420℃ H2(g) + CO2(g) ⇌ H2O(g) + CO(g) K = 0.10

420℃ H2(g) + CO2(g) ⇌ H2O(g) + CO(g) K = 0.10

 

 

H2(g) + CO2(g) ⇌ H2O(g) + CO(g) K = 0.10 (420℃에서)

H2와 CO2의 처음농도는 각각 0.050 M이었다고 하자.

평형상태에서의 반응물과 생성물의 농도는?

 

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ICE 도표를 작성하면,

 

 

 

 

평형에서,

[H2] = [CO2] = (0.050 – x) M

[H2O] = [CO] = x M

 

 

 

K = [H2O] [CO] / [H2] [CO2]

 

0.10 = x^2 / (0.050 – x)^2

 

0.10 = [x / (0.050 – x)]^2

 

x / (0.050 – x) = 0.10^(1/2) = 0.316

 

x = 0.0158 – 0.316x

 

1.316x = 0.0158

 

x = 0.0158 / 1.316 = 0.012 M

 

 

 

답:

[H2] = [CO2] = 0.050 – 0.012 = 0.038 M

[H2O] = [CO] = 0.012 M

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/18253 ] 700℃ Kc 0.534 CO 0.300 mol H2 0.300 mol 10.0 L

 

 

 

[키워드] H2(g) + CO2(g) ⇌ H2O(g) + CO(g) 기준문서