반응형 일반화학/[15장] 화학 평형157 Br(g)의 질량. 0.200 L 용기에 0.245 g Br2(g) Br(g)의 질량. 0.200 L 용기에 0.245 g Br2(g) 1285℃ Kc = 1.04×10^(-3) Br2(g) ⇌ 2Br(g) 온도 1285℃에서 다음 반응의 평형 상수 Kc = 1.04×10^(-3) 이다. Br2(g) ⇌ 2Br(g) 0.200 L의 용기에 0.245 g의 Br2(g) 평형 혼합물이 있다. 용기 속의 Br(g)의 질량은 얼마인가? At 1285℃ the equilibrium constant for the reaction Br2(g) ⇌ 2Br(g) is Kc = 1.04×10^(-3). A 0.200 L vessel containing an equilibrium mixture of the gases has 0.245 g Br2(g) in it. What is the mas.. 2018. 11. 7. 르샤틀리에 원리. 암모니아 합성 시 부피 변화 르샤틀리에 원리. 암모니아 합성 시 부피 변화 일정 온도, 일정 압력 하에서 헬륨을 첨가하면 암모니아의 수율은 증가할까? 감소할까? N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) --------------------------------------------------- ▶ 르 샤틀리에(Le Chatelier)의 원리. 부피/압력 변화 부피를 변화시켰을 때 반응 진행 방향을 정리하면, ① 부피 감소: 기체 전체 몰수가 감소하는 방향으로 반응 진행 ② 부피 증가: 기체 전체 몰수가 증가하는 방향으로 반응 진행 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2686 ) 일정 부피 조건이 아니므로, 헬륨을 첨가하면, 계의 부피는 증가한다. 이때 전체 농도는 어떻게 될까? 증가할까? 감소할까? C = n.. 2017. 12. 23. 395 K에서 NH4HS(s) ⇌ NH3(g) + H2S(g) 반응의 Kp와 Kc 395 K에서 NH4HS(s) ⇌ NH3(g) + H2S(g) 반응의 Kp와 Kc 395 K에서 다음 평형을 생각해 보자. NH4HS(s) ⇌ NH3(g) + H2S(g) 각 기체들의 부분 압력은 모두 0.265 atm이다. 이 반응의 Kp와 Kc를 계산하시오. Consider the following equilibrium at 395 K: NH4HS(s) ⇌ NH3(g) + H2S(g) The partial pressure of each gas is 0.265 atm. Calculate Kp and Kc for the reaction. --------------------------------------------------- ICE 도표를 작성하면, Kp = P_NH3 × P_H2S = (0.265 .. 2017. 12. 14. 2000℃ Kc 2.4×10^3 2NO(g) ⇌ N2(g) + O2(g) 0.175 M 2000℃ Kc 2.4×10^3 2NO(g) ⇌ N2(g) + O2(g) 0.175 M 화학평형. NO의 초기농도 0.175 M 온도 2000℃에서 다음 반응의 평형 상수 Kc = 2.4×10^3이다. 2NO(g) ⇌ N2(g) + O2(g) NO의 초기 농도가 0.175 M이면, NO, N2, O2의 평형 농도는 얼마인가? At 2000℃ the equilibrium constant for the reaction below 2NO(g) ⇌ N2(g) + O2(g) is 2.4×10^3. If the initial concentration of NO is 0.175 M, what are the equilibrium concentrations of NO, N2, and O2? ----------------.. 2017. 10. 20. 평형상수와 용해도곱상수 평형상수와 용해도곱상수 평형상수와 용해도곱 상수 난용성염의 이온화 평형상수를 특별히 용해도곱상수라고 부르자고 했기 때문에, 평형상수와 용해도곱상수는 같은 개념입니다. 즉, 같습니다. ( 참고: 평형상수와 용해도곱상수 https://ywpop.tistory.com/4121 ) 예를 들어, AgCl의 이온화 반응식을 쓰면, AgCl(s) ⇌ Ag^+(aq) + Cl^-(aq) 이 반응에 대한 평형상수 식을 쓰면, K = [Ag^+][Cl^-] / [AgCl] 여기서, 순수한 고체의 농도 ≒ 1 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7077 ) K = [Ag^+][Cl^-] / [AgCl] ≒ [Ag^+][Cl^-] K ≒ [Ag^+][Cl^-] K ≒ [Ag^+][Cl^-] 이것을.. 2017. 6. 18. 평형 상수 (equilibrium constant), K ★ 평형 상수 (equilibrium constant), K --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제15장 화학 평형. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15313 ] --------------------------------------------------- 평형 상수(K) = 평형에서 생성물의 농도 / 평형에서 반응물의 농도 ---> 이렇게 평형상수를 나타내자고 약속(정의)했다. ( 참고: 반응 속도식에서 탄생한 평형상수 https://ywpop.tistory.com/22271 ) aA + bB ⇌ cC + dD Kc = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b “평형 상수식”은 화학량론에만 의존, 반응 메커니즘.. 2017. 5. 16. 평형상수 식에서 순수한 고체, 액체, 용매의 농도는 1 평형상수 식에서 순수한 고체, 액체, 용매의 농도는 1 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 순수한 액체와 고체의 농도가 평형 상수 표현에 포함되지 않는 이유 [ https://ywpop.tistory.com/3760 ] --------------------------------------------------- 이것을 제대로 설명(이해)하려면, ① 열역학적으로 보정된 농도, 또는 단순히 열역학적 농도인 활동도(activity, a)에 대한 개념을 알아야 하고, ( 참고: 활동도 https://ywpop.tistory.com/2684 ) ② 순수한 액체/고체의 활동도 = 1 이라는 것도 알아야 하고, ③ 그럼 왜 순수한 액체/고체의 활동도.. 2017. 5. 6. 화학 평형. chemical equilibrium ★ 화학 평형. chemical equilibrium --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제15장 화학 평형. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15313 ] --------------------------------------------------- ▶ 평형의 정의. 평형의 개념 먼저 ‘평형’의 개념(사전적 의미)부터 알아보면, 1. a state of balance due to the equal action of opposing forces. 2. equal balance between any powers, influences, etc. 한 마디로, “평형 = 균형 상태”이다. ▶ 평형의 종류. 정적 평형과 동적 평.. 2017. 3. 10. Kp와 Kc의 관계. Kc와 Kp의 관계 ★ Kp와 Kc의 관계. Kc와 Kp의 관계 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 제15장 화학 평형. 목차 [ https://ywpop.tistory.com/15313 ] --------------------------------------------------- ▶ Kp: 기체의 부분압력으로 계산한 평형상수 ▶ Kc: 기체의 몰농도로 계산한 평형상수 ▶ Kp = Kc • (RT)^Δn ▶ Kc = Kp / (RT)^Δn > Δn = 기체 생성물들의 몰수 – 기체 반응물들의 몰수 = moles of gaseous products – moles of gaseous reactants > R = 0.08206 atm•L/mol•K ( 참고 htt.. 2017. 2. 9. H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) Kc 54.3 at 430℃ H2 0.750 mol 1.00 L H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) Kc 54.3 at 430℃ H2 0.750 mol 1.00 L 평형상수 응용. 평형에 도달했을 때 HI의 농도 H2 0.750 mol과 I2 0.750 mol의 혼합물을 430℃에서 1.00 L 스테인리스 강철 플라스크에 넣었다. 같은 온도에서 H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) 반응의 평형 상수 Kc는 54.3이다. 평형에서 H2, I2, HI의 농도를 계산하시오. A mixture of 0.750 mol H2 and 0.750 mol I2 was placed in a 1.00 L stainless-steel flask at 430 °C. The equilibrium constant Kc for the reaction H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(.. 2016. 11. 24. 이전 1 ··· 11 12 13 14 15 16 다음 반응형
