반응형 일반화학/[15장] 화학 평형191 르 샤틀리에. 2NaHCO3(s) ⇌ Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g) 르 샤틀리에. 2NaHCO3(s) ⇌ Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g) 다음 반응의 엔탈피 변화는 136 kJ이다. 만약 반응이 밀폐된 용기에서 일어난다면 다음중 어떤 조건에서 수증기의 농도가 감소하지 않겠는가? 2NaHCO3(s) ⇌ Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g) --------------------------------------------------- 2NaHCO3(s) ⇌ Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g) ... ΔH = +136 kJ 2NaHCO3(s) + Q ⇌ Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g) ---> 열은 반응물로 간주. 수증기의 농도가 감소하지 않겠는가? = 평형 유지 또는 정반응 진행 ---> 역반응이 일어나면 수증기의.. 2021. 9. 20. 평형에서 암모니아 기체를 첨가하면 평형상수는 평형에서 암모니아 기체를 첨가하면 평형상수는 평형에서 암모니아 기체를 첨가하면 평형상수는? N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 평형상수 [ https://ywpop.tistory.com/7136 ] --------------------------------------------------- 평형상수, K = [생성물] / [반응물] 이므로, 농도가 변하더라도, 평형상수는 변화없다. [참고] 단, 온도가 변하면, 변한다. ( 참고: 반트호프 식 https://ywpop.tistory.com/13022 ) 2021. 9. 20. 430℃ 0.500 mol H2 0.500 mol I2 H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) Kc 54.3 430℃ 0.500 mol H2 0.500 mol I2 H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) Kc 54.3 430℃에서 H2 0.500 mol과 I2 0.500 mol의 혼합물을 1.00 L 플라스크에 넣었다. H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) 반응에 대한 평형 상수 Kc는 이 온도에서 54.3이다. 초기 HI의 농도가 0.045 M이었다면 평형에서 HI의 농도는? A mixture of 0.500 mol H2 and 0.500 mol I2 was placed in a 1.00 L stainless steel flask at 430℃. The equilibrium constant Kc for the reaction is 54.3 at this temperature. ---------------.. 2021. 9. 20. 1280℃ 평형상수 Kc 1.1×10^(-3) Br2(g) ⇌ 2Br(g) 1280℃ 평형상수 Kc 1.1×10^(-3) Br2(g) ⇌ 2Br(g) 1280℃에서 다음 반응의 평형상수 Kc는 1.1×10^(-3) Br2(g) ⇌ 2Br(g) 초기농도가 [Br2] = 4.6×10^(-2) M [Br] = 1.2×10^(-2) M 이라면, 평형에서 Br2의 농도는? --------------------------------------------------- > Kc = 1.1×10^(-3) = 0.0011 > [Br2] = 4.6×10^(-2) M = 0.046 > [Br] = 1.2×10^(-2) M = 0.012 반응 지수, Q를 계산해보면, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/10539 ) Q = [Br]^2 / [Br2] = (0.012)^2 / (0... 2021. 9. 20. 평형 반응 예측. 700 K에서 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) 평형 반응 예측. 700 K에서 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) 700 K에서 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)은 Kc = 4.3×10^6 의 평형상수를 갖는다. 다음과 같은 농도를 가질 때 반응을 예측하시오. [SO2] = 0.010 M [SO3] = 10.0 M [O2] = 0.010 M --------------------------------------------------- ▶ 참고: 반응비 [ https://ywpop.tistory.com/10539 ] --------------------------------------------------- Kc = [SO3]^2 / [SO2]^2 [O2] = 4.3×10^6 Qc = [SO3]^2 / [SO2]^2 [O2] = .. 2021. 9. 20. 역반응의 평형상수. 2HCl(g) ⇌ H2(g) + Cl2(g) 역반응의 평형상수. 2HCl(g) ⇌ H2(g) + Cl2(g) 25℃에서 다음 반응의 Kc = 4.17×10^(-34) 이다. 2HCl(g) ⇌ H2(g) + Cl2(g) 같은 온도에서 다음 반응의 평형 상수는 얼마인가? H2(g) + Cl2(g) ⇌ 2HCl(g) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 이론적 평형상수 [ https://ywpop.tistory.com/4154 ] --------------------------------------------------- 1 / Kc = 1 / (4.17×10^(-34)) = 2.398×10^33 답: 2.40×10^33 [키워드] 역반응의 평형상수 기준문서 2021. 9. 20. 2O3(g) ⇌ 3O2(g)의 평형상수 2O3(g) ⇌ 3O2(g)의 평형상수 다음 반응이 평형일 때 항상 옳은 것은? 2O3(g) ⇌ 3O2(g) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 평형상수 식 [ https://ywpop.tistory.com/7136 ] --------------------------------------------------- 평형상수 Kc = [O2]^3 / [O3]^2 이므로, 답: Kc[O3]^2 = [O2]^3 [키워드] 2O3(g) ⇌ 3O2(g) 평형상수 기준문서 2021. 9. 20. 만일 이 용액에 산을 첨가하여 용액의 액성을 산성이 되게 했다면 만일 이 용액에 산을 첨가하여 용액의 액성을 산성이 되게 했다면 산-염기 적정에서 사용하는 지시약이 용액 속에서 다음과 같이 해리한다고 한다. 만일 이 용액에 산을 첨가하여 용액의 액성을 산성이 되게 했다면 용액의 색깔은 어느 쪽으로 변화하는가? 산-연기 적정에서 사용하는 지시약이 용액속에서 다음과 같이 해리한다고 한다. 만일 이 용액에 산을 첨가하여 용액의 액성을 산성이 되게 했다면 용액의 색깔은 어느 쪽으로 변화하는가? HR(무색) ⇌ H^+ + R^-(적색) ① 적색 ② 무색 ③ 적색과 무색이 번갈아 나타난다. ④ 알 수 없다. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 르 샤틀리에의 원리 [ https://ywpop.tistory.com.. 2021. 9. 2. 이론적 평형상수. 2H^+ + C2O4^2- ⇌ H2C2O4 이론적 평형상수. 2H^+ + C2O4^2- ⇌ H2C2O4 다음 반응을 이용하여 반응 2H^+ + C2O4^2- ⇌ H2C2O4의 평형상수를 올바르게 구한 것은? H2C2O4 ⇌ H^+ + HC2O4^- ... K1 = 5.6×10^(-2) HC2O4^- ⇌ H^+ + C2O4^2- ... K2 = 5.4×10^(-5) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 이론적 평형상수 [ https://ywpop.tistory.com/4154 ] ▶ 참고: 헤스의 법칙 [ https://ywpop.tistory.com/3376 ] ※ 헤스의 법칙을 이용한 이런 유형의 문제는 간단한 원리만 이해하면, 끼워 맞추기 ‘놀이’에 불과하다. 1) H2C2O4.. 2021. 8. 25. 25℃ K = 0.090 H2O(g) + Cl2O(g) ⇌ 2HOCl(g) 2.0 mol HOCl 2.0 L 25℃ K = 0.090 H2O(g) + Cl2O(g) ⇌ 2HOCl(g) 2.0 mol HOCl 2.0 L25℃ K = 9.0×10^(-2) H2O(g) + Cl2O(g) ⇌ 2HOCl(g) 2.0 mol HOCl 2.0 L At 25℃, K = 0.090 for the reaction:H2O(g) + Cl2O(g) ⇌ 2HOCl(g)Calculate the concentrations of all species at equilibrium> 2.0 mol pure HOCl is placed in a 2.0 L flask. ---------------------------------------------------▶ 참고: 반응물의 농도가 0인 평형[ https://ywpop.tistory.c.. 2021. 8. 22. 이전 1 ··· 10 11 12 13 14 15 16 ··· 20 다음 반응형
