반응형 일반화학/[16장] 산-염기 평형481 약산-강염기 중화적정. 0.5 M CH3COOH + 0.5 M NaOH. 당량점 약산-강염기 중화적정. 0.5 M CH3COOH + 0.5 M NaOH. 당량점 0.5 M 아세트산 25 mL를 0.5 M 수산화나트륨으로 적정하는 경우, 당량점에서 용액의 pH는? 단, 아세트산의 Ka = 2×10^(-5) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 약산-강염기 적정 [ https://ywpop.tistory.com/2736 ] --------------------------------------------------- CH3COOH(aq) + NaOH(aq) → CH3COONa(aq) + H2O(l) CH3COOH : NaOH = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로, 당량점에서, CH3COOH의 몰수 = NaOH의 몰수 (.. 2017. 4. 7. 약산-약염기 중화반응. H2CO3 + NH3 약산-약염기 중화반응. H2CO3 + NH3 --------------------------------------------------- > 약산: H2CO3 > 약염기: NH3 ▶ 약산-약염기 산-염기 중화반응 H2CO3 + 2NH3 → (NH4)2CO3 또는 H2CO3 + 2NH4OH → (NH4)2CO3 + 2H2O .. H2CO3(aq) ⇌ 2H^+(aq) + CO3^2-(aq) +) 2NH4OH(aq) ⇌ 2NH4^+(aq) + 2OH^-(aq) -------------------------------------------------------------------------- .. H2CO3(aq) + 2NH4OH(aq) → (NH4)2CO3(aq) + 2H2O(l) [참고] 강산-약염기 산-.. 2016. 12. 13. pH of a 0.26 M methylamine solution pH of a 0.26 M methylamine solution 0.26 M 메틸아민 용액의 pH를 계산하시오. 단, CH3NH2의 Kb = 4.4×10^(-4) Calculate the pH of a 0.26 M methylamine solution. --------------------------------------------------- CH3NH2(aq) + H2O(l) ⇌ CH3NH3^+(aq) + OH^-(aq) Kb = x^2 / (0.26–x) = 4.4×10^(-4) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) (0.26–x) ≒ 0.26 이라 가정하고, 근사적으로 x를 계산하면, x = [(4.4×10^(-4)) (0.26)]^(1/2) = 0.0107 M = .. 2016. 12. 7. 0.1 M NH3 용액의 pH ★ 0.1 M NH3 용액의 pH How to calculate the pH of 0.1 M NH3? Ammonia, NH3, is a weak base with a Kb value of 1.8×10^(-5). --------------------------------------------------- NH3(aq) + H2O(l) ⇌ NH4^+(aq) + OH^-(aq) Kb = (x)(x) / (C–x) = 1.8×10^(-5) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) C–x ≒ C 라 근사처리하면, x = (1.8×10^(-5) × 0.1)^(1/2) = 0.00134164 M = [OH^-] pOH = –log(0.00134164) = 2.87 pH = 14.00 – 2.8.. 2016. 11. 28. 약산의 짝염기는 강염기? 이 표현의 의미를 제대로 알자 약산의 짝염기는 강염기? 이 표현의 의미를 제대로 알자. 약산의 짝염기는 강염기 아닌가요? 일반화학 교재에 OH^-가 CN^-보다 강염기라 나오는데, 왜 그렇습니까? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산성염 염기성염 중성염 [ https://ywpop.tistory.com/4300 ] ▶ 참고: 강산 강염기 약산 약염기 [ https://ywpop.tistory.com/7421 ] --------------------------------------------------- ▶ 약산의 이온화 반응식 HCN(aq) + H2O(l) ⇌ H3O^+(aq) + CN^-(aq) ... Ka = 6.2×10^(-10) ▶ 약산의 짝염기염의 가수분해.. 2016. 11. 20. 황화수소(H2S, hydrogen sulfide)의 이온화 황화수소(H2S, hydrogen sulfide)의 이온화 H2S(aq), hydrosulfuric acid의 이온화 --------------------------------------------------- 1) H2S(g) + H2O(l) ⇌ H2S(aq) 2) H2S(aq) ⇌ H^+(aq) + HS^-(aq) 3) HS^-(aq) ⇌ H^+(aq) + S^2-(aq) 또는 1) H2S(g) + H2O(l) ⇌ H2S(aq) 2) H2S(aq) + H2O(l) ⇌ H3O^+(aq) + HS^-(aq) 3) HS^-(aq) + H2O(l) ⇌ H3O^+(aq) + S^2-(aq) 전체 반응식 H2S(aq) ⇌ 2H^+(aq) + S^2-(aq) [ 관련 예제 https://ywpop.tistory... 2016. 11. 10. 3.28 g Na3PO4와 0.180 M HCl 300.0 mL의 중화 반응 3.28 g Na3PO4와 0.180 M HCl 300.0 mL의 중화 반응 3.28 g Na3PO4와 0.180 M HCl 300.0 mL의 혼합물을 생각해 보자. 이 중화 반응에 대한 균형 알짜 이온 반응식을 쓰고, 이 용액의 pH를 계산하시오. Neutralization reactions involving either a strong acid or a strong base go essentially to completion, and therefore we must take such neutralizations into account before calculating concentrations in mixtures of acids and bases. Consider a mixture of 3.28 g.. 2016. 11. 10. pH of 0.10 M HOCl solution ★ pH of 0.10 M HOCl solution 0.10 M HOCl 용액의 pH Calculate the pH of a 0.10 M solution of hypochlorous acid, HOCl. Ka of HOCl is 3.5×10^(-8). --------------------------------------------------- HOCl의 이온화 반응식과 Ka HOCl(aq) ⇌ H^+(aq) + OCl^-(aq) Ka = [H^+] [OCl^-] / [HOCl] 평형에서, HOCl(aq) ⇌ H^+(aq) + OCl^-(aq) 0.10–x .......... x .............. x Ka = (x) (x) / (0.10–x) = 3.5×10^(-8) ( 참고 https://ywpop.. 2016. 10. 30. 0.02 N 약산이 4% 해리되어있을 때 이 수용액의 pH는 0.02 N 약산이 4% 해리되어있을 때 이 수용액의 pH는? --------------------------------------------------- 만약 약산이 CH3COOH와 같이 당량수 = 1 eq/mol 이면, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 ) 또는 1가산이면, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3093 ) 노르말농도(N) = 몰농도(M) 따라서 문제는 0.02 M 약산이 4% 해리되어있을 때 이 수용액의 pH는? 해리 % = 이온화 % = 이온화 백분율 = (산의 평형농도 / 산의 초기농도) × 100 = ([H^+]_평형 / [HA]_초기) × 100 ( 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/2956 ) 4% = .. 2016. 10. 25. 1.0 M 질산 용액에서의 수소 이온(aq)의 몰농도 1.0 M 질산 용액에서의 수소 이온(aq)의 몰농도 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 강산과 약산. 강염기와 약염기 [ https://ywpop.tistory.com/7421 ] --------------------------------------------------- 질산은 강산이므로, 물에서 100% 이온화된다고 가정한다. HNO3(aq) → H^+(aq) + NO3^-(aq) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/12475 ) HNO3 : H^+ = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로, [HNO3] = [H^+] = 1.0 M [참고] 약산 용액의 [H^+] 약산 용액의 [H^+]를 계산할 경우에만, 산해리.. 2016. 10. 12. 이전 1 ··· 41 42 43 44 45 46 47 ··· 49 다음 반응형
