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화학/용액의 농도1337

epm to ppm. 2.2 epm HCO3^-의 ppm epm to ppm. 2.2 epm HCO3^-의 ppm 2.2 epm의 HCO3^- 농도를 ppm으로 환산하면 얼마인가? --------------------------------------------------- ▶ equivalents per million (epm) 1 ppm = 1 mg/L 이듯이, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5345 ) 1 epm = 1 meq/L ▶ equivalent weight × epm = ppm (mg/meq) × (meq/L) = mg/L ( 참고 https://www.rigworker.com/calculation-formulas/chemicalepm-to-ppm-conversion.html ) HCO3^-의 몰질량 = 61.02 g/mo.. 2019. 1. 16.
Pb(NO3)2 시약으로 1000 ppm Pb 용액 1 L 만들기 Pb(NO3)2 시약으로 1000 ppm Pb 용액 1 L 만들기     > Pb(NO3)2의 몰질량 = 331.21 g/mol> Pb의 몰질량 = 207.20 g/mol       1 ppm = 1 mg/L 이므로,( 참고 https://ywpop.tistory.com/5345 )   1000 ppm Pb = 1000 mg/L Pb       용액의 농도 × 용액의 부피 = 용질의 양( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 )   농도가 1000 mg/L Pb인 용액 1 L에들어있는 Pb의 질량을 계산하면,(1000 mg/L) (1 L) = 1000 mg Pb= 1 g Pb       1 g Pb를 포함하는 Pb(NO3)2의 질량을 계산하면,(1 g Pb) (331.21.. 2018. 12. 26.
KNO3의 노르말농도. KNO3 101 g 용액 1 L KNO3의 노르말농도. KNO3 101 g 용액 1 L KNO3 101 g이 용액 1 L에 용해되어 있다. 이 용액의 노르말농도를 구하시오. --------------------------------------------------- KNO3의 몰질량 = 101.10 g/mol ≒ 101 g/mol 이고, KNO3의 당량수 = 1 eq/mol 이므로, ( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 ) KNO3 101 g의 eq수를 계산하면, 101 g × (1 mol / 101 g) × (1 eq / 1 mol) = 1 eq 노르말농도 = eq수 / 용액 L수 ( 참고: 노르말농도 https://ywpop.tistory.com/6131 ) = 1 eq / 1 L = 1 eq/L.. 2018. 12. 11.
혼합 용액의 몰농도. 0.500 M HCl + 0.250 M HCl 혼합 용액의 몰농도. 0.500 M HCl + 0.250 M HCl 다음을 혼합한 용액의 몰농도는 얼마인가? 0.500 M HCl 25.0 mL + 0.250 M HCl 50.0 mL --------------------------------------------------- 0.500 M HCl 25.0 mL에 들어있는 HCl의 몰수 = (0.500 mol/L) (25.0/1000 L) = 0.0125 mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) 0.250 M HCl 50.0 mL에 들어있는 HCl의 몰수 = (0.250 mol/L) (50.0/1000 L) = 0.0125 mol 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 = (0.0125 + 0.0125) / [(25.0/.. 2018. 12. 7.
NaOH 용액을 표준화하는 이유 NaOH 용액을 표준화하는 이유Standardization of acid and base solutions       NaOH는 조해성 물질이기 때문에,NaOH 시약병의 마개를 열자마자실험실 공기 중에 있는 수분을 흡수하여 쉽게 용해된다.(녹는다.)     이 때문에 일정량의 NaOH 고체 시약의 무게를 달아서 옮길 때,약수저, 유산지 등에 NaOH가 용해되어 달라붙어서정확한 양을 재어 옮기는 것이 거의 불가능하다.     이 때문에 대략적인 양의 NaOH를 재빨리 대충 달아서용액을 만든다.( 예를 들어, 옮겨야 할 NaOH의 질량이 2.00 g이면,1.90 ~ 2.10 g 사이의 아무 값이나 재빨리 달아서 옮긴다. )     그런 다음 농도가 정확한 산 표준용액으로 적정하여,정확한 NaOH 용액의.. 2018. 12. 6.
질산칼륨의 용해도. 80℃ 물 200 g 질산칼륨 포화 용액을 20℃로 냉각 ★ 질산칼륨의 용해도. 80℃ 물 200 g 질산칼륨 포화 용액을 20℃로 냉각 80℃ 물 200 g에 질산칼륨을 최대로 녹여 포화 용액을 만든 다음, 20℃로 냉각시킬 때 석출되는 질산칼륨의 양은? (단, 질산칼륨의 용해도는 80℃에서 170, 20℃에서 30이다.) --------------------------------------------------- [ 용매의 질량이 주어진 상황 ] ---> 냉각시켜도 용매의 양은 변하지 않는다. ▶ 고체의 용해도의 정의 > 포화 용액에서, 용매 100 g당 용질의 g수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7320 ) 80℃에서, 물 200 g에 용해되는 질산칼륨의 양을 계산하면, 용매 : 용질 = 100 g : 170 g = 200 g : ?.. 2018. 11. 13.
오스몰농도(osmolarity)와 오스몰랄농도(osmolality) 오스몰농도(osmolarity)와 오스몰랄농도(osmolality) 몰농도(molarity)와 몰랄농도(molality) 오스몰농도 = 삼투몰농도 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 용액의 농도 표시법 [ https://ywpop.tistory.com/2655 ] --------------------------------------------------- 생체 내에서는 삼투 현상이 일어나기 때문에, 비커나 플라스크 속 “화학적 용액”과 생체 속 “생물학적 용액”을 구분할 필요가 있다. 삼투 현상에서 중요한 인자는 용액 속에 존재하는 “용질 입자의 수”이고, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/1921 ) 오스몰농도는 .. 2018. 11. 1.
0.1 N KOH 용액 500 mL 만들기 0.1 N KOH 용액 500 mL 만들기 0.1 N 수산화칼륨 용액 500 mL 만들기 0.1 M KOH 용액 500 mL 만들기 0.1 M 수산화칼륨 용액 500 mL 만들기 --------------------------------------------------- ▶ 계산이 바로 이해되면, 참고는 pass하세요. KOH(aq) → K^+(aq) + OH^-(aq) 즉, OH^- 이온을 1개 내놓기 때문에, KOH의 노르말농도 = KOH의 몰농도 0.1 N KOH 용액 = 0.1 M KOH 용액 ( 참고: 산-염기의 노르말농도 https://ywpop.tistory.com/3093 ) [1 단계] 0.1 M KOH 용액 500 mL에 들어있는 KOH의 몰수를 계산하면, (0.1 mol/L) × 0... 2018. 10. 27.
85.5% 인산(d 1.69, FW 97.99) 시약의 몰농도 85.5% 인산(d 1.69, FW 97.99) 시약의 몰농도 85.5 wt% H3PO4(d 1.69, FW 97.99) 시약의 몰농도 흔히 인산(H3PO4, FW 97.99 g/mol)은 밀도가 1.69 g/mL인 85.5 wt% 수용액으로 시판된다. H3PO4의 몰농도를 구하시오. --------------------------------------------------- ▶ 계산이 바로 이해되면, 참고는 pass하세요. 만약 85.5% 인산 수용액이 100.0 g 있다면, 이 용액은 [ 85.5 g H3PO4 + 14.5 g H2O ]인 용액이다. ( 용액이 100 g 있든, 7 g, 91 g, 231 g, 9999 g, ... 있든 용액의 조성은 같으므로, 계산하기 편하게 100 g 있다고 가정한.. 2018. 10. 19.
1.00 L 물에 1.00 mol NaCl을 용해시켜 만든 용액의 질량 백분율 1.00 L 물에 1.00 mol NaCl을 용해시켜 만든 용액의 질량 백분율 1.00 L의 물에 1.00 mol의 NaCl을 용해시켜 만든 소금 수용액의 질량 백분율 농도는 얼마인가? 단, 물의 밀도 = 1.00 g/mL 로 가정한다. What is the mass percent concentration of a saline solution prepared by dissolving 1.00 mol of NaCl in 1.00 L of water? --------------------------------------------------- NaCl의 몰질량 = 58.44 g/mol 이므로, 1.00 mol NaCl의 질량을 계산하면, 1.00 mol × (58.44 g/mol) = 58.44 g NaCl.. 2018. 10. 19.
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