약염기-강산 적정. 당량점 이전. 0.10 M NH3 + 0.10 M HCl

약염기-강산 적정. 당량점 이전. 0.10 M NH3 + 0.10 M HCl

 

 

0.10 M NH3 수용액 100 mL를

0.10 M HCl 수용액으로 적정하고 있다.

HCl 수용액 60 mL를 가했을 때 용액의 pH를 구하라.

단, NH3의 Kb = 1.80×10^(-5) 이다.

 

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▶ 참고: 약염기-강산 적정

[ https://ywpop.tistory.com/2742 ]

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NH3의 몰수를 계산하면,

(0.10 mol/L) × 0.100 L = 0.010 mol NH3

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )

 

 

 

HCl의 몰수를 계산하면,

(0.10 mol/L) × 0.060 L = 0.006 mol HCl

 

 

 

“NH3의 몰수 > HCl의 몰수” 이므로,

당량점 이전.

 

 

 

NH3 + HCl → NH4^+ + Cl^-

가한 강산의 몰수만큼, (0.006)

약염기의 몰수는 감소, (0.010 – 0.006 = 0.004)

짝산의 몰수는 증가. (0.006)

 

 

 

pOH = pKb + log([짝산]/[약염기])

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )

 

= –log(1.80×10^(-5)) + log(0.006 / 0.004)

= 4.92

( 참고: 몰농도 대신 몰수 https://ywpop.tistory.com/13452 )

 

 

 

pH = 14.00 – 4.92 = 9.08

 

 

 

답: pH = 9.08

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/8914 ] 0.1 M NH3 5.0 mL + 0.02 M HCl 10. mL 용액의 pH

 

 

 

[키워드] 약염기-강산 적정 기준문서, 0.10 M NH3 100. mL + 0.10 M HCl 60.0 mL 용액의 pH

 

[FAQ] [①22/12/11]