반응형 일반화학/[15장] 화학 평형194 만일 이 용액에 산을 첨가하여 용액의 액성을 산성이 되게 했다면 만일 이 용액에 산을 첨가하여 용액의 액성을 산성이 되게 했다면 산-염기 적정에서 사용하는 지시약이 용액 속에서 다음과 같이 해리한다고 한다. 만일 이 용액에 산을 첨가하여 용액의 액성을 산성이 되게 했다면 용액의 색깔은 어느 쪽으로 변화하는가? 산-연기 적정에서 사용하는 지시약이 용액속에서 다음과 같이 해리한다고 한다. 만일 이 용액에 산을 첨가하여 용액의 액성을 산성이 되게 했다면 용액의 색깔은 어느 쪽으로 변화하는가? HR(무색) ⇌ H^+ + R^-(적색) ① 적색 ② 무색 ③ 적색과 무색이 번갈아 나타난다. ④ 알 수 없다. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 르 샤틀리에의 원리 [ https://ywpop.tistory.com.. 2021. 9. 2. 이론적 평형상수. 2H^+ + C2O4^2- ⇌ H2C2O4 이론적 평형상수. 2H^+ + C2O4^2- ⇌ H2C2O4 다음 반응을 이용하여 반응 2H^+ + C2O4^2- ⇌ H2C2O4의 평형상수를 올바르게 구한 것은? H2C2O4 ⇌ H^+ + HC2O4^- ... K1 = 5.6×10^(-2) HC2O4^- ⇌ H^+ + C2O4^2- ... K2 = 5.4×10^(-5) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 이론적 평형상수 [ https://ywpop.tistory.com/4154 ] ▶ 참고: 헤스의 법칙 [ https://ywpop.tistory.com/3376 ] ※ 헤스의 법칙을 이용한 이런 유형의 문제는 간단한 원리만 이해하면, 끼워 맞추기 ‘놀이’에 불과하다. 1) H2C2O4.. 2021. 8. 25. 25℃ K = 0.090 H2O(g) + Cl2O(g) ⇌ 2HOCl(g) 2.0 mol HOCl 2.0 L 25℃ K = 0.090 H2O(g) + Cl2O(g) ⇌ 2HOCl(g) 2.0 mol HOCl 2.0 L25℃ K = 9.0×10^(-2) H2O(g) + Cl2O(g) ⇌ 2HOCl(g) 2.0 mol HOCl 2.0 L At 25℃, K = 0.090 for the reaction:H2O(g) + Cl2O(g) ⇌ 2HOCl(g)Calculate the concentrations of all species at equilibrium> 2.0 mol pure HOCl is placed in a 2.0 L flask. ---------------------------------------------------▶ 참고: 반응물의 농도가 0인 평형[ https://ywpop.tistory.c.. 2021. 8. 22. N2(g) + O2(g) ⇌ 2NO(g) K 0.0639 0.400 atm N2(g) + O2(g) ⇌ 2NO(g) K 0.0639 0.400 atm Consider the following reaction: N2(g) + O2(g) ⇌ 2NO(g) At a certain temperature, the equilibrium constant for the reaction is 0.0639. What are the partial pressures of all gases at equilibrium if the initial partial pressure of the gases (both products and reactants) is 0.400 atm? --------------------------------------------------- ICE 도표를 작성하면, K = [NO.. 2021. 6. 11. Kc = 0.914 NO2(g) + NO(g) ⇌ N2O(g) + O2(g) N2O 0.0600 M 5.00 L Kc = 0.914 NO2(g) + NO(g) ⇌ N2O(g) + O2(g) N2O 0.0600 M 5.00 L 어떤 온도에서 다음 반응의 평형 상수는 Kc = 0.914이다. NO2(g) + NO(g) ⇌ N2O(g) + O2(g) 평형에서 N2O의 농도가 0.0600 M이 될 때까지 5.00 L의 용기에 동일한 양의 NO와 NO2를 넣었다. 용기에 NO와 NO2를 몇 mol씩 넣어야 하는가? At a certain temperature, Kc = 0.914 for the reaction NO2(g) + NO(g) ⇌ N2O(g) + O2(g) Equal amounts of NO and NO2 are to be placed in a 5.00 L container until the N2O concentr.. 2021. 6. 10. 1.00 L 0.298 mol PCl3(g) 8.70×10^(-3) mol PCl5(g) 2.00×10^(-3) mol Cl2(g) 1.00 L 0.298 mol PCl3(g) 8.70×10^(-3) mol PCl5(g) 2.00×10^(-3) mol Cl2(g) At a certain temperature a 1.00 L flask initially contained 0.298 mol PCl3(g) and 8.70×10^(-3) mol PCl5(g). After the system had reached equilibrium, 2.00×10^(-3) mol Cl2(g) was found in the flask. Gaseous PCl5 decomposes according to the reaction PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g) Calculate the equilibrium concentrations of all s.. 2021. 6. 10. 700℃ Kc 0.534 CO 0.300 mol H2 0.300 mol 10.0 L 700℃ Kc 0.534 CO 0.300 mol H2 0.300 mol 10.0 L For the reaction H2(g) + CO2(g) ⇌ H2O(g) + CO(g) At 700°C, Kc = 0.534. Calculate the number of moles of H2 that are present at equilibrium if a mixture of 0.300 mole of CO and 0.300 mole of H2O is heated to 700°C in a 10.0 L container. --------------------------------------------------- [H2O] = [CO] = 0.300 mol / 10.0 L = 0.0300 M H2O(g) + CO(g) ⇌ H.. 2021. 5. 26. 이론적 평형상수. HOBr ⇌ H^+ + OBr^- 이론적 평형상수. HOBr ⇌ H^+ + OBr^- 다음 식 1) HOCl ⇌ H^+ + OCl^- ... K = 3.0×10^(-8) 2) HOCl + OBr^- ⇌ HOBr + OCl^- ... K = 15 로부터 반응 HOBr ⇌ H^+ + OBr^- 에 대한 K값을 구하시오. From the equations 1) HOCl ⇌ H^+ + OCl^- ... K = 3.0×10^(-8) 2) HOCl + OBr^- ⇌ HOBr + OCl^- ... K = 15 find the value of K for the reaction HOBr ⇌ H^+ + OBr^- --------------------------------------------------- ▶ 참고: 이론적 평형상수 계산 [ https://.. 2021. 5. 13. H2 I2 0.0175 M 425℃ [HI] = 0.0276 M H2 I2 0.0175 M 425℃ [HI] = 0.0276 M H2와 I2의 초기농도는 0.0175 M이고 온도는 425℃라고 하자. 평형에 도달한 후 [HI] = 0.0276 M이었다. 평형상수를 구하라. H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) --------------------------------------------------- ICE 도표를 작성하면, 평형에서, 2x = 0.0276 M = [HI] x = 0.0276 / 2 = 0.0138 M [H2] = 0.0175 – 0.0138 = 0.0037 M = [I2] 답: K = 55.6 [키워드] 평형상수 H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) 평형상수 기준문서, H2 I2 0.0175 M 425℃ [HI] = 0.0276 M H2(g).. 2021. 5. 8. 화학평형에 대한 옳지 않은 설명 화학평형에 대한 옳지 않은 설명 --------------------------------------------------- 1) 완충용액은 약산 또는 약염기와 이들의 염을 각각 섞어 만들 수 있다. ---> (◯) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7093 ) 2) 아세트산 소듐과 아세트산이 섞여 있는 수용액에 아세테이트 이온을 첨가하면 아세트산의 이온화는 감소한다. ---> (◯) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2710 ) 3) 화합물의 용해도곱 상수(Ksp)는 평형에 포함된 이온들의 농도합과 같다. ---> (×) ---> 용해도곱이란 용어에서 유추할 수 있듯이, Ksp는 기본적으로 평형에 포함된 이온들의 농도곱으로 구한다. ( 참고 https://yw.. 2021. 5. 6. 이전 1 ··· 11 12 13 14 15 16 17 ··· 20 다음 반응형
