8.1 mol NO2 gas 3.0 L NO O2 1.4 mol/L K

8.1 mol NO2 gas 3.0 L NO O2 1.4 mol/L K

 

 

특정 온도에서 8.1 mol NO2 기체가 3.0 L 용기에 들어있다.

시간이 지남에 따라 NO2는 NO와 O2로 분해된다.

2NO2(g) ⇌ 2NO(g) + O2(g)

평형에서 NO(g)의 농도는 1.4 mol/L이었다.

이 반응에 대한 K 값을 계산하라.

 

 

At a particular temperature 8.1 mol NO2 gas is placed in a 3.0 L container.

Over time the NO2 decomposes to NO and O2:

2NO2(g) ⇌ 2NO(g) + O2(g)

At equilibrium the concentration of NO(g) was found to be 1.4 mol/L.

What is the value of K?

 

---------------------------------------------------

 

[NO2] = 8.1 mol / 3.0 L = 2.7 M

 

 

 

ICE 도표를 작성하면,

 

............. 2NO2(g) . ⇌ . 2NO(g) . + . O2(g)

초기(M) . 2.7 ............... 0 ................ 0

변화(M) . –2x .............. +2x ............. +x

평형(M) . 2.7–2x ......... 2x ............... x

 

 

 

평형에서,

[NO] = 2x = 1.4 M

[O2] = x = 1.4 / 2 = 0.70 M

[NO2] = 2.7 – 1.4 = 1.3 M

 

 

 

K = [NO]^2 [O2] / [NO2]^2

= [(1.4)^2 (0.70)] / (1.3)^2

= 0.81

 

 

 

 

[ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/16206 ]

어떤 온도에서 1.0 L의 용기에 8.0 mol의 NO2를 넣었다.

이 기체는 다음과 같이 해리된다.

2NO2(g) ⇌ 2NO(g) + O2(g)

평형에 도달했을 때 NO(g)의 농도는 3.8 mol/L이었다.

이 반응의 K를 계산하라.

 

 

 

[키워드] 2NO2(g) ⇌ 2NO(g) + O2(g) 기준문서