평형상수 K, 형성상수 Kf, 용해도곱상수 Ksp의 차이
평형상수 K, 형성상수 Kf, 용해도곱상수 Ksp의 차이 ▶ 참고: 평형상수 [ https://ywpop.tistory.com/7136 ] 모두 다 K로 시작하듯이, 모두 다 평형상수입니다. 즉 모두 다 의미/개념/정의는 평형상수와 100% 동일합니다. 다만, K는 일반적인 반응에서 사용하는 평형상수이고, Kf는 착물형성 반응에서만 사용하는 평형상수이고, ( 일반적으로 착물은 매우 안정하므로, Kf 값은 매우 큰 값 ) Ksp는 난용성(불용성) 염의 이온화 반응에서만 사용하는 평형상수일 뿐입니다. ( 일반적으로 난용성 염은 극히 일부만 용해되므로, Ksp 값은 매우 작은 값 ) ( 참고: Ksp https://ywpop.tistory.com/2966 ) [ 관련 글 https://ywpop.tistory..
2015. 12. 2.
평형상수, K의 의미
평형상수, K의 의미 --------------------------------------------------- “평형 상수”는 평형에서의 농도를 ‘측정’하여 평형 상수식에 넣어 계산한 “실 험 값”이다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7136 ) 평형 상수란 반응이 진행된 후, 평형에 도달했을 때, 평형에서의 반응물과 생성물의 농도 비이다. 평형 상수 = [생성물] / [반응물] 예를 들어, A ⇌ P 반응에서, 초기 반응물(A)의 농도가 10 M 일 때, 즉 10 M 농도의 반응물을 사용하여 반응을 시켰더니, 반응이 진행된 후, 평형에 도달했을 때, a) 만약 평형에서의 농도가 각각 [A] = 1 M [P] = 9 M 이면, 평형 상수는 K = (9) / (1) = 9 b)..
2015. 12. 2.