반응형 일반화학/[15장] 화학 평형194 르 샤틀리에. PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g) ΔH = 88 kJ 르 샤틀리에. PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g) ΔH = 88 kJ 다음은 오염화 인(PCl5)의 분해 반응을열화학 반응식으로 나타낸 것이다.PCl5(g) ⇌ PCl3(g) + Cl2(g) ... ΔH = 88 kJ 이 반응이 평형 상태에 있을 때평형이 역반응 쪽으로 이동할 때를에서 모두 골라 보자. 가. 반응 용기에 염소(Cl2) 기체를 넣을 때나. 반응 용기의 부피를 줄일 때다. 온도를 높일 때 ------------------------ 가. 반응 용기에 염소(Cl2) 기체를 넣을 때> 생성물 추가(증가)이므로,역반응. 나. 반응 용기의 부피를 줄일 때> “부피 감소 = 압력 증가”이므로,기체 몰수가 감소하는 방향 = 역반응.( 참고 https:/.. 2025. 6. 22. 르샤틀리에. N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g). 온도 효과 르샤틀리에. N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g). 온도 효과 25도에서 다음과 같은 암모니아는 합성하는 반응을 진행하였다.N2 + 3H2 ⇌ 2NH3이 반응에서 역반응을 선호하도록 하는 반응계의 스트레스가 아닌 하나는?① 암모니아의 첨가② 반응계의 팽창③ 반응계의 감압④ 반응계의 가열⑤ 질소, 수소의 제거 ------------------------ [참고] N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g) 평형에 대한 설명[ https://ywpop.tistory.com/17057 ] 원칙은발열 반응인지, 흡열 반응인지,에 대한 설명이 있어야④ 반응계의 가열을 판단할 수 있다. 그래도④ 반응계의 가열이 정답인 이유는나머지 조건들은확실히 역반응이 일어나는 .. 2025. 6. 11. 4HCl(g) + O2(g) ⇌ 2H2O(g) + Cl2(g) 4HCl(g) + O2(g) ⇌ 2H2O(g) + Cl2(g) The following exothermic reaction shown is at equilibrium.4HCl(g) + O2(g) ⇌ 2H2O(g) + Cl2(g)If the temperature is raised from 50℃ to 100℃, in which direction will the reaction shift and how is the value of the equilibrium constant affected?> shift in forward direction, K will increase> shift in reverse direction, K will increase> shift in forward direction.. 2025. 4. 22. [N2O4]eq = 0.0292 M [NO2]eq = 0.0116 M Kc [N2O4]eq = 0.0292 M [NO2]eq = 0.0116 M Kc N2O4(g) ⇌ 2NO2(g) (양쪽반응)1 L 플라스크에 0.0350 mol N2O4를 가하고평형에 도달한 후 농도가[N2O4]eq = 0.0292 M 및[NO2]eq = 0.0116 M 이었다.Kc를 구하시오. ------------------------ N2O4(g) ⇌ 2NO2(g) Kc = [NO2]^2 / [N2O4]( 참고 https://ywpop.tistory.com/7136 ) = [0.0116]^2 / [0.0292]= 0.00461 답: 4.61×10^(-3) [키워드] N2O4(g) ⇌ 2NO2(g) 평형 기준 2025. 1. 9. I2(g) ⇌ 2I(g) 1000 K Kc = 3.80×10^(-5) 2.30 L 0.0456 mol I2 I2(g) ⇌ 2I(g) 1000 K Kc = 3.80×10^(-5) 2.30 L 0.0456 mol I2 아이오딘 분자가 아이오딘 원자로 해리되는 과정은 다음과 같다.I2(g) ⇌ 2I(g)1000 K에서 이 반응의 평형상수 Kc = 3.80×10^(-5) 이다.2.30 L의 플라스크에 0.0456 mol의 I2를 넣고 반응을 시작했다고 가정하자.평형상태에서 기체들의 부분압력(atm)은 얼마인가?(단, 기체상태를 이상기체로 가정하여라.) The dissociation of molecular iodine into iodine atoms is represented asI2(g) ⇌ 2I(g)At 1000 K, the equilibrium constant Kc for the reaction.. 2025. 1. 2. HI 8몰 400℃ 가열 50% 분해 평형 상수(K) HI 8몰 400℃ 가열 50% 분해 평형 상수(K) 밀폐 용기에 HI(요오드화 수소) 8몰을 넣고400℃로 가열하였더니 50%가 분해한 후평형 상태에 도달하였다.이때 평형 상수(K)는 얼마인가? [그림] 2HI ⇌ H2 + I2 반응의 일반적인 ICE 도표와 평형 상수식. ICE 도표를 작성하면,> 반응식: 2HI ⇌ H2 + I2> 초기(mol): 8 ... 0 ... 0> 변화(mol): –2x ... +x ... +x> 평형(mol): 8–2x ... x ... x( 참고 https://ywpop.tistory.com/470858 ) HI 50%가 분해---> 평형에서 HI의 몰수 = 4몰 8–2x = 4 2x = 4 x = 2 .. 2024. 12. 28. 반트호프 식. 300 K Kc 2.69×10^8 ΔH°_반응 –91.8 kJ/mol 반트호프 식. 300 K Kc 2.69×10^8 ΔH°_반응 –91.8 kJ/mol 300 K에서 다음 반응의 Kc는 2.69×10^8 이고,ΔH°_반응 = –91.8 kJ/mol 이다.N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)a. 0℃에서의 Kc를 구하라.b. 0℃에서의 Kp를 구하라. 반트호프 식. van’t Hoff equationln(K_2 / K_1) = (ΔH° / R) (1/T_1 – 1/T_2)( 참고 https://ywpop.tistory.com/13022 ) > K_1 = 2.69×10^8, T_1 = 300 K> K_2 = ?, T_2 = 273.15 K ln(K_2 / (2.69×10^8)) = (–91800 / 8.314) (1/3.. 2024. 12. 16. 많은 석탄 기체화 공정들은 탄소와 수증기로 합성가스를 생성 많은 석탄 기체화 공정들은 탄소와 수증기로 합성가스를 생성 많은 석탄 기체화 공정들은 탄소와 수증기로 합성가스를 생성하는 것에서 시작한다.C(s) + H2O(g) ⇌ CO(g) + H2(g) ... ΔH°_반응 = 131 kJ/mol 25℃에서 Kp가 겨우 9.36×10^(-17)임을 알고 있는 공학자가수득률이 더 높은 온도를 찾으려 한다. 700.℃에서의 Kp를 구하라. 반트호프 식. van’t Hoff equationln(K_2 / K_1) = (ΔH° / R) (1/T_1 – 1/T_2)( 참고 https://ywpop.tistory.com/13022 )( R = 8.314 J/mol•K ) > T_1 = 273 + 25 = 298 K> T_2 = 273 + 7.. 2024. 11. 28. ICE 도표 작성하기. ICE 도표 작성하는 방법 ICE 도표 작성하기. ICE 도표 작성하는 방법 [참고] 제15장 화학 평형. 목차[ https://ywpop.tistory.com/15313 ] > ICE table. RICE table. ICE 도표. RICE 도표> ICE chart. RICE chart. ICE box. RICE box > R의 의미: Reaction. 반응---> 이 칸에 반응식을 입력한다. > I의 의미: Initial. 초기 (처음)---> 이 칸에 (문제에서 주어진) 초기 농도를 입력한다. > C의 의미: Change. 변화---> 이 칸에 변화되는 농도를 입력한다. > E의 의미: Equilibrium. 평형---> 이 칸에 평형에서의 농도를 입력한다.---> (E 칸) = (I .. 2024. 11. 14. S8(g) 1325 K 1.00 atm S8(g) ⇌ 4S2(g) 0.25 atm Calculate Kp S8(g) 1325 K 1.00 atm S8(g) ⇌ 4S2(g) 0.25 atm Calculate Kp A sample of S8(g) is placed in an otherwise empty, rigid container at 1325 K at an initial pressure of 1.00 atm, where it decomposes to S2(g) according to the equation: S8(g) ⇌ 4S2(g)At equilibrium, the partial pressure of S8 is 0.25 atm.Calculate Kp for this reaction at 1325 K. 1325 K에서 비어있는 단단한 용기 속에 S8(g) 시료를 넣었더니초기 압력이 1.00.. 2024. 11. 3. 이전 1 2 3 4 ··· 20 다음 반응형
