반응형 일반화학/[15장] 화학 평형191 N2(g) + O2(g) ⇌ 2NO(g) K 0.0639 0.400 atm N2(g) + O2(g) ⇌ 2NO(g) K 0.0639 0.400 atm Consider the following reaction: N2(g) + O2(g) ⇌ 2NO(g) At a certain temperature, the equilibrium constant for the reaction is 0.0639. What are the partial pressures of all gases at equilibrium if the initial partial pressure of the gases (both products and reactants) is 0.400 atm? --------------------------------------------------- ICE 도표를 작성하면, K = [NO.. 2021. 6. 11. Kc = 0.914 NO2(g) + NO(g) ⇌ N2O(g) + O2(g) N2O 0.0600 M 5.00 L Kc = 0.914 NO2(g) + NO(g) ⇌ N2O(g) + O2(g) N2O 0.0600 M 5.00 L 어떤 온도에서 다음 반응의 평형 상수는 Kc = 0.914이다. NO2(g) + NO(g) ⇌ N2O(g) + O2(g) 평형에서 N2O의 농도가 0.0600 M이 될 때까지 5.00 L의 용기에 동일한 양의 NO와 NO2를 넣었다. 용기에 NO와 NO2를 몇 mol씩 넣어야 하는가? At a certain temperature, Kc = 0.914 for the reaction NO2(g) + NO(g) ⇌ N2O(g) + O2(g) Equal amounts of NO and NO2 are to be placed in a 5.00 L container until the N2O concentr.. 2021. 6. 10. 1.00 L 0.298 mol PCl3(g) 8.70×10^(-3) mol PCl5(g) 2.00×10^(-3) mol Cl2(g) 1.00 L 0.298 mol PCl3(g) 8.70×10^(-3) mol PCl5(g) 2.00×10^(-3) mol Cl2(g) At a certain temperature a 1.00 L flask initially contained 0.298 mol PCl3(g) and 8.70×10^(-3) mol PCl5(g). After the system had reached equilibrium, 2.00×10^(-3) mol Cl2(g) was found in the flask. Gaseous PCl5 decomposes according to the reaction PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g) Calculate the equilibrium concentrations of all s.. 2021. 6. 10. 700℃ Kc 0.534 CO 0.300 mol H2 0.300 mol 10.0 L 700℃ Kc 0.534 CO 0.300 mol H2 0.300 mol 10.0 L For the reaction H2(g) + CO2(g) ⇌ H2O(g) + CO(g) At 700°C, Kc = 0.534. Calculate the number of moles of H2 that are present at equilibrium if a mixture of 0.300 mole of CO and 0.300 mole of H2O is heated to 700°C in a 10.0 L container. --------------------------------------------------- [H2O] = [CO] = 0.300 mol / 10.0 L = 0.0300 M H2O(g) + CO(g) ⇌ H.. 2021. 5. 26. 이론적 평형상수. HOBr ⇌ H^+ + OBr^- 이론적 평형상수. HOBr ⇌ H^+ + OBr^- 다음 식 1) HOCl ⇌ H^+ + OCl^- ... K = 3.0×10^(-8) 2) HOCl + OBr^- ⇌ HOBr + OCl^- ... K = 15 로부터 반응 HOBr ⇌ H^+ + OBr^- 에 대한 K값을 구하시오. From the equations 1) HOCl ⇌ H^+ + OCl^- ... K = 3.0×10^(-8) 2) HOCl + OBr^- ⇌ HOBr + OCl^- ... K = 15 find the value of K for the reaction HOBr ⇌ H^+ + OBr^- --------------------------------------------------- ▶ 참고: 이론적 평형상수 계산 [ https://.. 2021. 5. 13. H2 I2 0.0175 M 425℃ [HI] = 0.0276 M H2 I2 0.0175 M 425℃ [HI] = 0.0276 M H2와 I2의 초기농도는 0.0175 M이고 온도는 425℃라고 하자. 평형에 도달한 후 [HI] = 0.0276 M이었다. 평형상수를 구하라. H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) --------------------------------------------------- ICE 도표를 작성하면, 평형에서, 2x = 0.0276 M = [HI] x = 0.0276 / 2 = 0.0138 M [H2] = 0.0175 – 0.0138 = 0.0037 M = [I2] 답: K = 55.6 [키워드] 평형상수 H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) 평형상수 기준문서, H2 I2 0.0175 M 425℃ [HI] = 0.0276 M H2(g).. 2021. 5. 8. 화학평형에 대한 옳지 않은 설명 화학평형에 대한 옳지 않은 설명 --------------------------------------------------- 1) 완충용액은 약산 또는 약염기와 이들의 염을 각각 섞어 만들 수 있다. ---> (◯) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7093 ) 2) 아세트산 소듐과 아세트산이 섞여 있는 수용액에 아세테이트 이온을 첨가하면 아세트산의 이온화는 감소한다. ---> (◯) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2710 ) 3) 화합물의 용해도곱 상수(Ksp)는 평형에 포함된 이온들의 농도합과 같다. ---> (×) ---> 용해도곱이란 용어에서 유추할 수 있듯이, Ksp는 기본적으로 평형에 포함된 이온들의 농도곱으로 구한다. ( 참고 https://yw.. 2021. 5. 6. 600 K Kp = 11.5 500 mL 2.450 g PCl5 600 K Kp = 11.5 500 mL 2.450 g PCl5 600 K에서 다음 반응의 평형 상수 Kp = 11.5이다. 진공으로 된 500 mL 용기에 2.450 g PCl5를 넣고 600 K로 가열하였다 PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g) 1. PCl5가 해리하지 않았을 때 PCl5의 압력은 얼마인가? 2. 평형에서 PCl5의 부분압은 얼마인가? 3. 평형에서 용기의 전체 압력은 얼마인가? 4. 평형에서 PCl5의 해리도는 얼마인가? For the reaction PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g) at 600. K, the equilibrium constant, Kp, is 11.5. Suppose that 2.450 g PCl5 is placed in an evacua.. 2021. 4. 21. 25℃ SO2Cl2 SO2(g) Cl2(g) 12.5% 0.900 atm Kp 25℃ SO2Cl2 SO2(g) Cl2(g) 12.5% 0.900 atm Kp At 25℃, gaseous SO2Cl2 decomposes to SO2(g) and Cl2(g) to the extent that 12.5% of the original SO2Cl2 (by moles) has decomposed to reach equilibrium. The total pressure (at equilibrium) is 0.900 atm. Calculate the value of Kp for this system. --------------------------------------------------- 기체 혼합물에서, 기체의 몰수 ∝ 기체의 분압 ( 참고: 돌턴의 분압법칙 https://ywpop.tis.. 2021. 3. 21. 이론적 평형상수. 2HF(aq) + C2O4^2-(aq) ⇌ 2F^-(aq) + H2C2O4(aq) 이론적 평형상수. 2HF(aq) + C2O4^2-(aq) ⇌ 2F^-(aq) + H2C2O4(aq) 1) HF(aq) ⇌ H^+(aq) + F^-(aq) ... K1 = 6.8×10^(-4) 2) H2C2O4(aq) ⇌ 2H^+(aq) + C2O4^2-(aq) ... K2 = 3.8×10^(-6) ▶ 참고: 이론적 평형상수 계산 [ https://ywpop.tistory.com/4154 ] .. 2HF(aq) ⇌ 2H^+(aq) + 2F^-(aq) ... K1 = (6.8×10^(-4))^2 +) 2H^+(aq) + C2O4^2-(aq) ⇌ H2C2O4(aq) ... K2 = 1 / (3.8×10^(-6)) ------------------------------------------------------.. 2021. 3. 19. 이전 1 ··· 11 12 13 14 15 16 17 ··· 20 다음 반응형
