0.824 atm CO2(g) graphite (solid carbon) CO(g) equilibrium 1.366 atm
어떤 높은 온도에서 0.824 atm의 CO2(g)가
들어있는 용기에 흑연(고체 탄소)을 넣었다.
반응이 일어나면서 CO(g)가 생성되어 압력이 증가한다.
평형에서 전체 압력이 1.366 atm에 도달하였다.
평형 상수를 계산하시오.
Graphite (a form of solid carbon) is added to a vessel that contains CO2(g)
at a pressure of 0.824 atm at a certain high temperature.
The pressure rises due to a reaction that produces CO(g).
The total pressure at equilibrium is 1.366 atm.
Calculate the equilibrium constant.
C(s) + CO2(g) ⇌ 2CO(g)
---------------------------------------------------
ICE 도표를 작성하면,
..............C(s) + CO2(g) . ⇌ . 2CO(g)
초기(atm) ....... 0.824 .......... 0
변화(atm) ....... –x ............... +2x
평형(atm) ....... 0.824–x ....... 2x
평형에서 전체 압력 = 1.366 atm 이므로,
(0.824–x) + 2x = 1.366
x = 1.366 – 0.824 = 0.542 atm
평형에서 각 기체의 분압은
P_CO2 = 0.824 – 0.542 = 0.282 atm
P_CO = 2 × 0.542 = 1.084 atm
K = (P_CO)^2 / P_CO2
= 1.084^2 / 0.282
= 4.17
답: 4.17
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