반응형 일반화학/[15장] 화학 평형189 이론적 평형상수. 2Cu(s) + O2(g) ⇌ 2CuO(s) 이론적 평형상수. 2Cu(s) + O2(g) ⇌ 2CuO(s) 1) 4Cu(s) + O2(g) ⇌ 2Cu2O(s) ... K1 2) 2CuO(s) ⇌ Cu2O(s) + 1/2 O2(g) ... K2 일 때 2Cu(s) + O2(g) ⇌ 2CuO(s) 의 평형 상수를 나타내시오. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 평형상수의 이론적 계산 [ https://ywpop.tistory.com/4154 ] ▶ 참고: 헤스의 법칙 [ https://ywpop.tistory.com/3376 ] --------------------------------------------------- 2Cu(s) + O2(g) ⇌ 2CuO(s) ---> 이 식을 “.. 2021. 11. 5. 1100 K Kp = 0.25 2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) 0.50 atm 0 atm 1100 K Kp = 0.25 2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) 0.50 atm 0 atm At 1100 K, Kp = 0.25 for the reaction 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) Calculate the equilibrium partial pressures of SO2, O2, and SO3 produced from an initial mixture in which P_SO2 = P_O2 = 0.50 atm and P_SO3 = 0. (Hint: If you don’t have a graphing calculator, then use the method of successive approximations to solve, as discussed in Appendix.. 2021. 10. 26. 8.1 mol NO2 gas 3.0 L NO O2 1.4 mol/L K 8.1 mol NO2 gas 3.0 L NO O2 1.4 mol/L K 특정 온도에서 8.1 mol NO2 기체가 3.0 L 용기에 들어있다. 시간이 지남에 따라 NO2는 NO와 O2로 분해된다. 2NO2(g) ⇌ 2NO(g) + O2(g) 평형에서 NO(g)의 농도는 1.4 mol/L이었다. 이 반응에 대한 K 값을 계산하라. At a particular temperature 8.1 mol NO2 gas is placed in a 3.0 L container. Over time the NO2 decomposes to NO and O2: 2NO2(g) ⇌ 2NO(g) + O2(g) At equilibrium the concentration of NO(g) was found to be 1.4 mol/L. .. 2021. 10. 24. H2 F2 HF 1.15×10^2 3.000 mol 1.500 L equilibrium concentration H2 F2 HF 1.15×10^2 3.000 mol 1.500 L equilibrium concentration Given: H2(g) + F2(g) ⇌ 2HF(g) ... Kc = 1.15×10^2 If 3.000 mol of each species (H2, F2, and HF) are put in a 1.500 L vessel, what would be the equilibrium concentration of each species? --------------------------------------------------- 각 화학종의 몰농도 = 3.000 mol / 1.500 L = 2.000 M ICE 도표를 작성하면, ............. H2(g) ... + ... F2(g) ... ⇌.. 2021. 10. 23. Kp = 2.00 C(s) + CO2(g) ⇌ 2CO(g) 12.0 atm CO2 CO pressure Kp = 2.00 C(s) + CO2(g) ⇌ 2CO(g) 12.0 atm CO2 CO pressure 어떤 온도에서 다음 반응의 Kp = 2.00이다. C(s) + CO2(g) ⇌ 2CO(g) 평형 상태에서의 이 반응의 전체 압력이 12.0 atm일 때 반응 용기에서 CO2와 CO의 부분 압력을 결정하라. Consider the heterogeneous equilibrium process: C(s) + CO2(g) ⇌ 2CO(g) At a certain temperature, the total pressure of the system is found to be 12.0 atm. If the equilibrium constant Kp is 2.00, calculate the equilibrium part.. 2021. 10. 22. 1000 K C(s) + H2O(g) ⇌ CO(g) + H2(g) Kp 2.44 1000 K C(s) + H2O(g) ⇌ CO(g) + H2(g) Kp 2.44 1000 K에서 반응 C(s) + H2O(g) ⇌ CO(g) + H2(g)의 평형 상수 Kp는 2.44이다. 초기 부분 압력이 P_CO = 1.00 atm, P_H2 = 1.00 atm이라면, 평형에서 H2O, CO, H2의 부분 압력은 얼마인가? --------------------------------------------------- 평형(가역) 반응에서, 정반응의 반응물의 농도(압력) = 0 인 경우, 역반응의 반응식으로 평형에서의 농도(압력)를 계산한다. 즉 정반응의 생성물이 역으로 분해된다고 가정한다. ICE 도표를 작성하면, ................. CO(g) ... + ... H2(g) ⇌ C(s) + .. 2021. 10. 20. 르샤틀리에. Fe^3+ + SCN^- ⇌ FeSCN^2+ 르샤틀리에. Fe^3+ + SCN^- ⇌ FeSCN^2+ 다음 반응이 평형일 때 SCN^-를 첨가하면 르샤틀리에의 원리에 의해서 평형이 이동하여 용액의 색은 ___. Fe^3+(aq, yellow) + SCN^-(aq, colorless) ⇌ FeSCN^2+(aq, red) --------------------------------------------------- SCN^- 첨가 = 반응물 첨가 ---> 정반응 진행. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2685 ) ---> 더 빨갛게 변한다. 2021. 9. 21. 르 샤틀리에. C(s) + 2H2(g) ⇌ CH4(g) ... ΔH° = –74.8 kJ 르 샤틀리에. C(s) + 2H2(g) ⇌ CH4(g) ... ΔH° = –74.8 kJ 다음 반응에서 평형을 정반응 쪽으로 진행시켜 생성물을 더 형성하려면 어떻게 하여야 하는가? C(s) + 2H2(g) ⇌ CH4(g) ... ΔH° = –74.8 kJ 1) 용기의 부피를 증가시킨다. 2) 용기의 부피를 줄인다. 3) He를 첨가한다. 4) 탄소를 첨가한다. --------------------------------------------------- 1) 용기의 부피를 증가시킨다. = 압력을 감소시킨다. ---> 기체의 몰수가 증가하는 방향으로 반응 진행 ---> 역반응 진행 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2686 ) 2) 용기의 부피를 줄인다. = 압력을 증가시킨다. --->.. 2021. 9. 20. 르 샤틀리에. 2NaHCO3(s) ⇌ Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g) 르 샤틀리에. 2NaHCO3(s) ⇌ Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g) 다음 반응의 엔탈피 변화는 136 kJ이다. 만약 반응이 밀폐된 용기에서 일어난다면 다음중 어떤 조건에서 수증기의 농도가 감소하지 않겠는가? 2NaHCO3(s) ⇌ Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g) --------------------------------------------------- 2NaHCO3(s) ⇌ Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g) ... ΔH = +136 kJ 2NaHCO3(s) + Q ⇌ Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g) ---> 열은 반응물로 간주. 수증기의 농도가 감소하지 않겠는가? = 평형 유지 또는 정반응 진행 ---> 역반응이 일어나면 수증기의.. 2021. 9. 20. 평형에서 암모니아 기체를 첨가하면 평형상수는 평형에서 암모니아 기체를 첨가하면 평형상수는 평형에서 암모니아 기체를 첨가하면 평형상수는? N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 평형상수 [ https://ywpop.tistory.com/7136 ] --------------------------------------------------- 평형상수, K = [생성물] / [반응물] 이므로, 농도가 변하더라도, 평형상수는 변화없다. [참고] 단, 온도가 변하면, 변한다. ( 참고: 반트호프 식 https://ywpop.tistory.com/13022 ) 2021. 9. 20. 이전 1 ··· 9 10 11 12 13 14 15 ··· 19 다음 반응형