반응형 일반화학/[15장] 화학 평형157 Kc = 0.914 NO2(g) + NO(g) ⇌ N2O(g) + O2(g) N2O 0.0600 M 5.00 L Kc = 0.914 NO2(g) + NO(g) ⇌ N2O(g) + O2(g) N2O 0.0600 M 5.00 L 어떤 온도에서 다음 반응의 평형 상수는 Kc = 0.914이다. NO2(g) + NO(g) ⇌ N2O(g) + O2(g) 평형에서 N2O의 농도가 0.0600 M이 될 때까지 5.00 L의 용기에 동일한 양의 NO와 NO2를 넣었다. 용기에 NO와 NO2를 몇 mol씩 넣어야 하는가? At a certain temperature, Kc = 0.914 for the reaction NO2(g) + NO(g) ⇌ N2O(g) + O2(g) Equal amounts of NO and NO2 are to be placed in a 5.00 L container until the N2O concentr.. 2021. 6. 10. 1.00 L 0.298 mol PCl3(g) 8.70×10^(-3) mol PCl5(g) 2.00×10^(-3) mol Cl2(g) 1.00 L 0.298 mol PCl3(g) 8.70×10^(-3) mol PCl5(g) 2.00×10^(-3) mol Cl2(g) At a certain temperature a 1.00 L flask initially contained 0.298 mol PCl3(g) and 8.70×10^(-3) mol PCl5(g). After the system had reached equilibrium, 2.00×10^(-3) mol Cl2(g) was found in the flask. Gaseous PCl5 decomposes according to the reaction PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g) Calculate the equilibrium concentrations of all s.. 2021. 6. 10. 700℃ Kc 0.534 CO 0.300 mol H2 0.300 mol 10.0 L 700℃ Kc 0.534 CO 0.300 mol H2 0.300 mol 10.0 L For the reaction H2(g) + CO2(g) ⇌ H2O(g) + CO(g) At 700°C, Kc = 0.534. Calculate the number of moles of H2 that are present at equilibrium if a mixture of 0.300 mole of CO and 0.300 mole of H2O is heated to 700°C in a 10.0 L container. --------------------------------------------------- [H2O] = [CO] = 0.300 mol / 10.0 L = 0.0300 M H2O(g) + CO(g) ⇌ H.. 2021. 5. 26. 이론적 평형상수. HOBr ⇌ H^+ + OBr^- 이론적 평형상수. HOBr ⇌ H^+ + OBr^- 다음 식 1) HOCl ⇌ H^+ + OCl^- ... K = 3.0×10^(-8) 2) HOCl + OBr^- ⇌ HOBr + OCl^- ... K = 15 로부터 반응 HOBr ⇌ H^+ + OBr^- 에 대한 K값을 구하시오. From the equations 1) HOCl ⇌ H^+ + OCl^- ... K = 3.0×10^(-8) 2) HOCl + OBr^- ⇌ HOBr + OCl^- ... K = 15 find the value of K for the reaction HOBr ⇌ H^+ + OBr^- --------------------------------------------------- ▶ 참고: 이론적 평형상수 계산 [ https://.. 2021. 5. 13. H2 I2 0.0175 M 425℃ [HI] = 0.0276 M H2 I2 0.0175 M 425℃ [HI] = 0.0276 M H2와 I2의 초기농도는 0.0175 M이고 온도는 425℃라고 하자. 평형에 도달한 후 [HI] = 0.0276 M이었다. 평형상수를 구하라. H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) --------------------------------------------------- ICE 도표를 작성하면, 평형에서, 2x = 0.0276 M = [HI] x = 0.0276 / 2 = 0.0138 M [H2] = 0.0175 – 0.0138 = 0.0037 M = [I2] 답: K = 55.6 [키워드] 평형상수 H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) 평형상수 기준문서, H2 I2 0.0175 M 425℃ [HI] = 0.0276 M H2(g).. 2021. 5. 8. 화학평형에 대한 옳지 않은 설명 화학평형에 대한 옳지 않은 설명 --------------------------------------------------- 1) 완충용액은 약산 또는 약염기와 이들의 염을 각각 섞어 만들 수 있다. ---> (◯) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7093 ) 2) 아세트산 소듐과 아세트산이 섞여 있는 수용액에 아세테이트 이온을 첨가하면 아세트산의 이온화는 감소한다. ---> (◯) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2710 ) 3) 화합물의 용해도곱 상수(Ksp)는 평형에 포함된 이온들의 농도합과 같다. ---> (×) ---> 용해도곱이란 용어에서 유추할 수 있듯이, Ksp는 기본적으로 평형에 포함된 이온들의 농도곱으로 구한다. ( 참고 https://yw.. 2021. 5. 6. 600 K Kp = 11.5 500 mL 2.450 g PCl5 600 K Kp = 11.5 500 mL 2.450 g PCl5 600 K에서 다음 반응의 평형 상수 Kp = 11.5이다. 진공으로 된 500 mL 용기에 2.450 g PCl5를 넣고 600 K로 가열하였다 PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g) 1. PCl5가 해리하지 않았을 때 PCl5의 압력은 얼마인가? 2. 평형에서 PCl5의 부분압은 얼마인가? 3. 평형에서 용기의 전체 압력은 얼마인가? 4. 평형에서 PCl5의 해리도는 얼마인가? For the reaction PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g) at 600. K, the equilibrium constant, Kp, is 11.5. Suppose that 2.450 g PCl5 is placed in an evacua.. 2021. 4. 21. 25℃ SO2Cl2 SO2(g) Cl2(g) 12.5% 0.900 atm Kp 25℃ SO2Cl2 SO2(g) Cl2(g) 12.5% 0.900 atm Kp At 25℃, gaseous SO2Cl2 decomposes to SO2(g) and Cl2(g) to the extent that 12.5% of the original SO2Cl2 (by moles) has decomposed to reach equilibrium. The total pressure (at equilibrium) is 0.900 atm. Calculate the value of Kp for this system. --------------------------------------------------- 기체 혼합물에서, 기체의 몰수 ∝ 기체의 분압 ( 참고: 돌턴의 분압법칙 https://ywpop.tis.. 2021. 3. 21. 이론적 평형상수. 2HF(aq) + C2O4^2-(aq) ⇌ 2F^-(aq) + H2C2O4(aq) 이론적 평형상수. 2HF(aq) + C2O4^2-(aq) ⇌ 2F^-(aq) + H2C2O4(aq) 1) HF(aq) ⇌ H^+(aq) + F^-(aq) ... K1 = 6.8×10^(-4) 2) H2C2O4(aq) ⇌ 2H^+(aq) + C2O4^2-(aq) ... K2 = 3.8×10^(-6) ▶ 참고: 이론적 평형상수 계산 [ https://ywpop.tistory.com/4154 ] .. 2HF(aq) ⇌ 2H^+(aq) + 2F^-(aq) ... K1 = (6.8×10^(-4))^2 +) 2H^+(aq) + C2O4^2-(aq) ⇌ H2C2O4(aq) ... K2 = 1 / (3.8×10^(-6)) ------------------------------------------------------.. 2021. 3. 19. 르샤틀리에. N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) 르샤틀리에. N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) 평형에 대한 설명 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 르샤틀리에의 원리 [ https://ywpop.tistory.com/2685 ] --------------------------------------------------- 1) 압력을 증가시키면, 암모니아가 많이 생성된다. ---> ○ ① 압력 증가: 기체 전체 몰수가 감소하는 방향으로 반응 진행 ② 압력 감소: 기체 전체 몰수가 증가하는 방향으로 반응 진행 2) 발열반응이라면 온도를 높여야 암모니아를 많이 생성할 수 있다. ---> × ① 발열 반응: 반응물 ⇄ 생성물 + Q ② .. 2021. 2. 1. 이전 1 ··· 8 9 10 11 12 13 14 ··· 16 다음 반응형
