반응형 일반화학/[16장] 산-염기 평형484 0.0008 N NaOH 용액의 pH 0.0008 N NaOH 용액의 pH --------------------------------------------------- NaOH의 당량수 = 1 eq/mol 이므로, 0.0008 N NaOH = 0.0008 M NaOH ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 ) [NaOH] = [OH^-] = 0.0008 M ( 참고 https://ywpop.tistory.com/12474 ) pOH = -log[OH^-] ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2706 ) = -log(0.0008) = 3.1 pH = 14 – pOH = 14 – 3.1 = 10.9 답: pH = 10.9 2021. 2. 13. 0.001 M CH3COOH 용액의 pH. 10^(-3) M CH3COOH 0.001 M CH3COOH 용액의 pH. 10^(-3) M CH3COOH 0.001 M 아세트산 용액의 pH 10^(-3) M CH3COOH의 pH는? 단, CH3COOH의 pKa = 4.76 1) 3.0 2) 3.9 3) 5.0 4) 5.9 ( 2군데 오타에 주의할 것 ) --------------------------------------------------- CH3COOH의 pKa = 4.76 이므로, CH3COOH의 Ka = 1.75×10^(-5) CH3COOH(aq) ⇌ H^+(aq) + CH3COO^-(aq) Ka = [H^+][CH3COO^-] / [CH3COOH] Ka = (x)(x) / (C–x) C–x ≒ C 라 근사처리하면, Ka = x^2 / C ( 참고 https://ywpop.. 2021. 2. 10. 0.20 M 피리딘 용액 50.0 mL + 0.10 M 염산 용액 50.0 mL 0.20 M 피리딘 용액 50.0 mL + 0.10 M 염산 용액 50.0 mL 0.20 M 피리딘 용액 50.0 mL와 0.10 M 염산 용액 50.0 mL를 혼합한 용액에서 피리딘의 몰농도와 용액의 pH 단, 피리딘의 pKb = 8.77 --------------------------------------------------- > (0.20 mol/L) (50.0/1000 L) = 0.010 mol 피리딘 > (0.10 mol/L) (50.0/1000 L) = 0.0050 mol 염산 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) ---> 피리딘의 몰수가 더 크다. ---> 약염기-강산 적정에서 중화점 이전과 같은 상황이므로, 완충용액이 형성된다. 가한 강산의 몰수만큼, 약염기.. 2021. 2. 2. 0.050 M Al(NO3)3 pH Al(H2O)6^3+ Ka 1.4×10^(-5) 0.050 M Al(NO3)3 pH Al(H2O)6^3+ Ka 1.4×10^(-5) 0.050 M Al(NO3)3 용액의 pH Calculate the pH of a 0.050 M Al(NO3)3 solution. The Ka value for Al(H2O)6^3+ is 1.4×10^(-5). --------------------------------------------------- 가용성염(= 강전해질)의 이온화 Al(NO3)3(aq) → Al^3+(aq) + 3NO3^-(aq) Al^3+(aq) ≡ Al(H2O)6^3+(aq) 크기가 작고 전하가 큰 금속 양이온과 물의 가수분해 Al(H2O)6^3+(aq) + H2O(l) ⇌ [Al(H2O)5(OH)]^2+(aq) + H3O^+(aq) ( 참고 ht.. 2021. 1. 14. 약염기-강산 적정. 0.1 M 메틸아민 50 mL + 0.2 M HCl. 당량점 pH 약염기-강산 적정. 0.1 M 메틸아민 50 mL + 0.2 M HCl. 당량점 pH 약염기-강산 적정. 0.1 M CH3NH2 50 mL + 0.2 M HCl. 당량점 pH --------------------------------------------------- ▶ 참고: 약염기-강산 적정 [ https://ywpop.tistory.com/2742 ] --------------------------------------------------- 산-염기 중화 반응식 HCl + CH3NH2 → CH3NH3Cl HCl(aq) + CH3NH2(aq) → CH3NH3Cl(aq) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/10508 ) 당량점에서 HCl의 부피를 계산하면, MV = M’V’ ( 참.. 2021. 1. 8. 0.1 M H2A 25 mL + 0.1 M NaOH 적정. 적정 전 0.1 M H2A 25 mL + 0.1 M NaOH 적정. 적정 전 2가 약산-강염기 적정. H2A + NaOH 적정 > H2A의 Ka1 = 1.3×10^(-2) > H2A의 Ka2 = 5.9×10^(-7) --------------------------------------------------- > H2A(aq) ⇌ H^+(aq) + HA^-(aq) ... Ka1 = 1.3×10^(-2) > HA^-(aq) ⇌ H^+(aq) + A^2-(aq) ... Ka2 = 5.9×10^(-7) Ka1 >>> Ka2 이므로, Ka2 과정에서 생성된 H^+의 양은 무시. Ka1 = x^2 / C–x ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) 1.3×10^(-2) = x^2 / 0.1–x 0.. 2020. 12. 27. 0.150 M 아세트산 용액의 pH 0.150 M 아세트산 용액의 pH 0.150 M CH3COOH 용액의 pH > CH3COOH의 Ka = 1.8×10^(-5) CH3COOH(aq) ⇌ H^+(aq) + CH3COO^-(aq) Ka = [H^+] [CH3COO^-] / [CH3COOH] Ka = (x) (x) / (C–x) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) C–x ≒ C 라 근사처리하면, Ka = x^2 / C x = [Ka × C]^(1/2) = [1.8×10^(-5) × 0.150]^(1/2) = 0.001643 M = [H^+] 0.150 M × (5/100) = 0.0075 M > x ---> 5% 검증 통과. pH = –log[H^+] = –log(0.001643) = 2.78 답: pH = 2.. 2020. 12. 18. 10℃ 순수한 물의 이온화상수, Kw = 2.9×10^(-15) 10℃ 순수한 물의 이온화상수, Kw = 2.9×10^(-15) 10℃ 순수한 물의 이온화상수, Kw = 2.9×10^(-15) 이다. 10℃에서 물속의 H3O^+의 농도(M)는? 물의 이온화 반응식 2H2O(l) ⇌ H3O^+(aq) + OH^-(aq) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2704 ) ---> H3O^+ : OH^- = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 물의 이온화 상수 Kw = [H3O^+] [OH^-] = (x) (x) 2.9×10^(-15) = x^2 x = [2.9×10^(-15)]^(1/2) = 5.4×10^(-8) M = [H3O^+] = [OH^-] 답: 5.4×10^(-8) M [ 관련 예제 https://ywpop.blogspot.com/2024/02/1.. 2020. 12. 14. 0.01 M CH3COOH 용액의 pH. Ka=1.8e-5 0.01 M CH3COOH 용액의 pH. Ka=1.8e-5 0.01 M 초산(CH3COOH) 용액의 pH를 계산하시오. 단, CH3COOH의 Ka = 1.8×10^(-5) --------------------------------------------------- x = [Ka × C]^(1/2) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) = [ (1.8×10^(-5)) × 0.01 ]^(1/2) = 0.000424264 M = [H^+] pH = –log[H^+] ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2706 ) = –log(0.000424264) = 3.37 답: pH = 3.37 -------------------------------------------.. 2020. 12. 9. 2.0×10^(-3) M HCl 100.0 mL 1.0×10^(-3) M HClO4 400.0 mL pH 2.0×10^(-3) M HCl 100.0 mL 1.0×10^(-3) M HClO4 400.0 mL pH 2.0×10^(-3) M HCl 100.0 mL와 1.0×10^(-3) M HClO4 400.0 mL를 섞은 용액의 pH (부피는 가산적이라고 가정하라.) Calculate the pH of solution prepared by: d) Mixing 100.0 mL of 2.0×10^(-3) M HCl and 400.0 mL of 1.0×10^(-3) HClO4. (Assume that volumes are additive.) --------------------------------------------------- HCl의 몰수 = H^+의 몰수 = (2.0×10^(-3) mol/L) (100.0/.. 2020. 12. 2. 이전 1 ··· 33 34 35 36 37 38 39 ··· 49 다음 반응형
