반응형 일반화학/[15장] 화학 평형194 25℃ Kc = 7.0×10^25 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) 25℃ Kc = 7.0×10^25 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) 25℃에서 다음 반응에 대하여 Kc = 7.0×10^25 이다. 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) 반응 SO3(g) ⇌ SO2(g) + 1/2 O2(g)의 Kc 값을 구하시오. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 이론적 평형상수 [ https://ywpop.tistory.com/4154 ] --------------------------------------------------- ×(1/2) 하고, 역반응을 취했으므로, Kc = 1 / (7.0×10^25)^(1/2) = 1.2×10^(-13) 답: 1.2×10^(-13) 2021. 12. 2. Kc 계산. H2O(g) + CO(g) ⇌ CO2(g) + H2(g) Kc 계산. H2O(g) + CO(g) ⇌ CO2(g) + H2(g) At 25℃, the following reactions have the equilibrium constants noted to the right of their equations. 1) 2CO(g) + O2(g) ⇌ 2CO2(g) ... Kc = 3.3×10^91 2) 2H2(g) + O2(g) ⇌ 2H2O(g) ... Kc = 9.1×10^80 위 자료를 이용하여 다음 반응의 Kc를 계산하시오. H2O(g) + CO(g) ⇌ CO2(g) + H2(g) ... Kc = ? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 이론적 평형상수 [ https://ywpop.tistory... 2021. 12. 2. 이론적 평형상수. H2N-CH2-COOH ⇌ +H3N-CH2-COO^- 이론적 평형상수. H2N-CH2-COOH ⇌ +H3N-CH2-COO^- 아미노산인 글리신(H2N-CH2-COOH)은 물속에서 와 같은 평형을 이룬다. H2N-CH2-COOH + H2O ⇌ H2N-CH2-COO^- + H3O^+ ... Ka = 4.3×10^(-3) H2N-CH2-COO^- + H2O ⇌ +H3N-CH2-COO^- + OH^- ... Kb = 6.0×10^(-5) 쯔비터 이온을 형성하는 다음 반응의 평형 상수를 구하면, H2N-CH2-COOH ⇌ +H3N-CH2-COO^- --------------------------------------------------- ▶ 참고: 쯔비터 이온(zwitterion) [ https://ywpop.tistory.com/7992 ] ▶ 참고: 이론적 평.. 2021. 11. 25. 420℃ H2(g) + CO2(g) ⇌ H2O(g) + CO(g) K = 0.10 420℃ H2(g) + CO2(g) ⇌ H2O(g) + CO(g) K = 0.10 H2(g) + CO2(g) ⇌ H2O(g) + CO(g) K = 0.10 (420℃에서) H2와 CO2의 처음농도는 각각 0.050 M이었다고 하자. 평형상태에서의 반응물과 생성물의 농도는? --------------------------------------------------- ICE 도표를 작성하면, 평형에서, [H2] = [CO2] = (0.050 – x) M [H2O] = [CO] = x M K = [H2O] [CO] / [H2] [CO2] 0.10 = x^2 / (0.050 – x)^2 0.10 = [x / (0.050 – x)]^2 x / (0.050 – x) = 0.10^(1/2) = 0.316 x = 0... 2021. 11. 18. 0.824 atm CO2(g) graphite (solid carbon) CO(g) equilibrium 1.366 atm 0.824 atm CO2(g) graphite (solid carbon) CO(g) equilibrium 1.366 atm 어떤 높은 온도에서 0.824 atm의 CO2(g)가 들어있는 용기에 흑연(고체 탄소)을 넣었다. 반응이 일어나면서 CO(g)가 생성되어 압력이 증가한다. 평형에서 전체 압력이 1.366 atm에 도달하였다. 평형 상수를 계산하시오. Graphite (a form of solid carbon) is added to a vessel that contains CO2(g) at a pressure of 0.824 atm at a certain high temperature. The pressure rises due to a reaction that produces CO(g). The to.. 2021. 11. 5. 이론적 평형상수. 2Cu(s) + O2(g) ⇌ 2CuO(s) 이론적 평형상수. 2Cu(s) + O2(g) ⇌ 2CuO(s) 1) 4Cu(s) + O2(g) ⇌ 2Cu2O(s) ... K1 2) 2CuO(s) ⇌ Cu2O(s) + 1/2 O2(g) ... K2 일 때 2Cu(s) + O2(g) ⇌ 2CuO(s) 의 평형 상수를 나타내시오. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 평형상수의 이론적 계산 [ https://ywpop.tistory.com/4154 ] ▶ 참고: 헤스의 법칙 [ https://ywpop.tistory.com/3376 ] --------------------------------------------------- 2Cu(s) + O2(g) ⇌ 2CuO(s) ---> 이 식을 “.. 2021. 11. 5. 1100 K Kp = 0.25 2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) 0.50 atm 0 atm 1100 K Kp = 0.25 2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) 0.50 atm 0 atm At 1100 K, Kp = 0.25 for the reaction 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) Calculate the equilibrium partial pressures of SO2, O2, and SO3 produced from an initial mixture in which P_SO2 = P_O2 = 0.50 atm and P_SO3 = 0. (Hint: If you don’t have a graphing calculator, then use the method of successive approximations to solve, as discussed in Appendix.. 2021. 10. 26. 8.1 mol NO2 gas 3.0 L NO O2 1.4 mol/L K 8.1 mol NO2 gas 3.0 L NO O2 1.4 mol/L K 특정 온도에서 8.1 mol NO2 기체가 3.0 L 용기에 들어있다. 시간이 지남에 따라 NO2는 NO와 O2로 분해된다. 2NO2(g) ⇌ 2NO(g) + O2(g) 평형에서 NO(g)의 농도는 1.4 mol/L이었다. 이 반응에 대한 K 값을 계산하라. At a particular temperature 8.1 mol NO2 gas is placed in a 3.0 L container. Over time the NO2 decomposes to NO and O2: 2NO2(g) ⇌ 2NO(g) + O2(g) At equilibrium the concentration of NO(g) was found to be 1.4 mol/L. .. 2021. 10. 24. H2 F2 HF 1.15×10^2 3.000 mol 1.500 L equilibrium concentration H2 F2 HF 1.15×10^2 3.000 mol 1.500 L equilibrium concentration Given: H2(g) + F2(g) ⇌ 2HF(g) ... Kc = 1.15×10^2 If 3.000 mol of each species (H2, F2, and HF) are put in a 1.500 L vessel, what would be the equilibrium concentration of each species? --------------------------------------------------- 각 화학종의 몰농도 = 3.000 mol / 1.500 L = 2.000 M ICE 도표를 작성하면, ............. H2(g) ... + ... F2(g) ... ⇌.. 2021. 10. 23. Kp = 2.00 C(s) + CO2(g) ⇌ 2CO(g) 12.0 atm CO2 CO pressure Kp = 2.00 C(s) + CO2(g) ⇌ 2CO(g) 12.0 atm CO2 CO pressure 어떤 온도에서 다음 반응의 Kp = 2.00이다. C(s) + CO2(g) ⇌ 2CO(g) 평형 상태에서의 이 반응의 전체 압력이 12.0 atm일 때 반응 용기에서 CO2와 CO의 부분 압력을 결정하라. Consider the heterogeneous equilibrium process: C(s) + CO2(g) ⇌ 2CO(g) At a certain temperature, the total pressure of the system is found to be 12.0 atm. If the equilibrium constant Kp is 2.00, calculate the equilibrium part.. 2021. 10. 22. 이전 1 ··· 9 10 11 12 13 14 15 ··· 20 다음 반응형
