0.1 M NaAc의 가수분해도가 0.008%일 때 용액의 pH

0.1 M NaAc의 가수분해도가 0.008%일 때 용액의 pH

 

 

0.1 M NaAc 용액의 pH

단, 0.1 M NaAc의 가수분해도는 0.008%

 

---------------------------------------------------

▶ 참고: 가수분해 백분율. 염기성 용액을 만드는 염

[ https://ywpop.tistory.com/19593 ]

---------------------------------------------------

 

약산의 짝염기의 가수분해

Ac^-(aq) + H2O(l) ⇌ HAc(aq) + OH^-(aq)

( 참고: 가수분해 https://ywpop.tistory.com/5502 )

 

 

 

가수분해도는 0.008%

---> %가 붙어있으므로,

가수분해도가 아니라

가수분해 백분율임.

 

 

 

가수분해 백분율(%) = ([OH^-]_평형 / [짝염기]_초기) × 100

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7263 )

 

[OH^-]_평형 = [짝염기]_초기 × 가수분해 백분율(%) / 100

= 0.1 M × (0.008/100) = 8×10^(-6) M

 

 

 

pOH = –log[OH^-]

= –log(8×10^(-6)) = 5.0969

 

pH = 14 – 5.1 = 8.9

 

 

 

답: pH = 8.9

---> [참고] NaAc는 염기성염.

 

 

 

 

[키워드] NaAc의 가수분해도 기준문서, NaAc의 가수분해 백분율 기준문서, 가수분해도 사전, 가수분해 백분율 사전