산-염기 반응에서 가수분해 (hydrolysis)

산-염기 반응에서 가수분해 (hydrolysis)

 

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▶ 참고: 가수분해의 정의

[ https://ywpop.tistory.com/8275 ]

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▶ 약산의 짝염기의 염과 물 사이의 산-염기 반응

( 약산의 짝염기와 물 사이의 산-염기 반응 )

CH3COO^-(aq) + H2O(l) ⇌ CH3COOH(aq) + OH^-(aq)

( CH3COO^-는 양성자 받게 염기, 즉 브뢴스테드-로우리 염기. )

( H2O는 양성자 주게 산, 즉 브뢴스테드-로우리 산. )

 

 

또는 약염기의 짝산의 염과 물 사이의 산-염기 반응

( 약염기의 짝산과 물 사이의 산-염기 반응 )

NH4^+(aq) + H2O(l) ⇌ NH3(aq) + H3O^+(aq)

( NH4^+는 양성자 주게 산, 즉 브뢴스테드-로우리 산. )

( H2O는 양성자 받게 염기, 즉 브뢴스테드-로우리 염기. )

 

 

을 가수분해 반응이라 한다.

 

 

 

 

▶ 가수분해 상수, Kh

CH3COO^-(aq) + H2O(l) ⇌ CH3COOH(aq) + OH^-(aq)

---> Kh = Kb = Kw / Ka

 

 

NH4^+(aq) + H2O(l) ⇌ NH3(aq) + H3O^+(aq)

---> Kh = Ka = Kw / Kb

( 참고: Ka × Kb = Kw https://ywpop.tistory.com/2937 )

 

 

 

 

▶ 약산의 짝염기는 비교적 강한 염기이고,

약염기의 짝산은 비교적 강한 산이기 때문에,

물과 산-염기 반응이 일어난다.

 

> 약산의 짝염기와 물의 산-염기 반응 = 가수분해 반응

> 약염기의 짝산과 물의 산-염기 반응 = 가수분해 반응

 

 

 

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▶ 약산의 짝염기와 물이 반응하면,

( 참고: 약산-강염기 적정 https://ywpop.tistory.com/2736 )

 

약산과 ‘OH^- 이온’이 생성된다.

CH3COO^-(aq) + H2O(l) ⇌ CH3COOH(aq) + OH^-(aq)

( 참고: CH3COONa 용액의 pH https://ywpop.tistory.com/14855 )

 

 

 

 

▶ 약염기의 짝산과 물이 반응하면,

( 참고: 약염기-강산 적정 https://ywpop.tistory.com/2742 )

 

약염기와 ‘H^+ (H3O^+) 이온’이 생성된다.

NH4^+(aq) + H2O(l) ⇌ NH3(aq) + H3O^+(aq)

 

 

 

 

▶ 염의 가수분해 반응은 평형반응(⇌)임에 주목해야 한다.

즉, 이 반응은 (극히) 일부만 일어난다는 것이다.

약산 또는 약염기의 이온화 반응처럼...

 

 

 

 

▶ 강산의 짝염기의 염 또는 강염기의 짝산의 염과

물 사이에는 가수분해 반응이 일어나지 않는다.

강산의 짝염기는 비교적 약한 염기이고,

강염기의 짝산은 비교적 약한 산이기 때문이다.

 

 

 

 

▶ 예를 들어, NaCl 또는 BaSO4와 같은 염은

( 강산 + 강염기 중화반응 결과 생성된 염 )

( 참고: 강산-강염기 적정 https://ywpop.tistory.com/2732 )

 

가수분해 반응이 일어나지 않는다.

 

 

 

 

[참고] 강산의 짝염기는 약염기, 약산의 짝염기는 강염기

[ https://ywpop.tistory.com/7929 ]

 

[참고] 약산의 짝염기는 강염기? 이 표현의 의미를 제대로 알자.

[ https://ywpop.tistory.com/6264 ]

 

 

 

 

[키워드] 가수분해 반응의 정의, 염에 의한 가수분해 기준문서, 약산의 짝염기 기준문서, 약염기의 짝산 기준문서, 산-염기 가수분해 사전