반응형 일반화학/[16장] 산-염기 평형481 5.0×10^(-8) M HClO4 용액의 pH 5.0×10^(-8) M HClO4 용액의 pH 단, 물의 자동 이온화를 고려할 것. Calculate the pH of 5.0×10^(-8) M HClO4. What fraction of the total H^+ in this solution is derived from the disassociation of water? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 매우 묽은 염산 용액의 pH [ https://ywpop.tistory.com/4214 ] --------------------------------------------------- 1) HClO4는 강산이므로, 100% 이온화된다고 가정하면, [HClO4] = [H^+] = 5... 2018. 5. 10. 약염기-강산 적정(당량점 이전). 0.1 M NH3 + 0.02 M HCl 약염기-강산 적정(당량점 이전). 0.1 M NH3 + 0.02 M HCl 0.1 M NH3 5.0 mL + 0.02 M HCl 10. mL 용액의 pH 단, NH3의 Kb = 1.75×10^(-5) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 약염기-강산 적정 [ https://ywpop.tistory.com/2742 ] --------------------------------------------------- > NH3의 몰수 = (0.1 mmol/mL) × 5.0 mL = 0.50 mmol NH3 > HCl의 몰수 = (0.02 mmol/mL) × 10. mL = 0.20 mmol HCl ( 참고 https://ywpop.tistory.c.. 2018. 4. 17. KOH 0.108 M HCl 45.3 mL KOH gram KOH 0.108 M HCl 45.3 mL KOH gram KOH 용액을 중화시키기 위해 0.108 M HCl 용액 45.3 mL가 필요하다면 용액에 존재하는 KOH는 몇 그램인가? --------------------------------------------------- 0.108 M HCl 용액 45.3 mL에 들어있는 HCl의 몰수를 계산하면, (0.108 mol/L) (0.0453 L) = 0.00489 mol HCl ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) HCl + KOH → KCl + H2O HCl : KOH = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로, 0.00489 mol HCl과 반응하는 KOH의 몰수 = 0.00489 mol KOH의 몰질량 = 56.11 g/.. 2018. 3. 28. aMV = bM’V’ 적정. 0.128 M HCl + 2.87 g Mg(OH)2 aMV = bM’V’ 적정. 0.128 M HCl + 2.87 g Mg(OH)2 2.87 g Mg(OH)2 0.128 M HCl b) 2.87 g Mg(OH)2의 중화에 필요한 0.128 M HCl의 부피는 얼마인가? What volume of 0.128 M HCl is needed to neutralize 2.87 g of Mg(OH)2? --------------------------------------------------- Mg(OH)2의 몰질량 = 58.32 g/mol 이므로, 2.87 g Mg(OH)2의 몰수를 계산하면, 2.87 g / (58.32 g/mol) = 0.0492 mol Mg(OH)2 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) HCl(aq) → H^+(.. 2018. 3. 28. MV = M’V’ 적정. 0.0875 M NaOH + 0.115 M HClO4 MV = M’V’ 적정. 0.0875 M NaOH + 0.115 M HClO4 0.0875 M NaOH 50.00 mL 0.115 M HClO4 a) 0.0875 M NaOH 용액 50.00 mL의 중화에 필요한 0.115 M HClO4 용액의 부피는 얼마인가? --------------------------------------------------- MV = M’V’ = mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4689 ) 산의 몰수 = 염기의 몰수 (0.115 M) (? mL) = (0.0875 M) (50.00 mL) ? = (0.0875) (50.00) / (0.115) = 38.04 mL 답: 38.04 mL [FAQ] [①23/05/16] 2018. 3. 28. NaHCO3 용액의 pH NaHCO3 용액의 pH 양쪽성양성자성(amphiprotic) 물질로 만든 용액의 pH Determine the pH of a 0.1 M solution of NaHCO3 (sodium bicarbonate). The H^+ concentration for this solution is determined by the dissociations of carbonic acid (H2CO3), for which Ka1 = 4.2×10^-7 and Ka2 = 4.8×10^-11. [참고] NaHCO3는 가용성 염이므로, 다음과 같이 물에서 100% 이온화된다고 가정한다. NaHCO3(aq) → Na^+(aq) + HCO3^-(aq) NaHCO3 is amphiprotic species just like NaHS.. 2018. 1. 20. 0.1 M NH3 용액의 pH 0.1 M NH3 용액의 pH NH3의 Kb = 1.0×10^(-5) --------------------------------------------------- NH3 + H2O ⇌ NH4^+ + OH^- Kb = (x) (x) / C–x = 1.0×10^(-5) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) C–x ≒ C 라 근사처리하면, x = [1.0×10^(-5) × 0.1]^(1/2) = 0.001 M = [OH^-] pOH = –log[OH^-] = –log(0.001) = 3 pH + pOH = 14 이므로, pH = 14 – 3 = 11 답: pH = 11 [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/3576 ] 0.1 M NH3 용액의 pH. ICE.. 2017. 12. 18. 0.3 M 메틸아민(CH3NH2)의 평형 농도. pH 12 0.3 M 메틸아민(CH3NH2)의 평형 농도. pH 12 pH가 12이고, 메틸아민(CH3NH2)의 처음 농도가 0.3 M일 때, 메틸아민의 평형 농도는? --------------------------------------------------- ................. CH3NH2(aq) + H2O(l) ⇌ CH3NH3^+(aq) + OH^-(aq) 평형에서, ... C–x ................................. x .......................... x ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) 평형에서 x의 농도는 주어진 용액의 pH로 계산한다. pH + pOH = 14.00 ( 참고 https://ywpop.tistory.com.. 2017. 12. 15. 0.20 M H2C2O4 용액의 pH와 [C2O4^2-] 0.20 M H2C2O4 용액의 pH와 [C2O4^2-] 옥살산(H2C2O4)은 대황과 시금치 같은 식물에 들어있는 이양성자 산이다. 0.20 M H2C2O4 용액에 들어있는 C2O4^2-의 농도와 pH를 계산하시오. (Ka1 = 5.9×10^-2; Ka2 = 6.4×10^-5) Calculate the equilibrium concentration of H3O^+ and C2O4^2- in a 0.20 M solution of oxalic acid. --------------------------------------------------- H2C2O4의 1단계 이온화 반응식 H2C2O4(aq) + H2O(l) ⇌ H3O^+(aq) + HC2O4^-(aq) Ka1 = (x)(x) / (0.20–x) =.. 2017. 12. 15. 약산의 짝염기 쓰기 약산의 짝염기 쓰기 다음 약산의 짝염기를 나타내시오. 1) HClO2 2) HS^- 3) [Cu(H2O)4]^2+ 4) H3PO4 --------------------------------------------------- 전하 균형을 생각하면서, 수소 이온(H^+)을 한 개씩 떼어내면 됩니다. 1) ClO2^- HClO2(aq) ⇌ H^+(aq) + ClO2^-(aq) (0) = (+1) + (–1) 2) S^2- HS^-(aq) ⇌ H^+(aq) + S^2-(aq) (–1) = (+1) + (–2) 3) [Cu(H2O)3(OH)]^+ [Cu(H2O)4]^2+(aq) ⇌ H^+(aq) + [Cu(H2O)3(OH)]^+(aq) (+2) = (+1) + (+1) ( 참고 https://ywpop.tisto.. 2017. 12. 2. 이전 1 ··· 39 40 41 42 43 44 45 ··· 49 다음 반응형
