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일반화학/[16장] 산-염기 평형485

pH 11.17인 NH3 용액의 몰농도 pH 11.17인 NH3 용액의 몰농도 pH = 11.17인 NH3 수용액의 몰농도는 얼마인가? 단, NH3의 Kb = 1.8×10^(-5) A solution of NH3 in water has a pH of 11.17. What is the molarity of the solution? --------------------------------------------------- [참고] 약염기와 염기 해리 상수, Kb [ https://ywpop.tistory.com/15325 ] 약염기인 NH3는 물에서 다음과 같이 이온화한다. 위 반응의 평형 상수식, 즉 염기 해리 상수식을 나타내면 다음과 같다. 문제에서 요구하는 NH3 수용액의 몰농도(C)를 구하기 위해서는 x, 즉 평형에서의 수산화 이온(OH.. 2014. 10. 16.
pH 값, 산도의 측정 ★ pH 값, 산도의 측정 이 수용액은 산성인가? 염기성인가? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제16장 산-염기 평형. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15336 ] --------------------------------------------------- 25℃, 순수한 물 속에 존재하는 H^+ 이온의 농도는 ‘0 . 0 0 0 0 0 0 1’ 이란 숫자는 너무 작은 값이라서 사용하기 불편하다. 그래서 이 값에다 log를 곱했더니, log(0 . 0 0 0 0 0 0 1) = –7 한자리수의 정수가 나온다. 그런데 이번엔 마이너스 부호가 눈에 그슬리네... 그래서 log 앞에 마이너스를 곱해주면, –log(0 .. 2014. 7. 25.
물의 자동이온화와 이온곱 상수, Kw ★ 물의 자동이온화와 이온곱 상수, Kw --------------------------------------------------- ▶ 참고: 물의 자동이온화 [ https://ywpop.tistory.com/19786 ] --------------------------------------------------- [1] 물의 자동이온화. auto-ionization of water ▶ 순수한 물은 매우 약한 전해질이다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/21807 ) 매우 약하긴 해도 전해질이기 때문에, 다음과 같이 물 분자는 극히 일부가 이온화된다. H2O(l) + H2O(l) ⇌ H3O^+(aq) + OH^-(aq) 이것을 “물의 자동이온화”라고 한다. ▶ 브뢴스테드 산-염기 개.. 2014. 7. 24.
양쪽성양성자성(amphiprotic) 물질 ★ 양쪽성양성자성(amphiprotic) 물질 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제16장 산-염기 평형. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15336 ] --------------------------------------------------- ▶ 양쪽성양성자성 물질. 양쪽성 물질 > 브뢴스테드 산 또는 염기, 둘 다 될 수 있는 물질 > 브뢴스테드 산 또는 염기, 양쪽으로 작용할 수 있는 물질 ( 참고: 산과 염기의 정의 https://ywpop.tistory.com/2696 ) ▶ 양쪽성 물질은 ① 자신보다 조금 더 강한 염기와 만나면 산이 되고, ---> 양성자 주게 산. ② 자신보다 조금 더 강한 산과 만나면.. 2014. 7. 24.
짝산, 짝염기, 짝 산-염기 쌍(conjugate acid-base pair) ★ 짝산, 짝염기, 짝 산-염기 쌍(conjugate acid-base pair) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산과 염기의 정의 [ https://ywpop.tistory.com/2696 ] --------------------------------------------------- 브뢴스테드-로우리(Brønsted-Lowry)의 산-염기 이론에서, 산-염기 정의와 더불어 중요한 개념이 “짝산-짝염기” 개념이다. ▶ 산에서 양성자(H^+)가 제거되고 남은 물질 = 산의 짝염기 ⇨ 산과 산의 짝염기를 “산-짝염기 쌍”이라 한다. ▶ 염기에 양성자(H^+)가 결합되어 생긴 물질 = 염기의 짝산 ⇨ 염기와 염기의 짝산을 “염기-짝산 쌍”이.. 2014. 7. 23.
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