0.003 M NH4Ac의 가수분해도가 0.001%일 때 용액의 pH

0.003 M NH4Ac의 가수분해도가 0.001%일 때 용액의 pH

약산-약염기 염 용액의 pH. 0.003 M NH4Ac 용액의 pH

 

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약산-약염기 염 용액의 경우, 가수분해 반응이 2개 존재하므로,

① 약산-약염기의 상대적 세기에 따라 용액의 pH가 결정된다.

② 따라서 용액의 pH 계산 방법이 복잡하다.

 

 

 

그렇지만

약산-약염기의 세기가 같으므로,

> HAc의 Ka = 1.8×10^(-5) ... pKa = 4.7447

> NH3의 Kb = 1.8×10^(-5) ... pKb = 4.7447

 

염의 초기농도, 가수분해도와 상관없이,

다음과 같이 간단히 계산할 수도 있다.

 

pH = 1/2 (pKw + pKa – pKb)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4230 )

 

= 1/2 (14 + 4.7447 – 4.7447)

= 7

 

 

 

답: pH = 7

---> [참고] NH4Ac는 중성염.

 

 

 

 

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