반응형 일반화학/[16장] 산-염기 평형488 약산의 초기 농도와 Ka로부터 pH 구하기 예제 약산의 초기 농도와 Ka로부터 pH 구하기 예제 [예제 1] 25℃, 0.5 M HF 용액의 pH를 구하시오. HF의 Ka = 6.8×10^(-4) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 약산의 초기농도, Ka, pH 관계식 [ https://ywpop.tistory.com/4294 ] --------------------------------------------------- 근의 공식을 이용하여 x를 계산할 수 있지만, 약산의 이온화 결과 생성되는 [H^+], 즉 x 값이 매우 작기 때문에, 0.5 – x ≒ 0.5 로 근사처리하여, 간단히 x를 구할 수 있다. > 단, x 값이 초기 농도의 5% 미만일 경우에만. > 따라서 계산 후 반.. 2014. 11. 13. 약산 ascorbic acid 용액의 pH. 250 mg / 250 mL 약산 ascorbic acid 용액의 pH. 250 mg / 250 mL 아스코브산(ascorbic acid, C6H8O6) 250 mg을 포함하는 비타민 C 정제를 250 mL의 물에 용해시켰다. 이 용액의 pH는 얼마인가? (아스코브산의 Ka = 8.0×10^(-5), 몰질량 = 176 g/mol) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 약산의 초기농도, Ka, pH 관계식 [ https://ywpop.tistory.com/4294 ] --------------------------------------------------- [1] 아스코브산의 몰농도 계산 [2] 평형에서 수소 이온의 몰농도 계산 (0.00568 – x) ≒ 0.005.. 2014. 11. 3. 약산의 Ka와 짝염기의 Kb 사이의 관계식, conjugate acid-base pairs ★ 약산의 Ka와 짝염기의 Kb 사이의 관계식. conjugate acid-base pairs A. 약산의 화학 평형과 Ka (acid dissociation constant) B. (약산의) 짝염기의 화학 평형과 Kb (base dissociation constant) [주의] B)의 CH3COO^- 이온은 A)에 나오는 CH3COO^- 이온이 아니다.CH3COONa(aq) → Na^+(aq) + CH3COO^-(aq)( 관련 글 https://ywpop.tistory.com/7215 ) ( 위 반응은 염기 이온화 반응이자, 또한 가수분해 반응이다. )( 염기 이온화 상수, Kb = 가수분해 상수, Kh ) C. 약산의 Ka와 짝염기.. 2014. 10. 30. pH 11.17인 NH3 용액의 몰농도 pH 11.17인 NH3 용액의 몰농도 pH = 11.17인 NH3 수용액의 몰농도는 얼마인가? 단, NH3의 Kb = 1.8×10^(-5) A solution of NH3 in water has a pH of 11.17. What is the molarity of the solution? --------------------------------------------------- [참고] 약염기와 염기 해리 상수, Kb [ https://ywpop.tistory.com/15325 ] 약염기인 NH3는 물에서 다음과 같이 이온화한다. 위 반응의 평형 상수식, 즉 염기 해리 상수식을 나타내면 다음과 같다. 문제에서 요구하는 NH3 수용액의 몰농도(C)를 구하기 위해서는 x, 즉 평형에서의 수산화 이온(OH.. 2014. 10. 16. pH 값, 산도의 측정 ★ pH 값, 산도의 측정이 수용액은 산성인가? 염기성인가? ---------------------------------------------------▶ 참고: 제16장 산-염기 평형. 목차[ https://ywpop.tistory.com/15336 ]--------------------------------------------------- 25℃, 순수한 물 속에 존재하는 H^+ 이온의 농도는 ‘0 . 0 0 0 0 0 0 1’ 이란 숫자는 너무 작은 값이라서 사용하기 불편하다. 그래서 이 값에다 log를 곱했더니,log(0 . 0 0 0 0 0 0 1) = –7 한자리수의 정수가 나온다. 그런데 이번엔 마이너스 부호가 눈에 그슬리네...그래서.. 2014. 7. 25. 물의 자동이온화와 이온곱 상수, Kw ★ 물의 자동이온화와 이온곱 상수, Kw ---------------------------------------------------▶ 참고: 물의 자동이온화[ https://ywpop.tistory.com/19786 ]--------------------------------------------------- [1] 물의 자동이온화. auto-ionization of water ▶ 순수한 물은 매우 약한 전해질이다.( 참고 https://ywpop.tistory.com/21807 ) 매우 약하긴 해도 전해질이기 때문에,다음과 같이 물 분자는 극히 일부가 이온화된다. H2O(l) + H2O(l) ⇌ H3O^+(aq) + OH^-(aq) 이것을 “물의 자동이온화”라고 한다.. 2014. 7. 24. 양쪽성양성자성(amphiprotic) 물질 ★ 양쪽성양성자성(amphiprotic) 물질 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제16장 산-염기 평형. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15336 ] --------------------------------------------------- ▶ 양쪽성양성자성 물질. 양쪽성 물질 > 브뢴스테드 산 또는 염기, 둘 다 될 수 있는 물질 > 브뢴스테드 산 또는 염기, 양쪽으로 작용할 수 있는 물질 ( 참고: 산과 염기의 정의 https://ywpop.tistory.com/2696 ) ▶ 양쪽성 물질은 ① 자신보다 조금 더 강한 염기와 만나면 산이 되고, ---> 양성자 주게 산. ② 자신보다 조금 더 강한 산과 만나면.. 2014. 7. 24. 짝산, 짝염기, 짝 산-염기 쌍(conjugate acid-base pair) ★ 짝산, 짝염기, 짝 산-염기 쌍(conjugate acid-base pair) ---------------------------------------------------▶ 참고: 산과 염기의 정의 [ https://ywpop.tistory.com/2696 ]--------------------------------------------------- 브뢴스테드-로우리(Brønsted-Lowry)의 산-염기 이론에서,산-염기 정의와 더불어 중요한 개념이 “짝산-짝염기” 개념이다. ▶ 산에서 양성자(H^+)가 제거되고 남은 물질 = 산의 짝염기⇨ 산과 산의 짝염기를 “산-짝염기 쌍”이라 한다. ▶ 염기에 양성자(H^+)가 결합되어 생긴 물질 = 염기의 짝산⇨ 염기와 염기의 짝산을 “.. 2014. 7. 23. 이전 1 ··· 46 47 48 49 다음 반응형
