반응형 일반화학/[16장] 산-염기 평형481 3% 해리되는 0.25 M HA(약산)의 Ka값, pH ★ 3% 해리되는 0.25 M HA(약산)의 Ka값, pH 약산의 이온화 반응식 HA(aq) ⇌ H^+(aq) + A^-(aq) 해리 백분율(%) = ([H^+]_평형 / [HA]_초기) × 100 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7263 ) 3% = (x / 0.25) × 100 x = 3 × 0.25 / 100 = 0.0075 M = [H^+]_평형 즉, 0.25 M의 3%를 계산하면, 0.25 M × (3/100) = 0.0075 M = [H^+]_평형 Ka = x^2 / (C–x) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) = (0.0075)^2 / (0.25 – 0.0075) = 0.00023 = 2.3×10^(-4) pH = –log[H^+] = –.. 2020. 4. 3. 약산도 100% 이온화된다 약산도 100% 이온화된다 약산을 전부 중화시킬 수 있는 염기가 있다면 --------------------------------------------------- 다수의 학생들이 착각 또는 혼동하는 것... 물속에 약산이 홀로 있을 때와 약산이 염기와 반응할 때를 구분 못한다. 물속에 약염기가 홀로 있을 때와 약염기가 산과 반응할 때를 구분 못한다. 물속에 약산만 홀로 존재할 경우에는 약산이 이온화되는 양은 매우 작다. CH3COOH(aq) ⇌ H^+(aq) + CH3COO^-(aq) [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/5143 ] 약산은 물에서 대부분 분자 상태로 존재 그러나 만약 물속에 염기가 동시에 존재한다면, 즉, 약산에 약산을 중화시킬 수 있는 염기를 가하면, 약산도 강.. 2020. 3. 18. 1 N HCl 100 mL와 0.2 N NaOH 75 mL 혼합 후 용액의 pH 1 N HCl 100 mL와 0.2 N NaOH 75 mL 혼합 후 용액의 pH --------------------------------------------------- HCl은 1가산, NaOH는 1가염기이므로,1 N HCl = 1 M HCl0.2 N NaOH = 0.2 M NaOH( 설명 https://ywpop.tistory.com/3093 ) 1 M HCl 100 mL에 들어있는 HCl의 몰수= (1 mol/L) × 0.100 L = 0.1 mol HCl 0.2 M NaOH 75 mL에 들어있는 NaOH의 몰수= (0.2 mol/L) × 0.075 L = 0.015 mol NaOH HCl + NaOH → NaCl + H2OHCl : NaOH = 1 : 1 반응하므로,반응 후 남아있는 HCl의 .. 2020. 2. 9. 염기성염. NH4Cl NaF CH3NH3Br Al(ClO4)3 염기성염. NH4Cl NaF CH3NH3Br Al(ClO4)3 다음 염의 수용액이 염기성인 것은?1) NH4Cl2) NaF3) CH3NH3Br4) Al(ClO4)3 ---------------------------------------------------▶ 참고: 산성염 염기성염 중성염 구분하기[ https://ywpop.tistory.com/4300 ]--------------------------------------------------- 1)NH4Cl(aq) → NH4^+(aq) + Cl^-(aq)NH4^+는 약염기인 NH3의 짝산이므로,NH4Cl은 산성염. 2)NaF(aq) → Na^+(aq) + F^-(aq)F^-는 약산인 HF의 짝염기이므로,NaF는 염기성염. 3)CH3NH3Br(aq) →.. 2020. 2. 8. 약염기-강산 적정. 당량점 이전. 0.10 M NH3 + 0.10 M HCl 약염기-강산 적정. 당량점 이전. 0.10 M NH3 + 0.10 M HCl 0.10 M NH3 수용액 30.0 mL를 0.10 M HCl 수용액으로 적정하고 있다. HCl 수용액 10.0 mL를 가한 용액의 pH를 구하시오. 단, NH3의 Kb = 1.76×10^(-5) 이다. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 약염기-강산 적정 [ https://ywpop.tistory.com/2742 ] --------------------------------------------------- 0.10 M NH3 수용액 30.0 mL에 들어있는 약염기의 몰수 = (0.10 mmol/mL) × 30.0 mL = 3 mmol 0.10 M HCl 수용.. 2020. 1. 13. 0.1 M H3PO4 용액의 pH 0.1 M H3PO4 용액의 pH 0.10 M H3PO4 용액의 pH Find the pH of 0.1 M H3PO4 solution. 단, H3PO4의 Ka1 = 7.2×10^(-3) Ka2 = 6.3×10^(-8) Ka3 = 4.2×10^(-13) --------------------------------------------------- Ka1 >>> Ka2, Ka3 이므로, Ka2, Ka3 과정에 의해 이온화되는 [H^+]를 무시하면, Ka1 = (x)(x) / (0.1–x) = 7.2×10^(-3) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) 0.1–x ≒ 0.1 이라 근사처리하면, x = [(7.2×10^(-3)) × 0.1]^(1/2) = 0.02683 M = [H^+.. 2020. 1. 12. 약염기-강산 적정. 당량점 이전. 0.10 M NH3 + 0.10 M HCl 약염기-강산 적정. 당량점 이전. 0.10 M NH3 + 0.10 M HCl 0.10 M NH3 수용액 100 mL를 0.10 M HCl 수용액으로 적정하고 있다. HCl 수용액 60 mL를 가했을 때 용액의 pH를 구하라. 단, NH3의 Kb = 1.80×10^(-5) 이다. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 약염기-강산 적정 [ https://ywpop.tistory.com/2742 ] --------------------------------------------------- NH3의 몰수를 계산하면, (0.10 mol/L) × 0.100 L = 0.010 mol NH3 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/77.. 2020. 1. 11. 0.10 M 아스코르브산(ascorbic acid, C6H8O6) 용액의 pH 0.10 M 아스코르브산(ascorbic acid, C6H8O6) 용액의 pH 0.10 M H2Asc 용액의 pH 25℃에서 아스코르빈산(H2C6H6O6, 간략히 H2Asc로 표기)의 Ka1 = 1.0×10^(-5), Ka2 = 5.0×10^(-12) 이다. 25℃에서 0.10 M H2Asc 수용액의 pH를 구하라. --------------------------------------------------- [ 블로그스팟 https://ywpop.blogspot.com/2023/10/010-m-ascorbic-acid-c6h8o6-ph.html ] [참고] 비타민 C(아스코브산, H2C6H6O6) 용액의 pH [ https://ywpop.blogspot.com/2023/10/c-h2c6h6o6-ph.ht.. 2020. 1. 10. pH 2.39인 0.1 M 폼산 용액의 Ka ★ pH 2.39인 0.1 M 폼산 용액의 Ka pH 2.39인 0.1 M HCOOH 용액의 Ka 0.1 M 폼산 (HCOOH) 용액의 pH가 2.39이다. 이 산의 Ka는 얼마인가? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제16장 산-염기 평형. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15336 ] --------------------------------------------------- [그림] ionization of formic acid. 폼산의 이온화 반응식과 Ka HCOOH(aq) ⇌ HCOO^-(aq) + H^+(aq) Ka = [HCOO^-][H^+] / [HCOOH] ICE 도표를 작성하면, (ICE table.. 2019. 12. 13. 0.020 M H2C2O4 용액의 pH와 [C2O4^2-] 0.020 M H2C2O4 용액의 pH와 [C2O4^2-] (a) 0.020 M 옥살산(H2C2O4) 용액의 pH를 계산하시오. (Ka1 = 5.9×10^-2; Ka2 = 6.4×10^-5) (b) 이 용액에서 옥살산 이온의 농도, [C2O4^2-]를 계산하시오. --------------------------------------------------- H2C2O4의 1단계 이온화 반응식 H2C2O4(aq) + H2O(l) ⇌ H3O^+(aq) + HC2O4^-(aq) Ka1 = (x)(x) / (0.020–x) = 5.9×10^(-2) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) 약산(H2C2O4)의 초기농도 값이 작은 편이고, 무엇보다 Ka1 값이 크기 때문에, 0.020–x.. 2019. 12. 6. 이전 1 ··· 36 37 38 39 40 41 42 ··· 49 다음 반응형
