1 N HCl 100 mL와 0.2 N NaOH 75 mL 혼합 후 용액의 pH

1 N HCl 100 mL와 0.2 N NaOH 75 mL 혼합 후 용액의 pH

 

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HCl은 1가산, NaOH는 1가염기이므로,

1 N HCl = 1 M HCl

0.2 N NaOH = 0.2 M NaOH

( 설명 https://ywpop.tistory.com/3093 )

 

 

1 M HCl 100 mL에 들어있는 HCl의 몰수

= (1 mol/L) × 0.100 L = 0.1 mol HCl

 

 

0.2 M NaOH 75 mL에 들어있는 NaOH의 몰수

= (0.2 mol/L) × 0.075 L = 0.015 mol NaOH

 

 

HCl + NaOH → NaCl + H2O

HCl : NaOH = 1 : 1 반응하므로,

반응 후 남아있는 HCl의 몰수

= 0.1 – 0.015 = 0.085 mol HCl

---> 즉, HCl은 가해준 0.015 mol NaOH만큼 중화(소모)된다.

 

 

HCl 용액의 몰농도

= 0.085 mol / (0.100 + 0.075 L)

= 0.4857 M

 

 

pH = -log[H^+]

= -log(0.4857)

= 0.3136

 

 

답: pH = 0.31

 

 

 

0.1 N HCl 용액 100 mL에 0.2 N NaOH 용액 75 mL를 섞었을 때 혼합용액의 pH는?
(단, 전리도는 100% 기준)
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(0.2×0.075 – 0.1×0.100) / (0.075 + 0.100)

= 0.02857 M NaOH

 

pH = 14.00 – pOH

= 14.00 - (-log(0.02857))
= 12.5