약산도 100% 이온화된다

약산도 100% 이온화된다

약산을 전부 중화시킬 수 있는 염기가 있다면

 

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다수의 학생들이 착각 또는 혼동하는 것...

 

 

물속에 약산이 홀로 있을 때와

약산이 염기와 반응할 때를 구분 못한다.

 

 

물속에 약염기가 홀로 있을 때와

약염기가 산과 반응할 때를 구분 못한다.

 

 

 

 

물속에 약산만 홀로 존재할 경우에는

약산이 이온화되는 양은 매우 작다.

CH3COOH(aq) ⇌ H^+(aq) + CH3COO^-(aq)

[ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/5143 ] 약산은 물에서 대부분 분자 상태로 존재

 

 

 

그러나 만약 물속에 염기가 동시에 존재한다면,

즉, 약산에 약산을 중화시킬 수 있는 염기를 가하면,

약산도 강산처럼 100% 이온화된다.

 

 

 

 

예를 들어,

1000개 CH3COOH 중에서

1개 CH3COOH가 이온화되어,

1개 H^+가 존재하는 용액에

1000개 NaOH를 가하면,

( 즉, 1000개 OH^-를 가하면 )

 

 

일단 이온화된 1개 H^+는

1개 OH^-와 반응하여 H2O가 된다.

H^+(aq) + OH^-(aq) → H2O(l)

 

 

 

그러면,

물속에는 H^+가 1개도 없기 때문에,

999개 CH3COOH 중에서

1개 CH3COOH가 이온화되어,

1개 H^+가 용액에 다시 존재한다.

 

 

 

그러면,

이온화된 1개 H^+는

또 다시 1개 OH^-와 반응하여 H2O가 된다.

 

 

 

이런 식으로 중화반응이 계속 일어나기 때문에,

결국 약산은 전부 이온화된다.

 

 

 

 

약산 주변에 물만 가득 있을 때

약산의 이온화 경향성과

약산 주변에 H^+와 즉각 반응할 수 있는

free한(강력한) OH^-가 있을 때

약산의 이온화 경향성은

전혀 다르다.

 

약산 주변에 H^+와 즉각 반응할 수 있는

free한(강력한) OH^-가 있다면,

약산도 100% 이온화된다.

A–H + OH^- → A^- + H2O

 

 

 

 

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