.75) × 0.050]^(1/2)= 0.002982 M pH = –log[H^+]= –log(0.002982)= 2... 2016. 9. 23. 0.1 M 메틸아민(CH3NH2) 용액의 pH 0.1 M 메틸아민(CH3NH2) 용액의 pH 25℃에서 메틸암모늄 이온(CH3NH3^+)의 산 해리 상수(Ka)는 2.0×10^(-11)이다. 0.1 M 메틸아민(CH3NH2) 용액의 pH는 얼마인가? --------------------------------------------------- 1) CH3NH3^+(aq) ⇌ CH3NH2(aq) + H^+(aq) ... Ka = 2.0×10^(-11) ( 약산의 이온화 ) 2) CH3NH2(aq) + H2O(l) ⇌ CH3NH^+(aq) + OH^-(aq) ... Kb = 0.0005 ( 약산의 짝염기는 비교적 강한 염기 ---> 가수분해 반응 ) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5502 ) Ka × Kb = Kw ( 참고 htt.. 2016. 7. 12. 암모니아(약염기)와 강산의 산-염기 반응 암모니아(약염기)와 강산의 산-염기 반응 NH3 + HCl, NH3 + H2SO4 --------------------------------------------------- ▶ 약염기의 이온화 평형 반응 NH3(aq) + H2O(l) ⇌ NH4^+(aq) + OH^-(aq) 1) NH3(aq) + HCl(aq) → NH4Cl(aq) NH4^+(aq) + OH^-(aq) + H^+(aq) + Cl^-(aq) → NH4^+(aq) + Cl^-(aq) + H2O(l) ( 참고: 알짜 HCl + NH3 https://ywpop.tistory.com/5144 ) 2) NH3(aq) + H2SO4(aq) → NH4HSO4(aq) NH4^+(aq) + OH^-(aq) + H^+(aq) + HSO4^-(aq) → N.. 2016. 7. 11. 아세트산(CH3COOH) 150 mg/L를 포함하고 있는 용액의 pH 아세트산(CH3COOH) 150 mg/L를 포함하고 있는 용액의 pH 아세트산 150 mg/L를 포함하고 있는 용액의 pH는? (단, 아세트산의 Ka = 1.8×10^(-5)) --------------------------------------------------- 150 mg = 0.150 g 아세트산 CH3COOH의 몰질량 = 60.05 g/mol 이므로, 0.150 g 아세트산의 몰수를 계산하면, 0.150 g / (60.05 g/mol) = 0.002498 mol 아세트산 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 = 0.002498 mol / 1 L = 0.002498 M ... 약산의 초기농도(C) Ka = x^2 / C ( .. 2016. 7. 1. 산-염기 반응에서 가수분해 (hydrolysis) 산-염기 반응에서 가수분해 (hydrolysis) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 가수분해의 정의 [ https://ywpop.tistory.com/8275 ] --------------------------------------------------- ▶ 약산의 짝염기의 염과 물 사이의 산-염기 반응 ( 약산의 짝염기와 물 사이의 산-염기 반응 ) CH3COO^-(aq) + H2O(l) ⇌ CH3COOH(aq) + OH^-(aq) ( CH3COO^-는 양성자 받게 염기, 즉 브뢴스테드-로우리 염기. ) ( H2O는 양성자 주게 산, 즉 브뢴스테드-로우리 산. ) 또는 약염기의 짝산의 염과 물 사이의 산-염기 반응 ( 약염기의 짝산과.. 2016. 6. 23. 0.003 M NH4Ac의 가수분해도가 0.001%일 때 용액의 pH 0.003 M NH4Ac의 가수분해도가 0.001%일 때 용액의 pH 약산-약염기 염 용액의 pH. 0.003 M NH4Ac 용액의 pH --------------------------------------------------- 약산-약염기 염 용액의 경우, 가수분해 반응이 2개 존재하므로, ① 약산-약염기의 상대적 세기에 따라 용액의 pH가 결정된다. ② 따라서 용액의 pH 계산 방법이 복잡하다. 그렇지만 약산-약염기의 세기가 같으므로, > HAc의 Ka = 1.8×10^(-5) ... pKa = 4.7447 > NH3의 Kb = 1.8×10^(-5) ... pKb = 4.7447 염의 초기농도, 가수분해도와 상관없이, 다음과 같이 간단히 계산할 수도 있다. pH = 1/2 (pKw + pKa – p.. 2016. 6. 19. 0.02 M NH4Cl의 가수분해도가 0.008%일 때 용액의 pH 0.02 M NH4Cl의 가수분해도가 0.008%일 때 용액의 pH 0.02 M NH4Cl 용액의 pH 단, 0.02 M NH4Cl의 가수분해도는 0.008% --------------------------------------------------- 약염기의 짝산의 가수분해 NH4^+(aq) + H2O(l) ⇌ NH4OH(aq) + H^+(aq) ( 참고: 가수분해 https://ywpop.tistory.com/5502 ) 가수분해도는 0.008% ---> %가 붙어있으므로, 가수분해도가 아니라 가수분해 백분율임. 가수분해 백분율(%) = ([H^+]_평형 / [짝산]_초기) × 100 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7263 ) [H^+]_평형 = [짝산]_초기 × 가수분해 백.. 2016. 6. 19. 0.1 M NaAc의 가수분해도가 0.008%일 때 용액의 pH 0.1 M NaAc의 가수분해도가 0.008%일 때 용액의 pH 0.1 M NaAc 용액의 pH 단, 0.1 M NaAc의 가수분해도는 0.008% --------------------------------------------------- ▶ 참고: 가수분해 백분율. 염기성 용액을 만드는 염 [ https://ywpop.tistory.com/19593 ] --------------------------------------------------- 약산의 짝염기의 가수분해 Ac^-(aq) + H2O(l) ⇌ HAc(aq) + OH^-(aq) ( 참고: 가수분해 https://ywpop.tistory.com/5502 ) 가수분해도는 0.008% ---> %가 붙어있으므로, 가수분해도가 아니라 가수분해 백분.. 2016. 6. 19. 이전 1 ··· 42 43 44 45 46 47 48 49 다음 반응형
