3% 해리되는 0.25 M HA(약산)의 Ka값, pH ★

3% 해리되는 0.25 M HA(약산)의 Ka값, pH

 

 

 

약산의 이온화 반응식

HA(aq) ⇌ H^+(aq) + A^-(aq)

 

 

 

해리 백분율(%) = ([H^+]_평형 / [HA]_초기) × 100

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7263 )

 

 

 

3% = (x / 0.25) × 100

 

x = 3 × 0.25 / 100

= 0.0075 M = [H^+]_평형

 

 

즉, 0.25 M의 3%를 계산하면,

0.25 M × (3/100)

= 0.0075 M = [H^+]_평형

 

 

 

Ka = x^2 / (C–x)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 )

 

= (0.0075)^2 / (0.25 – 0.0075)

= 0.00023

= 2.3×10^(-4)

 

 

 

pH = –log[H^+]

= –log(0.0075)

= 2.1

 

 

 

답: Ka = 2.3×10^(-4), pH = 2.1

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.blogspot.com/2024/02/01-m-01-ph.html ]

0.1 M 약산 수용액의 해리 백분율이 0.1%일 때, pH는 얼마인가?

 

 

 

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