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일반화학/[15장] 화학 평형157

2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) 평형에서 온도 증가 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) 평형에서 온도 증가 Consider the following exothermic reaction at equilibrium: 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g) ... ΔH° = –99 kJ/mol Le Chatelier’s principle predicts that an increase in temperature will result in (__). a. no changes in equilibrium partial pressures b. an increase in Keq c. a decrease in the partial pressure of O2 d. a decrease in the partial .. 2024. 4. 18.
2Cl2(g) + 2H2O(g) ⇌ 4HCl(g) + O2(g) 평형에서 O2(g) 몰수 증가 2Cl2(g) + 2H2O(g) ⇌ 4HCl(g) + O2(g) 평형에서 O2(g) 몰수 증가 2Cl2(g) + 2H2O(g) ⇌ 4HCl(g) + O2(g) Le Chatelier’s principle predicts that (__) will result in an increase in the number of moles of O2(g). Select the right answer from the following: 1) Addition of a catalyst 2) Removal of H2O(g) 3) Addition of HCl(g) 4) Increasing the pressure 5) Decreasing the pressure [참고] 르 샤틀리에의 원리 [ https://ywpop.tistor.. 2024. 4. 17.
4.00 L flask 0.200 mol CO(g) 0.400 mol H2(g) 0.100 mol CH3OH(g) 4.00 L flask 0.200 mol CO(g) 0.400 mol H2(g) 0.100 mol CH3OH(g) In a 4.00 L flask, a mixture of 0.200 mol of CO(g) and 0.400 mol of H2(g) were combined in the flask. At equilibrium there was 0.100 mol of CH3OH(g) present, calculate the equilibrium constant Kc for this reaction CO(g) + 2H2(g) ⇌ CH3OH(g) 각 물질의 몰농도를 계산하면, > [CO] = 0.200 mol / 4.00 L = 0.0500 M (초기) > [H2] = 0.400 mol / 4.00 L = 0.1.. 2024. 3. 27.
1000 K 2NO(g) + Br2(g) ⇌ 2NOBr(g) Kc 1.3×10^(-2) 1000 K 2NO(g) + Br2(g) ⇌ 2NOBr(g) Kc 1.3×10^(-2) 4NOBr(g) ⇌ 4NO(g) + 2Br2(g) The equilibrium constant for the reaction 2NO(g) + Br2(g) ⇌ 2NOBr(g) is Kc = 1.3×10^(-2) at 1000 K. Calculate Kc for 4NOBr(g) ⇌ 4NO(g) + 2Br2(g) --------------------------------------------------- 답: Kc = 5917 [Blogger 블로그스팟] [ https://ywpop.blogspot.com/2023/11/1000-k-2nog-br2g-2nobrg-kc-1310-2.html ] [키워드] 이론적 평형상수 기준.. 2023. 12. 15.
430℃ Kp 1.5×10^5 2NO(g) + O2(g) ⇌ 2NO2(g) 430℃ Kp 1.5×10^5 2NO(g) + O2(g) ⇌ 2NO2(g) 2NO(g) + O2(g) ⇌ 2NO2(g). 430℃ 평형상수 1.5×10^5 430℃에서 다음 반응의 평형상수(Kp)는 1.5×10^5 이다. 2NO(g) + O2(g) ⇌ 2NO2(g) 한 실험에서 NO, O2, NO2의 초기 압력은 각각 2.1×10^(-3) atm, 1.1×10^(-2) atm, 0.14 atm이다. Qp를 계산하고, 알짜 반응이 평형에 이르도록 이동할 방향을 예측하시오. --------------------------------------------------- Qp = (P_NO2)^2 / (P_NO)^2 (P_O2) = 4.0×10^5 Qp > Kp 이므로, 역반응, 즉 평형은 반응물 쪽인 왼쪽으로 .. 2023. 11. 25.
472℃ 7.38 atm H2, 2.46 atm N2, 0.166 atm NH3 472℃ 7.38 atm H2, 2.46 atm N2, 0.166 atm NH3 472℃ 7.38 bar H2, 2.46 bar N2, 0.166 bar NH3 After a mixture of hydrogen and nitrogen gases in a reaction vessel is allowed to attain equilibrium at 472℃, it is found to contain 7.38 atm H2, 2.46 atm N2, and 0.166 atm NH3. From these data, calculate the equilibrium constant, Kp, for the reaction N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g). ------------------------------.. 2023. 10. 25.
이론적 평형상수. SO2(g) + NO3(g) ⇌ SO3(g) + NO2(g) 이론적 평형상수. SO2(g) + NO3(g) ⇌ SO3(g) + NO2(g) 1) 2SO3(g) ⇌ 2SO2(g) + O2(g) ... Kc = 2.3×10^(-7) 2) 2NO3(g) ⇌ 2NO2(g) + O2(g) ... Kc = 1.4×10^(-3) --------------------------------------------------- 답: 78 [Blogger 블로그스팟] [ https://ywpop.blogspot.com/2023/09/so2g-no3g-so3g-no2g.html ] [키워드] SO2 + NO3 ⇌ SO3 + NO2, 평형상수의 이론적 계산 기준, bob ross 기준 모든 화학 반응은 전자의 이동을 수반한다 -----------------------------------.. 2023. 10. 6.
A(g) + B(g) ⇌ 2C(g) 평형 A 4.0 M, B 1.0 M, C 4.0 M A(g) + B(g) ⇌ 2C(g) 평형 A 4.0 M, B 1.0 M, C 4.0 M 반응식 A(g) + B(g) ⇌ 2C(g) 에 따라 A, B, C가 평형 I에 도달해 있고, 이때 반응물의 농도는 A 4.0 M, B 1.0 M, C 4.0 M 이다. 평형 I에 B 3.0 M을 첨가하여 새롭게 도달한 평형 II에서 C의 농도(M)는? 단, 전체 과정에서 온도와 부피는 일정하다. --------------------------------------------------- 반응식 A(g) + B(g) ⇌ 2C(g) 의 평형상수 K = [C]^2 / [A] [B] = (4.0)^2 / (4.0) (1.0) = 4 ---> 평형 I의 평형상수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7136 .. 2023. 8. 14.
Van’t Hoff 방정식의 유도 (2) Van’t Hoff 방정식의 유도 (2) Derivation of Van’t Hoff equation --------------------------------------------------- ▶ 평형상수의 온도의존성 > 반트호프 식. van’t Hoff equation > Van’t Hoff 방정식의 유도 (1) [ https://ywpop.tistory.com/13022 ] ΔG° = –RT lnK ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4481 ) lnK = –ΔG° / RT lnK를 온도에 대해 미분하면, ( lnK를 온도로 미분하면, ) dlnK / dT = –(1/R) d(ΔG°/T) / dT d(ΔG°/T)/dT = –R dlnK/dT ... (1) [Gibbs-Helmho.. 2023. 8. 12.
CH3COO^- + HS^- ⇌ CH3COOH + S^2- 평형 CH3COO^- + HS^- ⇌ CH3COOH + S^2- 평형 아세트산 이온과 황화수소 이온은 다음과 같이 반응하여 평형을 이룬다. CH3COO^- + HS^- ⇌ CH3COOH + S^2- 또한 25℃에서 CH3COOH와 HS^-의 이온화상수(Ka)는 다음과 같다고 할 때, CH3COOH ⇌ CH3COO^- + H^+ ... Ka = 1.8×10^(-5) HS^- ⇌ H^+ + S^2- ... Ka = 1.3×10^(-13) 아래 설명 중 잘못된 것은 어느 것인가? ① HS^-의 짝염기는 S^2-이다. ② CH3COOH가 HS^-보다 강한 산이다. ③ CH3COO^-가 S^2-보다 강한 염기이다. ④ 평형상태에서 CH3COO^-와 HS^-의 농도가 CH3COOH와 S^2-보다 크다. ---------.. 2023. 7. 18.
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