728x170
아세트산(CH3COOH) 150 mg/L를 포함하고 있는 용액의 pH
아세트산 150 mg/L를 포함하고 있는 용액의 pH는?
(단, 아세트산의 Ka = 1.8×10^(-5))
---------------------------------------------------
150 mg = 0.150 g 아세트산
CH3COOH의 몰질량 = 60.05 g/mol 이므로,
0.150 g 아세트산의 몰수를 계산하면,
0.150 g / (60.05 g/mol) = 0.002498 mol 아세트산
( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 )
몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수
= 0.002498 mol / 1 L
= 0.002498 M ... 약산의 초기농도(C)
Ka = x^2 / C
( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )
1.8×10^(-5) = x^2 / 0.002498
x = [1.8×10^(-5) × 0.002498]^(1/2)
= 0.000212 M = [H^+]
pH = –log[H^+]
= –log(0.000212) = 3.67
답: pH = 3.67
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/16230 ] 150 mg/L 아세트산 용액의 pH
( 근의 공식으로 계산 )
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/20550 ] 120 mg/L 아세트산 용액의 pH
반응형
그리드형(광고전용)
'일반화학 > [16장] 산-염기 평형' 카테고리의 다른 글
0.1 M 황산 용액의 pH ★ (0) | 2016.09.23 |
---|---|
0.050 M 포름산 (formic acid) 용액의 pH (0) | 2016.09.23 |
0.1 M 메틸아민(CH3NH2) 용액의 pH (0) | 2016.07.12 |
암모니아(약염기)와 강산의 산-염기 반응 (0) | 2016.07.11 |
산-염기 반응에서 가수분해 (hydrolysis) ★ (0) | 2016.06.23 |
0.003 M NH4Ac의 가수분해도가 0.001%일 때 용액의 pH (0) | 2016.06.19 |
0.02 M NH4Cl의 가수분해도가 0.008%일 때 용액의 pH (0) | 2016.06.19 |
0.1 M NaAc의 가수분해도가 0.008%일 때 용액의 pH (0) | 2016.06.19 |
댓글