반응형 일반화학/[15장] 화학 평형188 0.050 mol CH2O 500 mL CH2O(g) = H2(g) + CO(g) 0.066 mol/L 0.050 mol CH2O 500 mL CH2O(g) = H2(g) + CO(g) 0.066 mol/L A 0.050 mol sample of formaldehyde vapor, CH2O, was placed in a heated 500 mL vessel and some of it decomposed. The reaction is: CH2O(g) ⇌ H2(g) + CO(g) At equilibrium, the CH2O(g) concentration was 0.066 mol/L. Calculate the value of Kc for this reaction. --------------------------------------------------- 초기농도, C = 0.050 mol / 0.500 L =.. 2022. 5. 13. 2BrCl ⇌ Br2 + Cl2 Kc = 0.145 0.220 mol BrCl 250 mL CCl4 2BrCl ⇌ Br2 + Cl2 Kc = 0.145 0.220 mol BrCl 250 mL CCl4 The reaction 2BrCl ⇌ Br2 + Cl2 has a Kc = 0.145 in CCl4 at 25℃. If 0.220 mol of BrCl is dissolved in 250 mL of CCl4, what will be the concentration of BrCl, Cl2 and Br2 when it reaches equilibrium? --------------------------------------------------- [BrCl] = 0.220 mol / 0.250 L = 0.88 M ICE 도표를 작성하면, ............. 2BrCl .. ⇌ .. Br2 .. + .. .. 2022. 5. 13. CO2 H2 3.0 mol 500℃ CO 1.0 mol H2O 1.0 mol CO2 H2 3.0 mol 500℃ CO 1.0 mol H2O 1.0 mol 일정 부피의 용기에 CO2와 H2를 3.0 mol씩 넣어서 500℃로 가열했더니 CO 1.0 mol, H2O 1.0 mol 생성하고 평형상태. CO2 + H2 ⇌ CO + H2O 평형상수를 구하시오. --------------------------------------------------- ICE 도표를 작성하면, x = 1.0 mol 이므로, 3.0–x = 2.0 mol K = [CO] [H2O] / [CO2] [H2] ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7136 ) = [(1.0) (1.0)] / [(2.0) (2.0)] = 0.25 답: 0.25 2022. 4. 9. A(s) ⇌ B(s) + C(g) 평형 반응에 대한 설명 A(s) ⇌ B(s) + C(g) 평형 반응에 대한 설명 다음 평형 반응에 대한 설명으로 옳은 것은? 단, Kc는 농도로 정의한 평형 상수이다. A(s) ⇌ B(s) + C(g) 1) 온도에 관계없이 Kc는 일정하다. 2) 정촉매를 사용하면 Kc는 커진다. 3) A(s)의 양(몰)을 증가시키면 Kc는 커진다. 4) 역반응의 평형 상수는 1/[C]이다. --------------------------------------------------- 1) 온도에 관계없이 Kc는 일정하다. ---> Kc는 온도에 영향을 받는다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/13022 ) 2) 정촉매를 사용하면 Kc는 커진다. ---> 촉매와 Kc는 무관하다. 평형상수 식에 촉매 항은 없다. ( 참고 h.. 2022. 2. 14. Write expressions for K. 2NH3(g) + CO2(g) ⇌ N2CH4O(s) + H2O(g) Write expressions for K. 2NH3(g) + CO2(g) ⇌ N2CH4O(s) + H2O(g) Write expressions for K and Kp for the following reactions. a. 2NH3(g) + CO2(g) ⇌ N2CH4O(s) + H2O(g) b. 2NBr3(s) ⇌ N2(g) + 3Br2(g) c. 2KClO3(s) ⇌ 2KCl(s) + 3O2(g) d. CuO(s) + H2(g) ⇌ Cu(l) + H2O(g) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 평형상수식 쓰기 [ https://ywpop.tistory.com/7136 ] ▶ 참고: 순수한 고체/액체의 활동도 = 1 [ https://.. 2022. 1. 3. 평형상수식. CuO(s) + H2(g) ⇌ Cu(l) + H2O(g) 평형상수식. CuO(s) + H2(g) ⇌ Cu(l) + H2O(g) Write expressions for K and Kp for the following reactions. CuO(s) + H2(g) ⇌ Cu(l) + H2O(g) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 평형상수식 쓰기 [ https://ywpop.tistory.com/7136 ] ▶ 참고: 순수한 고체/액체의 활동도 = 1 [ https://ywpop.tistory.com/3760 ] --------------------------------------------------- K = [H2O] / [H2] Kp = (P_H2O) / (P_H2) 2022. 1. 3. Write expressions for K. 2CO2(g) ⇌ 2CO(g) + O2(g) Write expressions for K. 2CO2(g) ⇌ 2CO(g) + O2(g) Write equilibrium constant expressions for Kc, and for Kp, if applicable, for the following processes: a) 2CO2(g) ⇌ 2CO(g) + O2(g) b) 3O2(g) ⇌ 2O3(g) c) CO(g) + Cl2(g) ⇌ COCl2(g) d) H2O(g) + C(s) ⇌ CO(g) + H2(g) e) HCOOH(aq) ⇌ H^+(aq) + HCOO^-(aq) f) 2HgO(s) ⇌ 2Hg(l) + O2(g) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 평형상수식 쓰기 [ htt.. 2022. 1. 3. 평형상수식. 2KClO3(s) ⇌ 2KCl(s) + 3O2(g) 평형상수식. 2KClO3(s) ⇌ 2KCl(s) + 3O2(g) Write expressions for K and Kp for the following reactions. 2KClO3(s) ⇌ 2KCl(s) + 3O2(g) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 평형상수식 쓰기 [ https://ywpop.tistory.com/7136 ] ▶ 참고: 순수한 고체/액체의 활동도 = 1 [ https://ywpop.tistory.com/3760 ] --------------------------------------------------- K = [O2]^3 Kp = (P_O2)^3 2022. 1. 3. 평형상수식. 2NBr3(s) ⇌ N2(g) + 3Br2(g) 평형상수식. 2NBr3(s) ⇌ N2(g) + 3Br2(g) Write expressions for K and Kp for the following reactions. 2NBr3(s) ⇌ N2(g) + 3Br2(g) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 평형상수식 쓰기 [ https://ywpop.tistory.com/7136 ] ▶ 참고: 순수한 고체/액체의 활동도 = 1 [ https://ywpop.tistory.com/3760 ] --------------------------------------------------- K = [N2] [Br2]^3 Kp = (P_N2) (P_Br2)^3 2022. 1. 3. 평형상수식. 2NH3(g) + CO2(g) ⇌ N2CH4O(s) + H2O(g) 평형상수식. 2NH3(g) + CO2(g) ⇌ N2CH4O(s) + H2O(g) Write expressions for K and Kp for the following reactions. 2NH3(g) + CO2(g) ⇌ N2CH4O(s) + H2O(g) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 평형상수식 쓰기 [ https://ywpop.tistory.com/7136 ] ▶ 참고: 순수한 고체/액체의 활동도 = 1 [ https://ywpop.tistory.com/3760 ] --------------------------------------------------- K = [H2O] / [NH3]^2 [CO2] Kp = (P_H2O) / .. 2022. 1. 3. 이전 1 ··· 7 8 9 10 11 12 13 ··· 19 다음 반응형
