0.1 M H3PO4 용액의 pH

0.1 M H3PO4 용액의 pH

0.10 M H3PO4 용액의 pH

Find the pH of 0.1 M H3PO4 solution.

 

단, H3PO4의

Ka1 = 7.2×10^(-3)

Ka2 = 6.3×10^(-8)

Ka3 = 4.2×10^(-13)

 

---------------------------------------------------

 

Ka1 >>> Ka2, Ka3 이므로,

Ka2, Ka3 과정에 의해 이온화되는 [H^+]를 무시하면,

Ka1 = (x)(x) / (0.1–x) = 7.2×10^(-3)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

 

 

0.1–x ≒ 0.1 이라 근사처리하면,

x = [(7.2×10^(-3)) × 0.1]^(1/2)

= 0.02683 M = [H^+]

 

 

 

pH = –log[H^+]

= –log(0.02683) = 1.57

 

 

 

또는

pH = (pKa1 / 2) – (logC / 2)

= (–log(7.2×10^(-3)) / 2) – (log(0.1) / 2)

= 1.57

 

 

 

답: pH = 1.57

( 교재 정답 )

 

 

 

 

[참고] 5% 검증

① 0.1 × (5/100) = 0.005 < 0.02683

② (0.1 / (7.2×10^(-3))) = 13.9 < 100

---> 0.1–x ≒ 0.1 근사처리 불가

( 참고 https://ywpop.tistory.com/5867 )

 

 

 

x^2 / (0.1–x) = 0.0072

 

x^2 + 0.0072x – 0.00072 = 0

 

근의 공식으로 x를 계산하면,

( 참고: 근의 공식 계산기 https://ywpop.tistory.com/3302 )

 

x = 0.02347 M = [H^+]

 

pH = –log(0.02347) = 1.63

 

 

 

답: pH = 1.63

---> 이게 정답

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/11453 ] 물에 H3PO4 10.5 g을 녹여 3550 mL로 만든 용액의 pH와 pOH는 얼마인가?

 

 

 

[키워드] H3PO4 용액의 pH 기준문서, 인산 용액의 pH 기준문서, H3PO4 용액의 pH 사전, 인산 용액의 pH 사전