약염기-강산 적정. 당량점 이전. 0.10 M NH3 + 0.10 M HCl

약염기-강산 적정. 당량점 이전. 0.10 M NH3 + 0.10 M HCl

 

 

0.10 M NH3 수용액 30.0 mL를

0.10 M HCl 수용액으로 적정하고 있다.

HCl 수용액 10.0 mL를 가한 용액의 pH를 구하시오.

단, NH3의 Kb = 1.76×10^(-5) 이다.

 

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▶ 참고: 약염기-강산 적정

[ https://ywpop.tistory.com/2742 ]

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0.10 M NH3 수용액 30.0 mL에 들어있는 약염기의 몰수

= (0.10 mmol/mL) × 30.0 mL = 3 mmol

 

0.10 M HCl 수용액 10.0 mL에 들어있는 강산의 몰수

= (0.10 mmol/mL) × 10.0 mL = 1 mmol

 

약염기의 몰수 > 강산의 몰수 이므로, 중화점(당량점) 이전이다.

 

 

 

NH3(aq) + HCl(aq) → NH4^+(aq) + Cl^-(aq)

가한 강산의 몰수만큼,

약염기(NH3)의 몰수는 감소(소비)하고,

짝산(NH4^+)의 몰수는 증가(생성)한다.

 

 

 

> 남은 약염기의 몰수 = 3 – 1 = 2 mmol

> 생성된 짝산의 몰수 = 1 mmol

 

 

 

약염기-강산 적정 중에는 (당량점 이전)

완충용액이 형성되므로,

용액의 pH는 Henderson-Hasselbalch 식으로 계산한다.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/1926 )

 

pOH = pKb + log([짝산]/[약염기])

= –log(1.76×10^(-5)) + log(1 / 2)

= 4.45

 

 

 

pH = 14.00 – 4.45 = 9.55

 

 

 

답: pH = 9.55

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/12817 ] 0.10 M NH3 수용액 100 mL를 0.10 M HCl 수용액으로 적정하고 있다. HCl 수용액 60 mL를 가했을 때 용액의 pH를 구하라.

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/8914 ] 0.1 M NH3 5.0 mL + 0.02 M HCl 10. mL 용액의 pH

 

 

 

[키워드] 약염기-강산 적정 기준, NH3 HCl 적정 기준, 약염기-강산 적정 사전