반응형 일반화학/[16장] 산-염기 평형481 약염기와 염기 해리 상수, Kb ★ 약염기와 염기 해리 상수, Kb - 염기 해리 상수(base dissociation constant), 염기 이온화 상수 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 약산의 초기농도, Ka, pH 관계식 [ https://ywpop.tistory.com/4294 ] --------------------------------------------------- > 이번엔 약염기의 화학 평형에 대해 살펴보자. ( 참고: 강염기의 종류 https://ywpop.tistory.com/10085 ) > 약산의 경우와 유사하다. ( 참고: 약산의 Ka https://ywpop.tistory.com/15323 ) > 약염기의 이온화 반응(과정)에 대한 평형 상.. 2020. 8. 27. 약산과 산 해리 상수, Ka ★ 약산과 산 해리 상수, Ka - 산 해리 상수(acid dissociation constant), 산 이온화 상수 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 약산의 초기농도, Ka, pH 관계식 [ https://ywpop.tistory.com/4294 ] --------------------------------------------------- > 강산은 몇 개 없고, 대부분 약산. ( 참고: 강산의 종류 https://ywpop.tistory.com/4273 ) > 약산의 화학 평형에 대해 살펴보자. > 약산의 이온화 반응(과정)에 대한 평형 상수(K)를 산 해리 상수 또는 산 이온화 상수라 하고, 산, acid의 a를 따서 Ka로 표기한.. 2020. 8. 27. 0.01 M H3BO3 용액의 수소이온 농도 0.01 M H3BO3 용액의 수소이온 농도 1.00×10^(-2) mol/L 붕산 수용액의 수소이온 농도 단, 붕산의 K_a1 = 7.80×10^(-10) HA(aq) ⇌ H^+(aq) + A^-(aq) Ka = [H^+][A^-] / [HA] = (x) (x) / (C–x) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294) H3BO3(aq) ⇌ H^+(aq) + H2BO3^-(aq) Ka = (x) (x) / (C–x) (C–x) ≒ C 라 근사처리하면, 7.80×10^(-10) = x^2 / (1.00×10^(-2)) x = [(7.80×10^(-10)) (1.00×10^(-2))]^(1/2) = 2.79×10^(-6) M = [H^+] 답: 2.79×10^(-6) mol/L [참고.. 2020. 7. 28. 0.1 M CH3COONa 용액의 pH (근의 공식으로 계산) ★ 0.1 M CH3COONa 용액의 pH (근의 공식으로 계산) (단, Ka = 1.75×10^-5) CH3COONa는 가용성염(= 강전해질)이므로, 물에서 100% 이온화된다고 가정한다. CH3COONa(s) + H2O(l) → Na^+(aq) + CH3COO^-(aq) [CH3COONa] = [CH3COO^-] = 0.1 M CH3COO^- 이온은 약산인 CH3COOH의 짝염기이므로, 비교적 강한 염기. ( 참고: 약산의 짝염기는 강염기 https://ywpop.tistory.com/6264 ) 이 때문에 물에서 다음과 같은 가수분해 반응이 일어난다. CH3COO^-(aq) + H2O(l) ⇌ CH3COOH(aq) + OH^-(aq) ( 참고: 가수분해 https://ywpop.tistory.com/5.. 2020. 6. 25. 1.0 M HCN 용액의 pH 1.0 M HCN 용액의 pH 단, HCN의 Ka = 6.2×10^(-10) --------------------------------------------------- 약산의 이온화 평형과 평형상수 식 HCN(aq) ⇌ H^+(aq) + CN^-(aq) Ka = x^2 / (C–x) ≒ x^2 / C ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) x = [Ka × C]^(1/2) = [6.2×10^(-10) × 1.0]^(1/2) = 2.49×10^(-5) M = [H^+] pH = –log[H^+] = –log(2.49×10^(-5)) = 4.6038 답: pH = 4.6 [키워드] 1 M HCN 용액의 pH 기준문서 2020. 6. 9. 혼합 용액의 pH ★ 혼합 용액의 pH pH가 다른 두 용액을 혼합했을 때, 혼합 용액의 pH 구하기 --------------------------------------------------- ▶ 참고: pH의 정의 [ https://ywpop.tistory.com/2706 ] --------------------------------------------------- ▶ pH 1을 포함하는 혼합 > pH 1 + pH 3 혼합. 1 : 1 [ https://ywpop.tistory.com/7859 ] ▶ pH 2를 포함하는 혼합 > pH 2 + pH 5 혼합. 1 : 2 [ https://ywpop.tistory.com/4785 ] > pH 2 + pH 6 혼합. 1 : 1 [ https://ywpop.tistory.com.. 2020. 5. 29. 0.01 M Na2HPO4 용액의 pH 0.01 M Na2HPO4 용액의 pH 0.01 mol/L Na2HPO4 용액의 H^+ 농도는? --------------------------------------------------- H3PO4의 이온화 반응식 (3단계로 이온화) H3PO4(aq) ⇌ H^+(aq) + H2PO4^-(aq) ... Ka1 H2PO4^-(aq) ⇌ H^+(aq) + HPO4^2-(aq) ... Ka2 HPO4^2-(aq) ⇌ H^+(aq) + PO4^3-(aq) ... Ka3 H3PO4의 산 이온화 상수, Ka > Ka1 = 7.11×10^(-3), pKa1 = 2.1481 > Ka2 = 6.34×10^(-8), pKa2 = 7.1979 > Ka3 = 4.22×10^(-11), pKa3 = 10.3747 ( 참고 ht.. 2020. 5. 24. 0.1 M CH3COONa 용액의 pH ★ 0.1 M CH3COONa 용액의 pH 단, CH3COOH의 Ka = 1.8×10^(-5) Calculate the pH of a 0.1 M CH3COONa solution. Ka for CH3COOH = 1.8×10^(-5) CH3COONa는 가용성염(= 강전해질) 이므로, 물에서 100% 이온화된다고 가정하면, CH3COONa(aq) → Na^+(aq) + CH3COO^-(aq) [CH3COONa] = [CH3COO^-] = 0.1 M CH3COO^-는 약산인 CH3COOH의 짝염기이므로, 물과 가수분해 반응이 일어난다. CH3COO^-(aq) + H2O(l) ⇌ CH3COOH(aq) + OH^-(aq) ( 참고: 가수분해 https://ywpop.tistory.com/5502 ) 가수분해 반응의 평.. 2020. 4. 26. 약산-강염기 적정. 당량점 pH. 0.50 M 아세트산 25 mL + 0.50 M NaOH 약산-강염기 적정. 당량점 pH. 0.50 M 아세트산 25 mL + 0.50 M NaOH 0.50 M 아세트산 25 mL를 0.50 M NaOH로 적정하는 경우 당량점에서 용액의 pH (단, 약산인 CH3COOH의 pKa는 4.75) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 약산-강염기 적정 [ https://ywpop.tistory.com/2736 ] --------------------------------------------------- 아세트산과 NaOH의 몰농도가 같으므로, 0.50 M 아세트산 25 mL + 0.50 M NaOH 25 mL ---> 당량점 pKa = –logKa = 4.75 이므로, Ka = 10^(-4.75) .. 2020. 4. 15. 0.05 M 아세트산 용액의 pH. Ka는 1.75E-5 0.05 M 아세트산 용액의 pH. Ka는 1.75E-5 0.05 M acetic acid 수용액의 pH는? 아세트산의 산해리상수(Ka)는 1.75×10^(-5) 이다. --------------------------------------------------- Ka = [H^+][A^-] / [HA] = (x)(x) / (C–x) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) C–x ≒ C 라 근사하면, 1.75×10^(-5) = x^2 / 0.05 x = [(1.75×10^(-5)) × 0.05]^(1/2) = 0.0009354 M = [H^+] 0.05 M × (5/100) = 0.0025 M > 0.0009354 M ---> 5% 검증 통과. pH = –log[H^+] = –.. 2020. 4. 10. 이전 1 ··· 35 36 37 38 39 40 41 ··· 49 다음 반응형
