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일반화학/[16장] 산-염기 평형488

다양성자산의 산 이온화상수 Ka, 0.065 M H2S 다양성자산의 산 이온화상수 Ka, 0.065 M H2S hydrogen sulfide, diprotic acid, dissociation constants 0.065 M H2S 수용액에서 H2S, HS^-, S^2-, H^+, OH^-의 몰농도를 계산하시오. Calculate the molar concentrations of H2S, HS^-, S^2-, H3O^+, and OH^- in 0.065 M H2S(aq). --------------------------------------------------- ▶ 참고: 0.16 M H2CO3 용액 속 모든 화학종의 농도와 pH [ https://ywpop.tistory.com/19668 ] -----------------------------------.. 2015. 11. 28.
다음 용액이 산성, 염기성, 중성인지 예측하시오 ★ 다음 용액이 산성, 염기성, 중성인지 예측하시오. Predict whether an aqueous solution would be acidic, basic or neutral? 1. sodium nitrate, NaNO3 2. ammonium iodide, NH4I 3. sodium bicarbonate, NaHCO3 4. ammonium cyanide, NH4CN 5. sodium hypochlorite, NaOCl 6. potassium acetate, KCH3CO2 ▶ Strong acids: HClO4, HCl, HBr, HI, H2SO4, HNO3 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4273 ) ▶ Strong bases: Alkali hydroxide(NaOH, KOH, ... 2015. 11. 21.
산성, 염기성, 중성 예측. LiClO4 Na3PO4 Bi(NO3)3 NH4CN 산성, 염기성, 중성 예측. LiClO4 Na3PO4 Bi(NO3)3 NH4CN산성, 염기성, 중성 예측. LiClO4 Na3PO4 Fe(NO3)3 NH4CN     다음 용액이 산성, 염기성, 중성인지 예측하시오.Predict whether an aqueous solution would be acidic, basic or neutral?   1. LiClO42. Na3PO43. Bi(NO3)33. Fe(NO3)34. NH4CN   ---------------------------------------------------▶ 참고: 산성, 염기성, 중성 예측 [ https://ywpop.tistory.com/4300 ]-----------------------------------------------.. 2015. 11. 21.
약산-약염기 염, NH4CN 용액의 pH 약산-약염기 염, NH4CN 용액의 pH acidic, basic, or neutral salt? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 약산-약염기 염 용액의 pH [ https://ywpop.tistory.com/4233 ] --------------------------------------------------- > HCN의 Ka = 6.2×10^(-10) > NH3의 Kb = 1.8×10^(-5) [참고] 용액의 pH를 계산하기 전에... Kb > Ka 이므로, NH4CN 용액은 염기성임을 알 수 있다. ( NH4CN은 염기성염. ) 따라서 pH는 7 초과 값으로 나와야 될 것이다. > HCN의 pKa = –log(6.2×10^(-.. 2015. 11. 21.
약산의 초기농도, Ka, pH 관계식 ★ 약산의 초기농도, Ka, pH 관계식 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 약산과 산 이온화 상수, Ka [ https://ywpop.tistory.com/15323 ] ▶ 참고: 약염기와 염기 이온화 상수, Kb [ https://ywpop.tistory.com/15325 ] --------------------------------------------------- ① 약산 용액의 초기농도(C) ② 약산의 Ka ③ 약산 용액의 pH (= 평형에서 [H^+] = x) ---> 이들 3개 data 중에서, 2개 data가 주어지면, Ka = x^2 / (C–x) 관계식으로부터, 나머지 1개 data의 값을 계산해낼 수 있다. ( Ka 값을.. 2015. 11. 19.
H2CO3 이온화 반응식의 ICE 도표와 Ka H2CO3 이온화 반응식의 ICE 도표와 Ka 탄산 이온화 반응식의 ICE 도표와 Ka --------------------------------------------------- ( 참고: 탄산의 이온화 https://ywpop.tistory.com/7096 ) H2CO3(aq) ⇌ H+^(aq) + HCO3^-(aq) Ka1 = 4.3×10^(-7) ( pKa1 = 6.37 ) HCO3^-(aq) ⇌ H^+(aq) + CO3^2-(aq) Ka2 = 5.6×10^(-11) ( pKa2 = 10.25 ) [그림] 탄산의 구조식. H2CO3의 몰질량 = 62.02 g/mol [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/19668 ] 0.16 M H2CO3 용액에 존재하는 모든 화학종의 농도.. 2015. 11. 18.
다양성자성 산의 이온화. Sulfurous acid, H2SO3 다양성자성 산의 이온화. Sulfurous acid, H2SO3 수소 이온 2개를 줄 수 있는 H2SO3는 약산이다. a) 농도가 0.45 M인 H2SO3의 pH를 구하시오. b) 평형에서 SO3^2- 이온의 농도를 구하시오. [참고] 0.16 M H2CO3 용액 속 모든 화학종의 농도와 pH [ https://ywpop.tistory.com/19668 ] H2SO3의 이온화 반응식 H2SO3(aq) ⇌ 2H^+(aq) + SO3^2-(aq) H2SO3 ⇌ 2H^+ + SO3^2- Sulfurous acid, H2SO3 > Ka1 = 1.2×10^(-2) = 0.012 > Ka2 = 6.6×10^(-8) [1단계 이온화] H2SO3 ⇌ H^+ + HSO3^- Ka1 = x^2 / (0.45–x) = 0... 2015. 11. 14.
약산-약염기 염 용액의 pH. 0.250 M NH4F 용액의 pH ★ 약산-약염기 염 용액의 pH. 0.250 M NH4F 용액의 pH acidic, basic, or neutral salt? Predict the pH of 0.250 M NH4F solution. > Ka for HF = 7.1×10^(-4) > Kb for NH3 = 1.8×10^(-5) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 약산-약염기 염 용액의 pH [ https://ywpop.tistory.com/4233 ] --------------------------------------------------- [참고] 용액의 pH를 계산하기 전에... Ka > Kb 이므로, NH4F 용액은 산성임을 알 수 있다. ( NH4F는 산성염. ) .. 2015. 11. 11.
10^–7 M HCl, 10^–8 M HCl과 같은 묽은 염산의 pH ★ 10^–7 M HCl, 10^–8 M HCl과 같은 묽은 염산의 pH 0.1 M HCl부터 10의 –8승 M HCl까지 10배씩 농도를 낮춰가면서 총 8가지 염산의 pH를 구하시오. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제16장 산-염기 평형. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15336 ] --------------------------------------------------- ▶ HCl의 당량수 = 1 eq/mol 이므로, ( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 ) HCl 용액의 노르말농도(N) = HCl 용액의 몰농도(M) ▶ HCl 수용액 안에 존재하는 2가지 종류의 수소 .. 2015. 11. 9.
탄산나트륨(sodium carbonate, Na2CO3)의 노르말농도(normality) 탄산나트륨(sodium carbonate, Na2CO3)의 노르말농도(normality) To standardize a solution of HCl, 0.1423 g of Na2CO3 was dissolved in 50 mL of water and titrated with 27.82 mL of HCl. What is the normality of the HCl(aq)? --------------------------------------------------- Na2CO3의 몰질량 = 105.99 g/mol 이므로, 0.1423 g Na2CO3의 몰수 = 0.1423 g / (105.99 g/mol) = 0.001343 mol Na2CO3 Na2CO3의 몰농도 = 0.001343 mol / 0.050 L.. 2015. 10. 22.
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