반응형 일반화학/[16장] 산-염기 평형481 중화점에서의 pH. 약산-강염기 적정. 약염기-강산 적정 ★ 중화점에서의 pH. 약산-강염기 적정. 약염기-강산 적정 당량점에서의 pH. 약산-강염기 적정. 약염기-강산 적정 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산-염기 적정 [ https://ywpop.tistory.com/2718 ] ▶ 참고: 산-염기 반응에서 가수분해 [ https://ywpop.tistory.com/5502 ] --------------------------------------------------- [1] 약산-강염기 적정 0.1 M CH3COOH 용액 25 mL와 0.1 M NaOH 용액 25 mL를 혼합하면, CH3COOH(aq) + NaOH(aq) → CH3COONa(aq) + H2O(l) ---> 약산과 강염기는.. 2019. 2. 11. 약산-강염기 적정. 당량점 pH. 0.100 M CH3COOH + 0.100 M NaOH 약산-강염기 적정. 당량점 pH. 0.100 M CH3COOH + 0.100 M NaOH 약산인 CH3COOH의 pKa는 4.75이다. 0.100 M CH3COOH 100 mL를 0.100 M NaOH로 중화하여 당량점에 이르렀다. 당량점에서 이 용액의 pH는? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 약산-강염기 중화 적정 [ https://ywpop.tistory.com/2736 ] --------------------------------------------------- > pKa = –logKa = 4.75 > Ka = 10^(-4.75) 0.100 M CH3COOH 100 mL에 들어있는 CH3COOH의 몰수를 계산하면, (0.10.. 2018. 12. 22. 0.10 M NaH2PO4 용액의 pH 0.10 M NaH2PO4 용액의 pH 25℃에서 0.10 M NaH2PO4 수용액의 pH를 구하라. 단, 25℃에서 H3PO4의 Ka1 = 7.2×10^(-3), Ka2 = 6.3×10^(-8), Ka3 = 4.2×10^(-13) 이다. --------------------------------------------------- [방법 1] H2PO4^-(aq) ⇌ H^+(aq) + HPO4^2-(aq) ... Ka2 = 6.3×10^(-8) Ka2 = [H^+][HPO4^2-] / [H2PO4^-] Ka2 = (x)(x) / (0.10–x) x = [Ka × C]^(1/2) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) = [ (6.3×10^(-8)) (0.10) ]^(1/2) .. 2018. 12. 14. 0.1 M CH3COOH 용액의 pH 0.100 M CH3COOH 용액의 pH 0.100 M 아세트산 용액의 pH > CH3COOH의 Ka = 1.75×10^(-5) Ka = (x) (x) / (C–x) ≒ x^2 / C ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) x^2 = Ka × C x = [Ka × C]^(1/2) = [(1.75×10^(-5)) × 0.100]^(1/2) = 0.00132288 M = [H^+] 0.100 M × (5/100) = 0.005 M > 0.00132288 M ---> 5% 검증 통과 pH = –log[H^+] = –log(0.00132288) = 2.88 답: pH = 2.88 [참고] Ka = 1.8×10^(-5) 인 경우, [H^+] = [Ka × C]^(1/2) = [(1.8.. 2018. 12. 9. NH3 ← HCl 당량점의 pH NH3 ← HCl 당량점의 pH 당량점의 pH를 계산하시오. 0.100 M NH3 40.0 mL를 0.100 M HCl로 적정 (단, NH3의 Kb = 1.8×10^(-5)) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 약염기-강산 적정 [ https://ywpop.tistory.com/2742 ] --------------------------------------------------- 산의 몰농도 × 산의 부피 = 염기의 몰농도 × 염기의 부피 일 때, 산-염기 중화 반응의 당량점(= 중화점) 이므로, 0.100 M HCl 40.0 mL를 가하면, 시료인 약염기는 표준 용액인 강산에 의해 완전히 중화된다. 그러나 약염기의 짝산 염(NH4Cl.. 2018. 12. 4. 반-당량점에서 pH = pKa ★ 반-당량점에서 pH = pKa 한 학생이 미지의 일양성자산을 NaOH 용액으로 적정하였다. NaOH 12.35 mL를 가했을 때 용액의 pH는 5.22이었다. NaOH 24.70 mL를 가했을 때 당량점에 도달하였다. 이 산의 Ka는 얼마인가? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 중화점의 정의 [ https://ywpop.tistory.com/21853 ] --------------------------------------------------- ▶ 중화점 (당량점, equivalence point) > 이론상으로 중화 반응이 완결되는 점. > 중화점에서, 산의 [H^+] = 염기의 [OH^-] ( 참고 https://ywpop.tis.. 2018. 12. 1. 산성염 염기성염 중성염 분류 산성염 염기성염 중성염 분류 NH4Cl NaCl NaHCO3 NaHSO4 CH3COONa --------------------------------------------------- ▶ 참고: 산성염 염기성염 중성염 [ https://ywpop.tistory.com/4300 ] ▶ 참고: 산-염기 반응에서 가수분해 [ https://ywpop.tistory.com/5502 ] --------------------------------------------------- ▶ NH4Cl > 약염기(NH3)의 짝산(NH4^+)으로 이루어진 염 = 비교적 강한 산 ---> 가수분해 결과 생성되는 H3O^+ 때문에 산성 염 NH4^+(aq) + H2O(l) ⇌ NH3(aq) + H3O^+(aq) ▶ NaCl > 강.. 2018. 11. 27. 0.05 M HCN 용액의 pH + 모든 화학종의 농도 ★ 0.05 M HCN 용액의 pH + 모든 화학종의 농도 0.05 M HCN 용액의 모든 화학종의 농도 및 pH는? 단, HCN의 Ka = 4.8×10^(-10) What is the H^+ concentration in 0.05 M HCN? --------------------------------------------------- 약산의 이온화 평형과 평형상수 식 HCN(aq) ⇌ H^+(aq) + CN^-(aq) Ka = x^2 / (C–x) ≒ x^2 / C ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4294 ) x = [Ka × C]^(1/2) = [4.8×10^(-10) × 0.05]^(1/2) = 4.9×10^(-6) M = [H^+] = [CN^-] 0.05 M × (5/100).. 2018. 10. 30. 0.001 M H2CO3 용액의 pH 0.001 M H2CO3 용액의 pH 0.001 M 탄산 용액의 pH What is the pH of a 0.001 M carbonic acid solution? [참고] 탄산의 이온화 [ https://ywpop.tistory.com/7096 ] ---> Ka2 단계에 의해 이온화되는 [H^+]는 너무 작기 때문에, 무시. 예를 들면, 이렇기 때문에 무시하는 것이다. > Ka1 단계에 의해 이온화되는 H^+의 개수 = 10000개 > Ka2 단계에 의해 이온화되는 H^+의 개수 = 10개 > 용액에 존재하는 전체 H^+의 개수 = 10000 + 10 = 10010 ≒ 10000 개 H2CO3(aq) ⇌ H^+(aq) + HCO3^-(aq) ... Ka1 = 4.3×10^(-7) Ka1 = [H^+][H.. 2018. 10. 24. 0.52 M NH4Cl 용액의 pH 0.52 M NH4Cl 용액의 pH 단, NH4OH의 Kb = 1.0×10^(–5) Calculate the pH of a 0.52 M NH4Cl solution. Kb for NH4OH = 1.0×10^(–5) --------------------------------------------------- NH4Cl은 가용성염(= 강전해질) 이므로, 물에서 100% 이온화된다고 가정하면, NH4Cl(aq) → NH4^+(aq) + Cl^-(aq) [NH4Cl] = [NH4^+] = 0.52 M NH4^+는 약염기인 NH3의 짝산이므로, 물과 가수분해 반응이 일어난다. NH4^+(aq) + H2O(l) ⇌ NH3(aq) + H3O^+(aq) ( 참고: 가수분해 https://ywpop.tistory.com/.. 2018. 6. 13. 이전 1 ··· 38 39 40 41 42 43 44 ··· 49 다음 반응형
