0.10 M 아스코르브산(ascorbic acid, C6H8O6) 용액의 pH

0.10 M 아스코르브산(ascorbic acid, C6H8O6) 용액의 pH

0.10 M H2Asc 용액의 pH

 

 

25℃에서 아스코르빈산(H2C6H6O6, 간략히 H2Asc로 표기)의

Ka1 = 1.0×10^(-5), Ka2 = 5.0×10^(-12) 이다.

25℃에서 0.10 M H2Asc 수용액의 pH를 구하라.

 

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[ 블로그스팟 https://ywpop.blogspot.com/2023/10/010-m-ascorbic-acid-c6h8o6-ph.html ]

 

[참고] 비타민 C(아스코브산, H2C6H6O6) 용액의 pH

[ https://ywpop.blogspot.com/2023/10/c-h2c6h6o6-ph.html ]

 

 

 

> H2Asc(aq) ⇌ H^+(aq) + HAsc^-(aq) ... Ka1

> HAsc^-(aq) ⇌ H^+(aq) + Asc^2-(aq) ... Ka2

 

Ka1 >>> Ka2 이므로,

Ka2 과정에서 이온화된 [H^+]는 무시.

 

 

 

Ka1 = [H^+] [HAsc^-] / [H2Asc]

= (x) (x) / (0.10 – x)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

 

0.10 – x ≒ 0.10 이라 근사처리하면,

x^2 / 0.10 = 1.0×10^(-5)

 

x = [(1.0×10^(-5)) × 0.10]^(1/2)

= 0.0010 M = [H^+]

 

 

0.10 M × (5/100) = 0.0050 M > 0.0010 M

---> 근사처리 가능.

 

 

 

pH = –log[H^+]

= –log(0.0010) = 3.0

 

 

 

답: pH = 3.0

 

 

 

 

[참고] ascorbic acid의

Ka1 = 7.9×10^(-5), Ka2 = 1.6×10^(-12)

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/3521 ] 아스코브산(C6H8O6; Ka=8.0×10^-5) 250 mg을 포함하는 비타민 C를 250 mL의 물에 용해시켰다. 이 용액의 pH는 얼마인가?

 

 

 

[키워드] ascorbic acid 용액의 pH 기준, 아스코르브산 용액의 pH 기준, Ka1 >>> Ka2 기준