0.02 M NH4Cl의 가수분해도가 0.008%일 때 용액의 pH

0.02 M NH4Cl의 가수분해도가 0.008%일 때 용액의 pH

 

 

0.02 M NH4Cl 용액의 pH

단, 0.02 M NH4Cl의 가수분해도는 0.008%

 

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약염기의 짝산의 가수분해

NH4^+(aq) + H2O(l) ⇌ NH4OH(aq) + H^+(aq)

( 참고: 가수분해 https://ywpop.tistory.com/5502 )

 

 

 

가수분해도는 0.008%

---> %가 붙어있으므로,

가수분해도가 아니라

가수분해 백분율임.

 

 

 

가수분해 백분율(%) = ([H^+]_평형 / [짝산]_초기) × 100

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7263 )

 

[H^+]_평형 = [짝산]_초기 × 가수분해 백분율(%) / 100

= 0.02 M × (0.008/100) = 1.6×10^(-6) M

 

 

 

pH = –log[H^+]

= –log(1.6×10^(-6)) = 5.7959

 

 

 

답: pH = 5.8

---> [참고] NH4Cl은 산성염.

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/23972 ] 0.01 M NH4NO3 용액의 가수분해도, 가수분해상수, pH

 

 

 

[키워드] NH4Cl의 가수분해도 기준문서, NH4Cl의 가수분해 백분율 기준문서, 가수분해도 사전, 가수분해 백분율 사전