pH 2.39인 0.1 M 폼산 용액의 Ka ★

pH 2.39인 0.1 M 폼산 용액의 Ka

pH 2.39인 0.1 M HCOOH 용액의 Ka

 

 

0.1 M 폼산 (HCOOH) 용액의 pH가 2.39이다.

이 산의 Ka는 얼마인가?

 

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▶ 참고: 제16장 산-염기 평형. 목차

[ https://ywpop.tistory.com/15336 ]

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[그림] ionization of formic acid.

 

 

 

 

폼산의 이온화 반응식과 Ka

 

 

HCOOH(aq) ⇌ HCOO^-(aq) + H^+(aq)

Ka = [HCOO^-][H^+] / [HCOOH]

 

 

 

 

ICE 도표를 작성하면, (ICE table of formic acid)

 

 

 

 

 

pH = –log[H^+] 이므로,

[H^+] = 10^(-pH) M

 

pH = –log[H^+] = 2.39 이므로,

[H^+] = 10^(-2.39) M = x

 

 

 

Ka = x^2 / (C–x)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

= (10^(-2.39))^2 / (0.1 – 10^(-2.39))

= 0.00017

= 1.7×10^(-4)

( 참고: 유효숫자 https://ywpop.tistory.com/6047 )

 

 

 

답: Ka = 1.7×10^(-4)

 

 

 

 

[H^+] = 10^(-2.39) M = 0.0041 M

 

Ka = 0.0041^2 / (0.1 – 0.0041) = 0.000175 = 1.8×10^(-4)

 

 

 

 

0.1 M 폼산 용액의 pH가 2.38이다. 폼산의 Ka는 얼마인가?

 

Ka = (10^(-2.38))^2 / (0.1 – 10^(-2.38))

= 0.00018

= 1.8×10^(-4)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/23318 )

 

 

 

 

[참고] Ka Values for formic acid = 1.8×10^(-4)

( 자료 https://ywpop.tistory.com/4736 )

 

 

 

 

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