반응형 일반화학/[15장] 화학 평형194 르 샤틀리에(Le Chatelier)의 원리. 부피/압력 변화 르 샤틀리에(Le Chatelier)의 원리. 부피/압력 변화 B. 부피/압력의 변화: 기체 분자를 포함하는 평형 계 [2] 부피가 고정되어 있을 경우 ⇨ 가령, 반응 용기가 ‘강철 용기’라면, 압력이 변해도 부피는 변하지 않는다. 강철 용기 안에서 다음과 같은 평형이 유지되고 있을 때, 비활성 기체를 넣으면 어떻게 될까? > 강철 용기이기 때문에, 전체 부피는 변함이 없을 것이다. (부피 일정) > 강철 용기 안의 압력은 어떻게 될까? 즉, 계의 전체 압력은 증가할까? 감소할까? 추가된 비활성 기체 분자의 운동 때문에, 계의 전체 압력은 증가할 것이다. 그렇지만, 각 성분의 부분 압력은 변함이 없다. ⇨ 돌턴의 부분 압력의 법칙 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/48 ) ⇨ 계의 .. 2014. 7. 17. 르 샤틀리에(Le Chatelier)의 원리. 부피/압력 변화 르 샤틀리에(Le Chatelier)의 원리. 부피/압력 변화 B. 부피/압력의 변화: 기체 분자를 포함하는 평형 계 액체/고체는 거의 압축되지 않기 때문에, 부피/압력 변화에 영향을 받지 않는다. 따라서 기체를 포함하는 평형 계에서 부피/압력이 변할 때, 반응이 어느 방향으로 일어나는지에 대해 살펴보도록 하겠다. 이때 2가지 경우를 생각해 볼 수 있다. [1] 부피(압력)가 변하면, 압력(부피)도 따라 변하는 경우 ⇨ 일반적인 경우이며, 보일의 법칙을 만족하는 경우이다.(PV = k) [2] 부피가 고정되어 있을 경우 ⇨ 가령, 반응 용기가 강철 용기라면, 압력이 변해도 부피는 변하지 않는다. --------------------------------------------------- [1] 부피(압력.. 2014. 7. 16. 르 샤틀리에(Le Chatelier)의 원리. 농도 변화 ★ 르 샤틀리에(Le Chatelier)의 원리. 농도 변화 [그림] Henry Louis Le Chatelier(1850~1936). 프랑스 화학자. ▶ 화학 평형에 영향을 주는 인자가 변할 때, “반응 진행 방향”, 또는 “평형 이동 방향”을 설명하는 일반적인 원리. ▶ 평형 상태에 있는 계에 변위(자극)를 가하면, 계는 그 변위(자극)를 상쇄시키는 방향으로 반응이 진행하여, 새로운 평형에 도달한다. ▶ 어떤 가역 반응이 평형 상태에 있을 때, 농도, 부피/압력, 온도와 같은 반응 조건이 변하면, 그 조건 변화를 상쇄시키는 방향으로 반응이 진행되어 새로운 평형에 도달한다. ▶ 조건이 변할 때, 반응물 또는 생성물의 양의 변화에 주목한다. 조건 변화에 의해, ⇨ 반응물의 양이 증가하거나, 생성물의 양이 감.. 2014. 7. 15. 화학 평형과 물리 평형 화학 평형과 물리 평형chemical equilibrium & physical equilibrium A. 화학 평형. chemical equilibrium ▶ 가역 반응에서, [정반응 속도 = 역반응 속도]인 상태.▶ 반응물 및 생성물의 (겉보기) 농도 변화 ≒ 0▶ 화학 평형은 동적 과정이다. = 가역적(reversible)이다.▶ 화학 평형 = 동적 평형 (dynamic equilibrium) [그림] 동적 평형의 예. 공급되는 물의 양과 배출되는 물의 양이 같은 수조.수조의 수면 높이는 변화가 없지만,수조의 물(조성, 농도 등)은 끊임없이 바뀌고 있다. B. 물리 평형. physical equilibrium▶ 화학 평형은 반응물과 생성물, .. 2014. 7. 14. 이전 1 ··· 17 18 19 20 다음 반응형