반응형 일반화학/[15장] 화학 평형189 430℃ 0.500 mol H2 0.500 mol I2 H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) Kc 54.3 430℃ 0.500 mol H2 0.500 mol I2 H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) Kc 54.3 430℃에서 H2 0.500 mol과 I2 0.500 mol의 혼합물을 1.00 L 플라스크에 넣었다. H2(g) + I2(g) ⇌ 2HI(g) 반응에 대한 평형 상수 Kc는 이 온도에서 54.3이다. 초기 HI의 농도가 0.045 M이었다면 평형에서 HI의 농도는? A mixture of 0.500 mol H2 and 0.500 mol I2 was placed in a 1.00 L stainless steel flask at 430℃. The equilibrium constant Kc for the reaction is 54.3 at this temperature. ---------------.. 2021. 9. 20. 1280℃ 평형상수 Kc 1.1×10^(-3) Br2(g) ⇌ 2Br(g) 1280℃ 평형상수 Kc 1.1×10^(-3) Br2(g) ⇌ 2Br(g) 1280℃에서 다음 반응의 평형상수 Kc는 1.1×10^(-3) Br2(g) ⇌ 2Br(g) 초기농도가 [Br2] = 4.6×10^(-2) M [Br] = 1.2×10^(-2) M 이라면, 평형에서 Br2의 농도는? --------------------------------------------------- > Kc = 1.1×10^(-3) = 0.0011 > [Br2] = 4.6×10^(-2) M = 0.046 > [Br] = 1.2×10^(-2) M = 0.012 반응 지수, Q를 계산해보면, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/10539 ) Q = [Br]^2 / [Br2] = (0.012)^2 / (0... 2021. 9. 20. 평형 반응 예측. 700 K에서 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) 평형 반응 예측. 700 K에서 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) 700 K에서 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)은 Kc = 4.3×10^6 의 평형상수를 갖는다. 다음과 같은 농도를 가질 때 반응을 예측하시오. [SO2] = 0.010 M [SO3] = 10.0 M [O2] = 0.010 M --------------------------------------------------- ▶ 참고: 반응비 [ https://ywpop.tistory.com/10539 ] --------------------------------------------------- Kc = [SO3]^2 / [SO2]^2 [O2] = 4.3×10^6 Qc = [SO3]^2 / [SO2]^2 [O2] = .. 2021. 9. 20. 역반응의 평형상수. 2HCl(g) ⇌ H2(g) + Cl2(g) 역반응의 평형상수. 2HCl(g) ⇌ H2(g) + Cl2(g) 25℃에서 다음 반응의 Kc = 4.17×10^(-34) 이다. 2HCl(g) ⇌ H2(g) + Cl2(g) 같은 온도에서 다음 반응의 평형 상수는 얼마인가? H2(g) + Cl2(g) ⇌ 2HCl(g) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 이론적 평형상수 [ https://ywpop.tistory.com/4154 ] --------------------------------------------------- 1 / Kc = 1 / (4.17×10^(-34)) = 2.398×10^33 답: 2.40×10^33 [키워드] 역반응의 평형상수 기준문서 2021. 9. 20. 2O3(g) ⇌ 3O2(g)의 평형상수 2O3(g) ⇌ 3O2(g)의 평형상수 다음 반응이 평형일 때 항상 옳은 것은? 2O3(g) ⇌ 3O2(g) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 평형상수 식 [ https://ywpop.tistory.com/7136 ] --------------------------------------------------- 평형상수 Kc = [O2]^3 / [O3]^2 이므로, 답: Kc[O3]^2 = [O2]^3 [키워드] 2O3(g) ⇌ 3O2(g) 평형상수 기준문서 2021. 9. 20. 만일 이 용액에 산을 첨가하여 용액의 액성을 산성이 되게 했다면 만일 이 용액에 산을 첨가하여 용액의 액성을 산성이 되게 했다면 산-염기 적정에서 사용하는 지시약이 용액 속에서 다음과 같이 해리한다고 한다. 만일 이 용액에 산을 첨가하여 용액의 액성을 산성이 되게 했다면 용액의 색깔은 어느 쪽으로 변화하는가? 산-연기 적정에서 사용하는 지시약이 용액속에서 다음과 같이 해리한다고 한다. 만일 이 용액에 산을 첨가하여 용액의 액성을 산성이 되게 했다면 용액의 색깔은 어느 쪽으로 변화하는가? HR(무색) ⇌ H^+ + R^-(적색) ① 적색 ② 무색 ③ 적색과 무색이 번갈아 나타난다. ④ 알 수 없다. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 르 샤틀리에의 원리 [ https://ywpop.tistory.com.. 2021. 9. 2. 이론적 평형상수. 2H^+ + C2O4^2- ⇌ H2C2O4 이론적 평형상수. 2H^+ + C2O4^2- ⇌ H2C2O4 다음 반응을 이용하여 반응 2H^+ + C2O4^2- ⇌ H2C2O4의 평형상수를 올바르게 구한 것은? H2C2O4 ⇌ H^+ + HC2O4^- ... K1 = 5.6×10^(-2) HC2O4^- ⇌ H^+ + C2O4^2- ... K2 = 5.4×10^(-5) --------------------------------------------------- ▶ 참고: 이론적 평형상수 [ https://ywpop.tistory.com/4154 ] ▶ 참고: 헤스의 법칙 [ https://ywpop.tistory.com/3376 ] ※ 헤스의 법칙을 이용한 이런 유형의 문제는 간단한 원리만 이해하면, 끼워 맞추기 ‘놀이’에 불과하다. 1) H2C2O4.. 2021. 8. 25. 25℃ K = 0.090 H2O(g) + Cl2O(g) ⇌ 2HOCl(g) 2.0 mol HOCl 2.0 L 25℃ K = 0.090 H2O(g) + Cl2O(g) ⇌ 2HOCl(g) 2.0 mol HOCl 2.0 L25℃ K = 9.0×10^(-2) H2O(g) + Cl2O(g) ⇌ 2HOCl(g) 2.0 mol HOCl 2.0 L At 25℃, K = 0.090 for the reaction:H2O(g) + Cl2O(g) ⇌ 2HOCl(g)Calculate the concentrations of all species at equilibrium> 2.0 mol pure HOCl is placed in a 2.0 L flask. ---------------------------------------------------▶ 참고: 반응물의 농도가 0인 평형[ https://ywpop.tistory.c.. 2021. 8. 22. N2(g) + O2(g) ⇌ 2NO(g) K 0.0639 0.400 atm N2(g) + O2(g) ⇌ 2NO(g) K 0.0639 0.400 atm Consider the following reaction: N2(g) + O2(g) ⇌ 2NO(g) At a certain temperature, the equilibrium constant for the reaction is 0.0639. What are the partial pressures of all gases at equilibrium if the initial partial pressure of the gases (both products and reactants) is 0.400 atm? --------------------------------------------------- ICE 도표를 작성하면, K = [NO.. 2021. 6. 11. Kc = 0.914 NO2(g) + NO(g) ⇌ N2O(g) + O2(g) N2O 0.0600 M 5.00 L Kc = 0.914 NO2(g) + NO(g) ⇌ N2O(g) + O2(g) N2O 0.0600 M 5.00 L 어떤 온도에서 다음 반응의 평형 상수는 Kc = 0.914이다. NO2(g) + NO(g) ⇌ N2O(g) + O2(g) 평형에서 N2O의 농도가 0.0600 M이 될 때까지 5.00 L의 용기에 동일한 양의 NO와 NO2를 넣었다. 용기에 NO와 NO2를 몇 mol씩 넣어야 하는가? At a certain temperature, Kc = 0.914 for the reaction NO2(g) + NO(g) ⇌ N2O(g) + O2(g) Equal amounts of NO and NO2 are to be placed in a 5.00 L container until the N2O concentr.. 2021. 6. 10. 이전 1 ··· 10 11 12 13 14 15 16 ··· 19 다음 반응형
