Kp = 2.00 C(s) + CO2(g) ⇌ 2CO(g) 12.0 atm CO2 CO pressure
어떤 온도에서 다음 반응의 Kp = 2.00이다.
C(s) + CO2(g) ⇌ 2CO(g)
평형 상태에서의 이 반응의 전체 압력이 12.0 atm일 때
반응 용기에서 CO2와 CO의 부분 압력을 결정하라.
Consider the heterogeneous equilibrium process:
C(s) + CO2(g) ⇌ 2CO(g)
At a certain temperature,
the total pressure of the system is found to be 12.0 atm.
If the equilibrium constant Kp is 2.00,
calculate the equilibrium partial pressures of CO2 and CO.
---------------------------------------------------
평형에서,
> P_tot = P_CO2 + P_CO = 12.0 atm
> P_CO2 = 12.0 – P_CO
P_CO를 x라 두면,
Kp = (P_CO)^2 / P_CO2
= x^2 / (12.0 – x) = 2.00
x^2 = (12.0) (2.00) – 2.00x
x^2 + 2.00x – (12.0) (2.00) = 0
근의 공식으로 x를 계산하면,
( 참고 https://ywpop.tistory.com/3302 )
x = 4.00
따라서
P_CO = x = 4.00 atm
P_CO2 = 12.0 – x = 12.0 – 4.00 = 8.00 atm
[참고] 검산
Kp = (P_CO)^2 / P_CO2
= (4.00)^2 / 8.00
= 2.00
[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/16001 ] 불균일 평형. C(s) + CO2(g) ⇌ 2CO(g) 4.5 atm Kp 1.52
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