반응형 일반화학/[15장] 화학 평형189 25℃ K = 0.090 H2O(g) + Cl2O(g) ⇌ 2HOCl(g) 1.0 mol HOCl 2.0 L 25℃ K = 0.090 H2O(g) + Cl2O(g) ⇌ 2HOCl(g) 1.0 mol HOCl 2.0 L At 25℃, K = 0.090 for the reaction:H2O(g) + Cl2O(g) ⇌ 2HOCl(g)Calculate the concentrations of all species at equilibrium(b) 1.0 mol pure HOCl is placed in a 2.0 L flask. ---------------------------------------------------▶ 참고: 반응물의 농도가 0인 평형[ https://ywpop.tistory.com/6299 ]--------------------------------------------------- [HOCl] = 1.. 2020. 9. 1. 제15장 화학 평형. 목차 ★ 제15장 화학 평형. 목차Chemical Equilibrium ---------------------------------------------------▶ 참고: 일반화학 목차[ https://ywpop.tistory.com/12971 ]--------------------------------------------------- 15.1 화학 평형의 개념. The Concept of Equilibrium [ https://ywpop.tistory.com/6626 ] 화학 평형. chemical equilibrium[ https://ywpop.tistory.com/2681 ] 화학 평형과 물리 평형 15.2 평형 상수, K. The Equilibrium Const.. 2020. 8. 26. 화학 평형. 다중 평형 화학 평형. 다중 평형 --------------------------------------------------- ▶ 다중 평형 > 2가지 이상의 평형이 존재할 때의 평형. > 16장 다양성자성 산(H^+ 이온을 2개 이상 내놓는 산)의 이온화. > 예: 탄산의 이온화(1차), 탄산수소 이온의 이온화(2차) > 단계별 반응식/평형 상수식을전체 반응식/평형 상수식과 비교해보면,반응식은 합, 평형 상수식은 곱과 같다. [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/3677 ] 다양성자성 산. 다양성자산 2020. 8. 26. 불균일 평형. 반응물들, 생성물들의 상이 다를 때의 평형 불균일 평형. 반응물들, 생성물들의 상이 다를 때의 평형 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 평형 상수 [ https://ywpop.tistory.com/7136 ] --------------------------------------------------- ▶ 순수한 액체 및 고체의 농도는 거의 일정 ≒ 상수 ( ∵ X가 순수한 액체/고체이면, a_X = 1 ) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3760 ) > 예: 고체 탄산칼슘의 분해 ( 참고: NH4NO3 열분해 반응의 Kp https://ywpop.tistory.com/12465 ) > 예: 고체 염화납(II)의 용해 ( 참고: 난용성염의 용해도곱상수 htt.. 2020. 8. 26. 화학 평형의 종류. 균일 평형과 불균일 평형 화학 평형의 종류. 균일 평형과 불균일 평형 --------------------------------------------------- ▶ 평형의 종류 1> 정적 평형 vs. 동적 평형 ▶ (동적) 평형의 종류 2> 화학 평형 vs. 물리 평형 ▶ (화학) 평형의 종류 3> 균일 평형 vs. 불균일 평형 ▶ 균일 (homogeneous) 평형> 반응물들, 생성물들의 상(phase)이 모두 같을 때의 평형 ▶ 불균일 (heterogeneous) 평형> 반응물들, 생성물들의 상(phase)이 다를 때의 평형 ※ 균일 촉매 vs. 불균일 촉매( 참고 https://ywpop.tistory.com/5497 )( 화학에서 균일/불균일이 나오면, 상(phase)을 생각하라. ) ▶ 균일 평형 (1) 기체 상태> .. 2020. 8. 26. 암모니아 생성률을 높이기 위한 온도와 압력 조건 암모니아 생성률을 높이기 위한 온도와 압력 조건 질소와 수소로 암모니아를 합성하는 반응의 화학 반응식은 다음과 같다. 암모니아 생성률을 높이기 위한 온도와 압력 조건은? N2 + 3H2 → 2NH3 + 22.1 kcal --------------------------------------------------- +Q 이므로, 발열 반응. ---> 온도를 낮추면, 정반응 진행. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2691 ) (1 + 3) mol → 2 mol 로 몰수가 감소하므로, ---> 압력을 높이면, 정반응 진행. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2686 ) 답: 온도는 낮추고, 압력은 높인다. [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/.. 2020. 8. 17. 평형에서의 압력. NH4OCONH2(s) ⇌ 2NH3(g) + CO2(g) 평형에서의 압력. NH4OCONH2(s) ⇌ 2NH3(g) + CO2(g) At 25℃, Kp = 2.9×10^(-3) for the reactionNH4OCONH2(s) ⇌ 2NH3(g) + CO2(g) In an experiment carried out at 25℃, a certain amount of NH4OCONH2is placed in an evacuated rigid container and allowed to come to equilibrium.Calculate the total pressure in the container at equilibrium. 25℃에서, 다음 반응의 Kp = 2.9×10^(-3) 이다.NH4OCONH2(s) ⇌ 2NH3(g) + CO2(g)2.. 2020. 6. 12. A + B ⇌ 2C. 0.4 mol A와 0.7 mol B를 녹여 만든 1 L 용액 A + B ⇌ 2C. 0.4 mol A와 0.7 mol B를 녹여 만든 1 L 용액 A와 B가 다음과 같이 반응한다. A + B ⇌ 2C 이 반응의 평형 상수는 5.0×10^6 이다. 0.4 mol의 A와 0.7 mol의 B를 녹여 만든 1 L 용액에서 A, B, C의 평형 농도를 계산하여라. A + B ⇌ 2C 반응의 평형상수가 5.0×10^6 이다. 0.40 mol A와 0.70 mol B를 녹여 만든 1 L 용액에서 A, B, C의 평형농도를 계산하라. K = 5.0×10^6 이므로, 즉, K 값이 어마무시하게(?) 큰 값이므로, 한계 반응물인 A는 거의 전부 소모될 것으로 예상된다. ( 참고: 한계 반응물 https://ywpop.tistory.com/3318 ) 따라서 만약 이런 문제가 객관식이.. 2020. 4. 23. 평형상수 계산. 1 L 용기 속에 0.3몰 H2O(g)와 0.5몰 CO(g) 평형상수 계산. 1 L 용기 속에 0.3몰 H2O(g)와 0.5몰 CO(g) 1 L들이 빈 용기 속에 0.3몰의 H2O(g)와 0.5몰의 CO(g)를 넣고1000℃에서 반응시켰다.평형에 도달하였을 때 H2(g)가 0.2몰이 되었다면이 온도에서 평형 상수(K) 값은?CO(g) + H2O(g) ⇌ H2(g) + CO2(g) + 41.8 kJ --------------------------------------------------- ICE 도표를 작성하면, ......... CO(g) . + . H2O(g) . ⇌ . H2(g) . + . CO2(g)초기(M) . 0.3 ....... 0.5 ......... 0 ......... 0변화(M) . -x ........ –x .......... +x ....... 2020. 3. 11. 0.6기압의 CO와 1.2기압의 Cl2이 반응 0.6기압의 CO와 1.2기압의 Cl2이 반응 0.6기압의 CO와 1.2기압의 Cl2이 반응하여0.2기압 COCl2이 생성될 때 K값은?CO + Cl2 → COCl2 --------------------------------------------------- ICE 도표를 작성하면, ........... CO . + . Cl2 . → . COCl2초기(atm) . 0.6 .... 1.2 ...... 0변화(atm) . -x ..... –x ....... +x평형(atm) . 0.6-x .. 1.2-x .... x 0.2기압 COCl2이 생성---> x = 0.2 따라서 평형에서CO의 압력 = 0.6 - 0.2 = 0.4Cl2의 압력 = 1.2 - 0.2 = 1.0 평형 상수, K = [COCl2] / [.. 2020. 3. 11. 이전 1 ··· 12 13 14 15 16 17 18 19 다음 반응형
