반응형 화학/용액의 농도1340 용액의 농도와 온도 용액의 농도와 온도 온도와 용액의 농도 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 용액의 농도 [ https://ywpop.tistory.com/2655 ] --------------------------------------------------- ※ 단, 온도 변화는 20℃ (또는 25℃)에서 30~35℃ (또는 35~40℃) 정도의 변화에 한정한다. 물질의 질량은 온도 변화에 거의 영향을 받지 않으나, ---> 온도가 변해도 질량은 변하지 않는다. 물질의 부피는 온도 변화에 영향을 받는다. ---> 온도가 변하면 부피가 변한다. ---> 온도가 증가하면 부피도 증가한다. ---> “기체 >>> 액체 > 고체” 순으로, 부피가 변하는 정도는.. 2020. 5. 30. 0.2 N NaOH 용액의 몰농도, % w/w, ppm 0.2 N NaOH 용액의 몰농도, % w/w, ppm 0.2 N NaOH 용액을 M, %(질량/질량), ppm 농도로 환산하시오.(단, Na: 23) NaOH의 당량수 = 1 eq/mol 이므로,( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 ) 또는 NaOH는 1가 염기 이므로,NaOH 용액의 노르말농도 = 몰농도( 참고 https://ywpop.tistory.com/3093 ) [0.2 N NaOH 용액의 몰농도]= 0.2 M 0.2 M NaOH 용액= 0.2 mol NaOH / 1 L 용액( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 ) NaOH의 몰질량 = (23) + (16) + (1) = 40 .. 2020. 5. 28. 몰농도 용액 만드는 방법. 노르말농도 용액 만드는 방법 몰농도 용액 만드는 방법. 노르말농도 용액 만드는 방법 몰농도 용액 제조 방법. 노르말농도 용액 제조 방법 용액의 단위가 부피인 용액 제조 방법 --------------------------------------------------- ▶ 참고: n = W / M [ https://ywpop.tistory.com/7738 ] ▶ 참고: 당량수 [ https://ywpop.tistory.com/4105 ] --------------------------------------------------- > 몰농도의 정의 = 용질 mol수 / 용액 L수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 ) > 노르말농도의 정의 = 용질 eq수 / 용액 L수 ( 참고 https://ywpop.tis.. 2020. 5. 13. 밀도가 1.84 g/mL인 진한 황산 1 L 속에 순수한 황산 184 g 밀도가 1.84 g/mL인 진한 황산 1 L 속에 순수한 황산 184 g 밀도가 1.84 g/mL인 진한 황산 1 L 속에 순수한 황산 184 g이 들어있을 때 황산의 퍼센트 농도는? 진한 황산 1 L(= 1000 mL)의 질량 = 1000 mL × (1.84 g/mL) = 1840 g 용액 %농도 = (용질 질량 / 용액 질량) × 100 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 ) = (184 g / 1840 g) × 100 = 10% 답: 10% 2020. 5. 13. 6 M 염산 용액으로 1 M 염산 용액 1 L 만들기 6 M 염산 용액으로 1 M 염산 용액 1 L 만들기 --------------------------------------------------- 묽힘법칙 MV = M’V’ = mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) 1 M 염산 용액 1 L 제조에 필요한 6 M 염산 용액의 부피를 묽힘법칙으로 계산하면, (6 M) (? L) = (1 M) (1 L) ? = 1 × 1 / 6 = 0.167 L = 167 mL 6 M 염산 용액 167 mL에다가 최종 용액의 부피가 1 L 되도록(되게끔) 증류수를 가하면, 1 M 염산 용액 1 L가 됩니다. [ 관련 글 https://ywpop.tistory.com/11992 ] 진한 용액을 희석시켜 묽은 용액을 만들 때 stock sol.. 2020. 5. 9. 0.1% w/v NaCl 용액의 몰농도와 노르말농도 0.1% w/v NaCl 용액의 몰농도와 노르말농도 0.1% (w/v) NaCl (MW=58.44 g/mol) 용액의 M 농도를 구하시오. --------------------------------------------------- 0.1% w/v NaCl 용액 = 0.1 g NaCl / 100 mL 용액 (0.1 g / 100 mL) × 100 = 0.1% w/v ( 참고: % w/v https://ywpop.tistory.com/3164 ) 0.1 g / (58.44 g/mol) = 0.001711 mol NaCl ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 몰농도 = 0.001711 mol / 0.100 L = 0.01711 mol/L ( 참고 https://ywpop.tis.. 2020. 5. 7. 70.4% HNO3 시약(d 1.42, FW 63.01)으로 0.1 M HNO3 용액 500 mL 만들기 ★ 70.4% HNO3 시약(d 1.42, FW 63.01)으로 0.1 M HNO3 용액 500 mL 만들기 순도가 70.4%인 진한 HNO3(화학식량 63.01) 수용액의 밀도는 1.42 g/mL이다. 이 용액을 사용하여 0.100 M HNO3 수용액 500.0 mL를 제조하시오. [1] 0.100 M HNO3 용액 500.0 mL에 들어있는 HNO3의 몰수를 계산하면, (0.100 mol/L) × 0.5000 L = 0.0500 mol HNO3 ( 참고: MV=mol https://ywpop.tistory.com/7787 ) [2] HNO3의 몰질량 = 63.01 g/mol 이므로, HNO3의 몰수를 질량으로 환산하면, 0.0500 mol × (63.01 g/mol) = 3.1505 g HNO3 ( 참고.. 2020. 5. 2. ppm(w/v). KNO3 2.354 mg 용액 250.0 mL ppm(w/v). KNO3 2.354 mg 용액 250.0 mL KNO3 2.354 mg을 물에 녹여 용액 250.0 mL를 제조하였다. (K: 39.1, N: 14.0, O: 16.0) 이 용액의 K^+ 이온의 농도를 ppm(w/v)으로 구하시오. > KNO3의 몰질량 = (39.1) + (14.0) + 3(16.0) = 101.1 g/mol ---> 원자량은 완전수. ( 참고: 완전수 https://ywpop.tistory.com/3212 ) 2.354 mg × (39.1 / 101.1) = 0.9104 mg K^+ 0.9104 mg × (1 g / 1000 mg) = 0.0009104 g K^+ ppm = (0.0009104 g / 250.0 mL) × 10^6 = 3.642 ppm (w/v) ( .. 2020. 5. 1. 1.2 ppm F^- 용액 제조에 필요한 1.0 M H2SiF6 용액 1.2 ppm F^- 용액 제조에 필요한 1.0 M H2SiF6 용액 충치를 예방하기 위해 물을 플루오린화 이온으로 처리한다. a) 1.2 ppm의 F^-을 만들기 위해 지름 100 m, 깊이 20 m의 저장용기에 1.0 M H2SiF6를 몇 리터 가해야 하는가? (1몰 H2SiF6은 6몰 F를 함유하고 있음을 기억하라.) b) 1.2 ppm의 F^-을 만들기 위해 같은 용기에 몇 그램의 고체 H2SiF6를 가해야하는가? Water is fluoridated to prevent tooth decay. a) How many liters of 1.0 M H2SiF6 should be added to a reservoir with a diameter of 100 m and a depth of 20 m to g.. 2020. 4. 27. 10도 화이트와인의 알코올 %농도 10도 화이트와인의 알코올 %농도 --------------------------------------------------- 알코올 음료의 도수는 에탄올 부피백분율의 2배이므로, 10도 화이트와인 = 5% v/v 에탄올 수용액 ( 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/9298 ) 5% v/v 에탄올 수용액 = (5 mL 에탄올 / 100 mL 수용액) × 100 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/3164 ) ---> 10도 화이트와인 100 mL 속에는 순수한 에탄올 5 mL가 들어있다. 답: 5% v/v 에탄올 수용액 또는 5% v/v 알코올 수용액 [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/23980 ] 80도 브랜디는 40.0% (v/v).. 2020. 4. 5. 이전 1 ··· 112 113 114 115 116 117 118 ··· 134 다음 반응형
