3% 해리되는 0.25 M HA(약산)의 Ka값, pH ★

3% 해리되는 0.25 M HA(약산)의 Ka값, pH

 

 

 

약산의 이온화 반응식

HA(aq) ⇌ H^+(aq) + A^-(aq)

 

 

 

해리 백분율(%) = ([H^+]_평형 / [HA]_초기) × 100

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7263 )

 

 

 

3% = (x / 0.25) × 100

 

x = 3 × 0.25 / 100

= 0.0075 M = [H^+]_평형

 

 

즉, 0.25 M의 3%를 계산하면,

0.25 M × (3/100)

= 0.0075 M = [H^+]_평형

 

 

 

Ka = x^2 / (C–x)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

= (0.0075)^2 / (0.25 – 0.0075)

= 0.00023

= 2.3×10^(-4)

 

 

 

pH = –log[H^+]

= –log(0.0075)

= 2.1

 

 

 

답: Ka = 2.3×10^(-4), pH = 2.1

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2024/05/30-015-m-ka.html ]

3.0% 해리되는 0.15 M 약산 용액의 Ka

0.15 M 약산 용액이 3.0% 해리된다. Ka를 계산하라.

 

[ 관련 예제 https://ywpop.blogspot.com/2024/02/01-m-01-ph.html ]

0.1 M 약산 수용액의 해리 백분율이 0.1%일 때, pH는 얼마인가?

 

 

 

[키워드] 약산의 해리도와 Ka 기준, 약산의 Ka와 해리도 기준, 약산의 이온화도와 Ka 기준, 약산의 Ka와 이온화도 기준, 약산의 해리 백분율 기준, 약산의 해리도와 Ka dic, 약산의 Ka와 해리도 사전, 약산의 이온화도와 Ka dic, 약산의 Ka와 이온화도 사전, 약산의 해리 백분율 사전