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일반화학/[16장] 산-염기 평형481

HCl + NaOH 중화반응 후 용액의 pH HCl + NaOH 중화반응 후 용액의 pH 0.001 M HCl 용액 1 L에 0.1 M NaOH 용액 5 mL를 가했을 때, 용액의 pH를 구하시오. --------------------------------------------------- 0.001 M HCl 용액 1 L에 들어있는 H^+의 몰수 = (0.001 mol/L) × 1 L = 0.001 mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) 0.1 M NaOH 용액 5 mL에 들어있는 OH^-의 몰수 = (0.1 mol/L) × 0.005 L = 0.0005 mol H^+의 몰수 > OH^-의 몰수 이므로, 중화되고 남은 H^+의 몰수 = 0.001 – 0.0005 = 0.0005 mol H^+의 몰농도 = 0.0.. 2017. 11. 23.
약산 + 약산 혼합 용액의 pH. HCN + HNO2 약산 + 약산 혼합 용액의 pH. HCN + HNO2 1.00 M HCN (Ka = 6.2×10^-10)과 5.00 M HNO2 (Ka = 4.0×10^-4)가 혼합된 용액의 pH와 평형 용액의 CN^-의 농도는? Calculate the pH of a solution that contains 1.00 M HCN (Ka = 6.2×10^-10) and 5.00 M HNO2 (Ka = 4.0×10^-4). Also calculate the concentration of cyanide ion (CN^-) in this solution at equilibrium. --------------------------------------------------- 약산 + 약산 혼합 용액의 pH 결정 ---> 가장 큰.. 2017. 11. 10.
강산의 짝염기는 약염기, 약산의 짝염기는 강염기 ★ 강산의 짝염기는 약염기, 약산의 짝염기는 강염기 강산의 짝염기는 상대적으로 약염기가 되고 약산의 짝염기는 상대적으로 강염기가 되는 이유 --------------------------------------------------- 강산은 거의 100% 이온화된다. (강산은 강전해질) HCl(aq) → H^+(aq) + Cl^-(aq) ... ① 강산의 짝염기로 이루어진 염은 거의 100% 이온화된다. (가용성염은 강전해질) NaCl(aq) → Na^+(aq) + Cl^-(aq) ... ② (강산의 짝염기인) Cl^- 이온은 상당히 안정하기 때문에, H^+ 이온을 받아들이려 하질 않는다. ( 참고: 산의 세기에 영향을 주는 인자들 https://ywpop.tistory.com/3323 ) 이 때문에 다음과 .. 2017. 11. 8.
5% 아세트산 용액의 pH 5% 아세트산 용액의 pH pH of 5 wt% acetic acid solution --------------------------------------------------- > 5% 아세트산 용액의 밀도 = 1.0055 g/mL ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4035 ) 만약 아세트산 용액이 1 L (= 1000 mL) 있다면, 이 용액의 질량은 1000 mL × (1.0055 g/mL) = 1005.5 g 용액 ( 참고: 용액은 균일 혼합물 https://ywpop.tistory.com/8868 ) 이 속에 들어있는 아세트산의 질량은 1005.5 g × (5/100) = 50.275 g 아세트산(용질) CH3COOH의 몰질량 = 60.05 g/mol 이므로, 아세트산의 질.. 2017. 10. 2.
산-염기 적정. 미지의 일양성자산 시료 0.1687 g 산-염기 적정. 미지의 일양성자산 시료 0.1687 g 미지의 일양성자산 시료 0.1687 g을 25.0 mL의 물에 녹여 0.1150 M NaOH로 적정하였다. 산이 당량점에 도달하는데 염기 15.5 mL가 필요하다. a) 산의 몰질량은 얼마인가? b) 적정 시 염기를 7.25 mL 첨가한 후, pH가 2.85임을 알았다. 산의 이온화 상수(Ka)는 얼마인가? A sample of 0.1687 g of an unknown monoprotic acid was dissolved in 25.0 mL of water and titrated with 0.1150 M NaOH. The acid required 15.5 mL of base to reach the equivalence point. a) What is.. 2017. 9. 28.
해리도와 해리백분율. 이온화도와 이온화백분율 ★ 해리도와 해리백분율. 이온화도와 이온화백분율 degree of dissociation and percent dissociation degree of ionization and percent ionization [해리도] 0.1 M 아세트산의 해리도 The degree of dissociation of 0.1 M acetic acid in water is (Ka of acetic acid is 10^(-5)) --------------------------------------------------- 약산의 이온화 반응식 HA(aq) ⇌ H^+(aq) + A^-(aq) Ka = [H^+][A^-] / [HA] = (x)(x) / (0.1–x) = 10^(-5) ( 참고 https://ywpop.tistor.. 2017. 6. 5.
HCl 용액 25 mL를 채취하여 농도를 분석 HCl 용액 25 mL를 채취하여 농도를 분석 HCl 용액 25 mL를 채취하여 농도를 분석하기 위해 0.1 M NaOH 표준용액을 이용하여 적정하였다. pH=7에서 소비량이 25.40 mL라면 HCl의 농도는 몇 M인가? (단, 0.1 M NaOH 표준용액의 역가(f)는 1.092이다.) --------------------------------------------------- [ 블로그스팟 https://ywpop.blogspot.com/2024/01/hcl-2500-ml-01-m-naoh-f-1092-2540-ml.html ] 0.1 M NaOH 표준용액의 실제 농도 = 0.1 M × 1.092 = 0.1092 M ( 참고 https://ywpop.tistory.com/6934 ) MV = M’V.. 2017. 6. 2.
NaHCO3의 Ka 값 NaHCO3의 Ka 값 What is the Ka value of NaHCO3? --------------------------------------------------- NaHCO3의 Ka 값은 hydrogen carbonate ion, HCO3^-의 Ka 값과 같다. NaHCO3는 가용성염이므로, 100% 이온화된다고 가정하면, NaHCO3(aq) → Na^+(aq) + HCO3^-(aq) HCO3^-의 이온화 반응식 HCO3^-(aq) ⇌ H^+(aq) + CO3^2-(aq) ... Ka > NaHCO3의 Ka = 5.6×10^(-11) ( 참고: 몇 가지 약산의 Ka 도표 https://ywpop.tistory.com/4736 ) [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/64.. 2017. 5. 22.
탄산의 이온화. 탄산은 2가산 ★ 탄산의 이온화. 탄산은 2가산 What is the conjugate base of HCO3^-? 일반적인 H2CO3의 이온화 반응식 H2CO3(aq) ⇌ 2H^+(aq) + CO3^2-(aq) H2CO3는 2가산(약산)이므로, 다음과 같이 2단계로 이온화된다. [ 1단계 ] H2CO3(aq) ⇌ H^+(aq) + HCO3^-(aq) ... Ka1 = 4.3×10^(-7) H2A(aq) ⇌ H^+(aq) + HA^-(aq) > 약산(H2A)의 짝염기(HA^-) [ 2단계 ] HCO3^-(aq) ⇌ H^+(aq) + CO3^2-(aq) ... Ka2 = 5.6×10^(-11) HA^-(aq) ⇌ H^+(aq) + A^2-(aq) > 약산(HA^-)의 짝염기(A^2-) [ 전체 반응식 ] H2CO3(aq) .. 2017. 5. 11.
중화점 부근에서 적정 곡선이 급격하게 변하는 이유 중화점 부근에서 적정 곡선이 급격하게 변하는 이유 중화점 부근에서 pH 곡선이 급격하게 변하는 이유 --------------------------------------------------- 설탕이 50 g 용해되어있는 물 100 mL에 소금 1 g을 넣은 물과 설탕이 1 g 용해되어있는 물 100 mL에 소금 1 g을 넣은 물이 있다면, 두 물에서 느낄 수 있는 설탕 또는 소금의 맛은 같을까요? 다를까요? --------------------------------------------------- ▶ 가령 H^+ 이온이 50개 들어있는 용액에 OH^- 이온을 1개씩 일정하게 가했을 때, 가한 OH^- 이온의 총 개수 : 남아있는 H^+ 이온의 개수와 H^+ 이온의 감소 비율을 계산하면, 1개 : 49.. 2017. 5. 5.
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