본문 바로가기
반응형

화학/용액의 농도1339

몰수(mol)와 몰농도(M)의 차이 몰수(mol)와 몰농도(M)의 차이 몰수와 몰농도를 따로 구분하는 이유 몰수와 몰농도를 따로 구하는 이유 --------------------------------------------------- 몰수(mol)는 실제(진짜) 양, 몰농도(M)는 상대적(비율) 양. 몰수는 실제(진짜) 양이고, 몰농도는 상대적(비율) 양이기 때문이다. 몰농도의 정의 = 용질 mol수 / 용액 L수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 ) ---> 용액의 양에 대한 용질의 양의 비율 예를 들면, 1 M NaCl 용액 1 L 에 들어있는 NaCl의 몰수는 (1 mol/L) × 1 L = 1 mol 이고, 1 M NaCl 용액 10 L 에 들어있는 NaCl의 몰수는 (1 mol/L) × 10 L = .. 2019. 6. 18.
35% 염산(d 1.18, FW 36.46) 시약으로 0.1 M HCl 용액 100 mL 만들기 35% 염산(d 1.18, FW 36.46) 시약으로 0.1 M HCl 용액 100 mL 만들기 35% 염산(d 1.18, FW 36.46) 시약으로 0.1 N HCl 용액 100 mL 만들기 --------------------------------------------------- HCl의 당량수 = 1 eq/mol 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 ) 염산의 몰농도 = 염산의 노르말농도 0.1 M HCl 용액 100 mL 제조에 필요한 35% 염산 시약의 부피를 계산하면, 몰농도 × 부피(L) × 몰질량 / 순도 / 밀도 = (0.1) × (0.100) × (36.46) / (35/100) / (1.18) = 0.8828 mL ( 참고 https://ywpop.. 2019. 6. 14.
어떤 산 25 mL + 0.1 N NaOH 50 mL + 0.1 N HCl (f=0.9812) 22.5 mL 어떤 산 25 mL + 0.1 N NaOH 50 mL + 0.1 N HCl (f=0.9812) 22.5 mL 어떤 산 용액 25 mL에 0.1 N NaOH 용액 50 mL를 가했더니 중화반응이 일어나고 NaOH가 일부 남았다. 남은 NaOH를 다시 중화하는데 0.1 N HCl 용액 (f=0.9812) 22.5 mL가 소비되었다. 1. 어떤 산 용액 중 녹아있는 산의 밀리당량수는? 2. 어떤 산 용액의 노르말농도는? --------------------------------------------------- 0.1 N NaOH 용액 50 mL에 들어있는 NaOH의 meq수 = (0.1 meq/mL) × 50 mL = 5 meq NaOH ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) 0.. 2019. 6. 8.
30% 황산 용액(d 1.22)의 4가지 농도 30% 황산 용액(d 1.22)의 4가지 농도 30 wt% 황산 용액의 밀도가 1.22이다. 이 용액의 몰분율, 몰농도, 몰랄농도, 노르말농도를 구하여라. --------------------------------------------------- ▶ 참고: 용액의 농도 [ https://ywpop.tistory.com/2655 ] --------------------------------------------------- 만약 30% 황산 용액이 100 g 있다면, 이 용액은 [ 30 g H2SO4 + 70 g H2O ]인 용액이다. ‘밀도 = 질량 / 부피’ 이므로, 100 g 용액의 부피(L수)를 계산하면, 100 g / (1.22 g/mL) = 81.967 mL = 0.081967 L (용액) H.. 2019. 6. 6.
a g의 고체 NaOH에 물을 넣어 500 mL의 수용액을 만들었다 a g의 고체 NaOH에 물을 넣어 500 mL의 수용액을 만들었다 a g의 고체 NaOH에 물을 넣어 500 mL의 수용액을 만들었다. 수용액의 밀도 = d g/mL. NaOH의 몰질량 = 40. 이 수용액의 몰랄농도는? --------------------------------------------------- 용질 mol수 = 용질 질량 / 용질 몰질량 = a g / (40 g/mol) = (a / 40) mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) “밀도 = 질량 / 부피” 이므로, 용액의 질량 = 500 mL × (d g/mL) = 500d g “용액 = 용질 + 용매” 이므로, 용매의 질량 = (500d – a) g ---> 용매의 kg수 = (500d – a) .. 2019. 6. 5.
[공식] 몰농도를 몰랄농도로 환산 [공식] 몰농도를 몰랄농도로 환산 ▶ 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 ▶ 몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1914 ) [공식] 몰농도를 몰랄농도로 환산 몰랄농도 = 몰농도 / [밀도 – (몰농도 × 몰질량 / 1000)] 몰농도 × 몰질량 = (용질 mol수 / 용액 L수) × (용질 g수 / 용질 mol수) = 용질 g수 / 용액 L수 몰농도 × 몰질량 / 1000 = (용질 g수 / 용액 L수) / 1000 = 용질 kg수 / 용액 L수 ( 1 kg = 1000 g ) 밀도 – (몰농도 × 몰질량 / 1000) = (용액 kg수 / 용액 L수) – (용질 kg수 / 용액 L수) ( 밀도 = 질량 / 부피 ) = (용액 kg수 –.. 2019. 6. 1.
12% 설탕물 400 g에서 몇 g의 물을 증발시키면 20% 설탕물 12% 설탕물 400 g에서 몇 g의 물을 증발시키면 20% 설탕물 12% 설탕물 400 g에서 몇 g의 물을 증발시키면 20% 설탕물이 되는지 구하시오. --------------------------------------------------- 12% 설탕물 400 g에 들어있는 설탕의 질량을 계산하면, 400 g × (12/100) = 48 g 설탕(용질) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/9293 ) 48 g 설탕을 포함하는 20% 설탕물의 질량을 계산하면, 20% = (48 g / ? g) × 100 ? = 48 / 20 × 100 = 240 g 설탕물(용액) 또는 MV = M’V’ 공식으로 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) 20% 설탕물의.. 2019. 5. 21.
70% 질산(d 1.41)의 몰농도 70% 질산(d 1.41)의 몰농도70.0% 질산(d 1.41)의 몰농도     진한 질산의 밀도는 1.41 g/mL이며,HNO3의 질량 백분율은 70.0%이다.(a) 용액 1 L당 존재하는 HNO3의 질량(g)은?(b) 이 용액의 몰농도는 얼마인가?       (a)용액 1 L = 1000 mL   1000 mL × (1.41 g/mL) = 1410 g 용액   1410 g × (70.0/100) = 987 g HNO3( 참고 https://ywpop.tistory.com/9293 )       (b)HNO3의 몰질량 = 63.01 g/mol 이므로,987 g HNO3의 몰수를 계산하면,987 g / (63.01 g/mol) = 15.6642 mol HNO3( 참고 https://ywpop.tis.. 2019. 5. 10.
CuSO4*5H2O 시약으로 0.2 M CuSO4 용액 1 L 만들기 CuSO4*5H2O 시약으로 0.2 M CuSO4 용액 1 L 만들기       0.2 M CuSO4 용액 1 L에 들어있는 CuSO4의 몰수= (0.2 mol/L) × 1 L = 0.2 mol CuSO4       CuSO4 : CuSO4*5H2O = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,필요한 CuSO4의 몰수 = CuSO4*5H2O의 몰수       CuSO4*5H2O의 몰질량 = 249.6850 g/mol ≒ 249.69 g/mol 이므로,0.2 mol CuSO4*5H2O의 질량을 계산하면,0.2 mol × (249.69 g/mol) = 49.938 g CuSO4*5H2O       [공식] 용액 제조에 필요한 용질의 질량(g)= 몰농도 × 부피(L) × 몰질량 / (순도/100)( 참.. 2019. 5. 7.
75.0 mL 에탄올(d 0.79)을 포함하는 용액 250.0 mL의 몰농도 75.0 mL 에탄올(d 0.79)을 포함하는 용액 250.0 mL의 몰농도 에탄올(C2H5OH) 수용액은 75.0 mL의 에탄올(d 0.79 g/mL)에 물을 가하여 전체 부피가 250.0 mL가 되도록 하여 만든다. 이 용액에서의 에탄올의 몰농도는 얼마인가? A solution of ethanol (C2H5OH) in water is prepared by dissolving 75.0 mL of ethanol (density 0.79 g/cm3) in enough water to make 250.0 mL of solution. What is the molarity of the ethanol in this solution? ---------------------------------------------.. 2019. 4. 28.
반응형

티스토리툴바