반응형 일반화학/[16장] 산-염기 평형515 탄산칼슘은 염기성 물질. CaCO3 basic 탄산칼슘은 염기성 물질. CaCO3 basic CaCO3는 염기성 물질이다.Calcium carbonate is a basic substance. ---------------------------------------------------▶ 참고: 산과 염기의 정의[ https://ywpop.tistory.com/2696 ]--------------------------------------------------- ▶ 산과 염기가 반응하면, 염(salt)과 물이 생성된다.acid + base → salt + water ▶ 이때 산과 염기의 세기에 따라, 생성되는 염의 성질(pH, 산성도)은 다르다.① 강산 + 강염기 반응: 중성 염 생성② 강산 + 약염기 반응: 산성 염 생.. 2016. 9. 30. 0.1 M 황산 용액의 pH ★ 0.1 M 황산 용액의 pH0.1 M H2SO4 용액의 pH 황산은 2가산이므로,다단계(2단계)로 이온화된다. 황산의 1단계 이온화 반응식H2SO4(aq) → H^+(aq) + HSO4^-(aq) 황산은 강산이므로,1단계는 100% 이온화된다고 가정(간주)한다.[H2SO4] = [H^+] = [HSO4^-] = 0.1 M 황산의 2단계 이온화 평형 반응식과 평형 상수HSO4^-(aq) ⇌ H^+(aq) + SO4^2-(aq)Ka = [H^+][SO4^2-] / [HSO4^-] = 0.012( 2단계에서는 일부만 이온화된다. ) 2단계 이온화 평형 반응식을 화학량론에 기초하여,ICE 도표를 작성하면, ............. HSO4^.. 2016. 9. 23. 0.050 M 포름산 (formic acid) 용액의 pH 0.050 M 포름산 (formic acid) 용액의 pH0.05 M 포름산 용액의 pH 0.050 M 포름산 (formic acid) 용액의 pH 값은 얼마인가?( pKa = 3.75 ) Formic acid(HCOOH, pKa=3.75)의 0.05 M 용액의 pH는 얼마인가? pKa = –logKa = 3.75 이므로,Ka = 10^(–3.75) x = [Ka × C]^(1/2) = [H^+]( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) [H^+] = [Ka × C]^(1/2)= [10^(-3.75) × 0.050]^(1/2)= 0.002982 M pH = –log[H^+]= –log(0.002982)= 2... 2016. 9. 23. 0.1 M 메틸아민(CH3NH2) 용액의 pH 0.1 M 메틸아민(CH3NH2) 용액의 pH 25℃에서 메틸암모늄 이온(CH3NH3^+)의 산 해리 상수(Ka)는 2.0×10^(-11)이다. 0.1 M 메틸아민(CH3NH2) 용액의 pH는 얼마인가? --------------------------------------------------- 1) CH3NH3^+(aq) ⇌ CH3NH2(aq) + H^+(aq) ... Ka = 2.0×10^(-11) ( 약산의 이온화 ) 2) CH3NH2(aq) + H2O(l) ⇌ CH3NH^+(aq) + OH^-(aq) ... Kb = 0.0005 ( 약산의 짝염기는 비교적 강한 염기 ---> 가수분해 반응 ) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5502 ) Ka × Kb = Kw ( 참고 htt.. 2016. 7. 12. 암모니아(약염기)와 강산의 산-염기 반응 암모니아(약염기)와 강산의 산-염기 반응 NH3 + HCl, NH3 + H2SO4 --------------------------------------------------- ▶ 약염기의 이온화 평형 반응 NH3(aq) + H2O(l) ⇌ NH4^+(aq) + OH^-(aq) 1) NH3(aq) + HCl(aq) → NH4Cl(aq) NH4^+(aq) + OH^-(aq) + H^+(aq) + Cl^-(aq) → NH4^+(aq) + Cl^-(aq) + H2O(l) ( 참고: 알짜 HCl + NH3 https://ywpop.tistory.com/5144 ) 2) NH3(aq) + H2SO4(aq) → NH4HSO4(aq) NH4^+(aq) + OH^-(aq) + H^+(aq) + HSO4^-(aq) → N.. 2016. 7. 11. 산-염기 반응에서 가수분해 (hydrolysis) ★ 산-염기 반응에서 가수분해 (hydrolysis) ---------------------------------------------------▶ 참고: 가수분해의 정의[ https://ywpop.tistory.com/8275 ]--------------------------------------------------- ▶ 약산의 짝염기의 염과 물 사이의 산-염기 반응( 약산의 짝염기와 물 사이의 산-염기 반응 )CH3COO^-(aq) + H2O(l) ⇌ CH3COOH(aq) + OH^-(aq)( CH3COO^-는 양성자 받게 염기, 즉 브뢴스테드-로우리 염기. )( H2O는 양성자 주게 산, 즉 브뢴스테드-로우리 산. ) 또는 약염기의 짝산의 염과 물 사이의 산-염기 반응( 약염기의 짝산.. 2016. 6. 23. 0.003 M NH4Ac의 가수분해도가 0.001%일 때 용액의 pH 0.003 M NH4Ac의 가수분해도가 0.001%일 때 용액의 pH 약산-약염기 염 용액의 pH. 0.003 M NH4Ac 용액의 pH --------------------------------------------------- 약산-약염기 염 용액의 경우, 가수분해 반응이 2개 존재하므로, ① 약산-약염기의 상대적 세기에 따라 용액의 pH가 결정된다. ② 따라서 용액의 pH 계산 방법이 복잡하다. 그렇지만 약산-약염기의 세기가 같으므로, > HAc의 Ka = 1.8×10^(-5) ... pKa = 4.7447 > NH3의 Kb = 1.8×10^(-5) ... pKb = 4.7447 염의 초기농도, 가수분해도와 상관없이, 다음과 같이 간단히 계산할 수도 있다. pH = 1/2 (pKw + pKa – p.. 2016. 6. 19. 0.02 M NH4Cl의 가수분해도가 0.008%일 때 용액의 pH 0.02 M NH4Cl의 가수분해도가 0.008%일 때 용액의 pH 0.02 M NH4Cl 용액의 pH 단, 0.02 M NH4Cl의 가수분해도는 0.008% --------------------------------------------------- 약염기의 짝산의 가수분해 NH4^+(aq) + H2O(l) ⇌ NH4OH(aq) + H^+(aq) ( 참고: 가수분해 https://ywpop.tistory.com/5502 ) 가수분해도는 0.008% ---> %가 붙어있으므로, 가수분해도가 아니라 가수분해 백분율임. 가수분해 백분율(%) = ([H^+]_평형 / [짝산]_초기) × 100 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7263 ) [H^+]_평형 = [짝산]_초기 × 가수분해 백.. 2016. 6. 19. 0.1 M NaAc의 가수분해도가 0.008%일 때 용액의 pH 0.1 M NaAc의 가수분해도가 0.008%일 때 용액의 pH 0.1 M NaAc 용액의 pH 단, 0.1 M NaAc의 가수분해도는 0.008% --------------------------------------------------- ▶ 참고: 가수분해 백분율. 염기성 용액을 만드는 염 [ https://ywpop.tistory.com/19593 ] --------------------------------------------------- 약산의 짝염기의 가수분해 Ac^-(aq) + H2O(l) ⇌ HAc(aq) + OH^-(aq) ( 참고: 가수분해 https://ywpop.tistory.com/5502 ) 가수분해도는 0.008% ---> %가 붙어있으므로, 가수분해도가 아니라 가수분해 백분.. 2016. 6. 19. 약염기-강산 적정. 0.1 M NH3 50 mL를 0.1 M HCl로 적정 약염기-강산 적정. 0.1 M NH3 50 mL를 0.1 M HCl로 적정 0.1 M NH3 50 mL를 0.1 M HCl로 적정할 때, HCl을 0, 10, 25, 50, 60 mL 가했을 때의 pH를 계산하여라. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산-염기 중화 적정 [ https://ywpop.tistory.com/2732 ] ▶ 참고: 약염기-강산 적정 [ https://ywpop.tistory.com/2742 ] ---> 아래 결과의 자세한 설명은 이 글을 참고하세요. --------------------------------------------------- 1) HCl 0 mL (적정 전) Kb = x^2 / (C–x) = .. 2016. 6. 14. 이전 1 ··· 45 46 47 48 49 50 51 52 다음 반응형
