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일반화학/[16장] 산-염기 평형482

약염기-강산 적정. 0.1 M NH3 50 mL를 0.1 M HCl로 적정 약염기-강산 적정. 0.1 M NH3 50 mL를 0.1 M HCl로 적정 0.1 M NH3 50 mL를 0.1 M HCl로 적정할 때, HCl을 0, 10, 25, 50, 60 mL 가했을 때의 pH를 계산하여라. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산-염기 중화 적정 [ https://ywpop.tistory.com/2732 ] ▶ 참고: 약염기-강산 적정 [ https://ywpop.tistory.com/2742 ] ---> 아래 결과의 자세한 설명은 이 글을 참고하세요. --------------------------------------------------- 1) HCl 0 mL (적정 전) Kb = x^2 / (C–x) = .. 2016. 6. 14.
0.250 M HCl 75.0 mL + 0.0550 M Ba(OH)2 225.0 mL 0.250 M HCl 75.0 mL + 0.0550 M Ba(OH)2 225.0 mL 0.250 M 염산 75.0 mL를 0.0550 M Ba(OH)2 용액 225.0 mL에 가하였다. 이 용액에 남아있는 과량의 H^+ 또는 OH^- 이온의 농도는 얼마인가? --------------------------------------------------- ▶ 전체 중화 반응식 (분자 반응식) 2HCl + Ba(OH)2 → BaCl2 + 2H2O 2HCl(aq) + Ba(OH)2(aq) → BaCl2(aq) + 2H2O(l) HCl(aq) → H^+(aq) + Cl^-(aq) HCl : H^+ = 1 : 1 계수비 이므로, [HCl] = [H^+] 0.250 M 염산 75.0 mL에 들어있는 H^+ 이온의 몰수.. 2016. 4. 12.
초기농도와 평형농도로부터 NH3의 평형상수 구하기 초기농도와 평형농도로부터 NH3의 평형상수 구하기 0.101 M 암모니아 수용액 1.00 L가 있다. 이 용액의 OH^- 농도가 1.0×10^(-3) M 이라면, 암모니아의 이온화 평형상수는 얼마인가? 암모니아를 물에 녹여 0.101 M의 용액 1.00 L를 만들었다. 이 용액의 OH^-의 농도를 1.0×10^(-3) M이라고 가정할 때, 암모니아의 이온화 평형상수 Ki는 얼마인가? --------------------------------------------------- [참고] 약염기와 염기 해리 상수, Kb [ https://ywpop.tistory.com/15325 ] ICE 도표를 작성하면, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) ............. NH3(a.. 2016. 2. 18.
0.1 M CH3COOH 50 mL + 0.1 M NaOH 40 mL. 당량점 이전 0.1 M CH3COOH 50 mL + 0.1 M NaOH 40 mL. 당량점 이전 0.1 M CH3COOH 용액 50 mL에 0.1 M NaOH 용액 40 mL를 가했을 때, 용액의 pH는? 단, CH3COOH의 Ka = 1.8×10^(-5) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 0.1 M CH3COOH 용액의 pH [ https://ywpop.tistory.com/10287 ] --------------------------------------------------- > CH3COOH의 pKa = –log(1.8×10^(-5)) = 4.7447 0.1 M CH3COOH 용액 50 mL에 들어있는 CH3COOH의 몰수 = (0.1 mo.. 2016. 1. 17.
비타민 C(아스코브산, H2C6H6O6) 용액의 pH 비타민 C(아스코브산, H2C6H6O6) 용액의 pH 전형적인 비타민 C(순수한 아스코브산, H2C6H6O6, 포함) 한 알은 500. mg이다. 비타민 C 한 알을 충분한 물에 녹여 200.0 mL의 용액을 만들었다. 이 용액의 pH를 계산하라. 아스코브산은 이양성자산이다. A typical vitamin C tablet (containing pure ascorbic acid, H2C6H6O6) weighs 500. mg. One vitamin C tablet is dissolved in enough water to make 200.0 mL of solution. Calculate the pH of this solution. Ascorbic acid is a diprotic acid. For H2C6H.. 2015. 11. 30.
다양성자산의 산 이온화상수 Ka, 0.065 M H2S 다양성자산의 산 이온화상수 Ka, 0.065 M H2S hydrogen sulfide, diprotic acid, dissociation constants 0.065 M H2S 수용액에서 H2S, HS^-, S^2-, H^+, OH^-의 몰농도를 계산하시오. Calculate the molar concentrations of H2S, HS^-, S^2-, H3O^+, and OH^- in 0.065 M H2S(aq). --------------------------------------------------- ▶ 참고: 0.16 M H2CO3 용액 속 모든 화학종의 농도와 pH [ https://ywpop.tistory.com/19668 ] -----------------------------------.. 2015. 11. 28.
다음 용액이 산성, 염기성, 중성인지 예측하시오 ★ 다음 용액이 산성, 염기성, 중성인지 예측하시오. Predict whether an aqueous solution would be acidic, basic or neutral? 1. sodium nitrate, NaNO3 2. ammonium iodide, NH4I 3. sodium bicarbonate, NaHCO3 4. ammonium cyanide, NH4CN 5. sodium hypochlorite, NaOCl 6. potassium acetate, KCH3CO2 ▶ Strong acids: HClO4, HCl, HBr, HI, H2SO4, HNO3 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4273 ) ▶ Strong bases: Alkali hydroxide(NaOH, KOH, ... 2015. 11. 21.
약산-약염기 염, NH4CN 용액의 pH 약산-약염기 염, NH4CN 용액의 pH acidic, basic, or neutral salt? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 약산-약염기 염 용액의 pH [ https://ywpop.tistory.com/4233 ] --------------------------------------------------- > HCN의 Ka = 6.2×10^(-10) > NH3의 Kb = 1.8×10^(-5) [참고] 용액의 pH를 계산하기 전에... Kb > Ka 이므로, NH4CN 용액은 염기성임을 알 수 있다. ( NH4CN은 염기성염. ) 따라서 pH는 7 초과 값으로 나와야 될 것이다. > HCN의 pKa = –log(6.2×10^(-.. 2015. 11. 21.
약산의 초기농도, Ka, pH 관계식 ★ 약산의 초기농도, Ka, pH 관계식 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 약산과 산 이온화 상수, Ka [ https://ywpop.tistory.com/15323 ] ▶ 참고: 약염기와 염기 이온화 상수, Kb [ https://ywpop.tistory.com/15325 ] --------------------------------------------------- ① 약산 용액의 초기농도(C) ② 약산의 Ka ③ 약산 용액의 pH (= 평형에서 [H^+] = x) ---> 이들 3개 data 중에서, 2개 data가 주어지면, Ka = x^2 / (C–x) 관계식으로부터, 나머지 1개 data의 값을 계산해낼 수 있다. ( Ka 값을.. 2015. 11. 19.
H2CO3 이온화 반응식의 ICE 도표와 Ka H2CO3 이온화 반응식의 ICE 도표와 Ka 탄산 이온화 반응식의 ICE 도표와 Ka --------------------------------------------------- ( 참고: 탄산의 이온화 https://ywpop.tistory.com/7096 ) H2CO3(aq) ⇌ H+^(aq) + HCO3^-(aq) Ka1 = 4.3×10^(-7) ( pKa1 = 6.37 ) HCO3^-(aq) ⇌ H^+(aq) + CO3^2-(aq) Ka2 = 5.6×10^(-11) ( pKa2 = 10.25 ) [그림] 탄산의 구조식. H2CO3의 몰질량 = 62.02 g/mol [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/19668 ] 0.16 M H2CO3 용액에 존재하는 모든 화학종의 농도.. 2015. 11. 18.
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