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화학/용액의 농도1276

용액 또는 시약의 순도를 고려할 때 ★★ 용액 또는 시약의 순도를 고려할 때 용액 또는 시약의 순도를 고려할 때 나눌 때와 곱할 때 %농도 = (용질 질량 / 용액 질량) × 100 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 ) 1) 용액의 %농도와 용액의 질량이 주어지고, 용질의 질량을 구하라고 하면, 용질 질량 = 용액 질량 × (%농도/100) 예제) 35% 염산 용액 50 g에 들어있는 HCl의 질량은 몇 g인가? 50 g × (35/100) = 17.5 g 2) 용액의 %농도와 용질의 질량이 주어지고, 용액의 질량을 구하라고 하면, 용액 질량 = 용질 질량 / (%농도/100) 예제) HCl 17.5 g을 포함하는 35% 염산 용액의 질량은 몇 g인가? 17.5 g / (35/100) = 50 g ----.. 2017. 12. 5.
17 M NH3로 0.75 M NH3 500.0 mL 만들기 17 M NH3로 0.75 M NH3 500.0 mL 만들기 How many mL of 17 M NH3 must be diluted to 500.0 mL to make a 0.75 M solution? --------------------------------------------------- 묽힘법칙 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) MV = M’V’ (17 M) (? mL) = (0.75 M) (500.0 mL) ? = (0.75) (500.0) / (17) = 22.0588 mL 답: 22 mL 2017. 12. 1.
2 ppm 메틸렌 블루의 몰농도 2 ppm 메틸렌 블루의 몰농도 --------------------------------------------------- 2 ppm = (2 g 용질 / 10^6 g 용액) × 10^6 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2657 ) 메틸렌 블루, C16H18ClN3S의 몰질량 = 319.85 g/mol 이므로, 2 g / (319.85 g/mol) = 0.006253 mol 용질 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 2 ppm (~ 수백 ppm)이면 매우 묽은 농도이므로, 용액의 밀도 ≒ 물의 밀도 = 1 g/mL 라 가정하면, 10^6 g 용액 ≒ 10^6 mL 용액 = 10^3 L 용액 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 ( 참고 https:.. 2017. 11. 27.
묽힘법칙. 6.00 M HCl 저장액 350.00 mL에 물을 부었다 묽힘법칙. 6.00 M HCl 저장액 350.00 mL에 물을 부었다 6.00 M HCl 저장액 350.00 mL에 잘못하여 물을 부었다. 묽힌 용액 75.00 mL를 4.85 M NaOH 78.8 mL로 적정하여 pH 7.00이 되었다. 잘못하여 넣은 물을 얼마 만큼인가? (부피는 첨가한 만큼 늘어난다고 가정한다.) 6.00 M HCl 저장액 350.00 mL에 잘못하여 물을 부었다. 희석된 용액 75.00 mL를 4.85 M NaOH 78.8 mL로 적정하여 pH 7.00이 되었다. 잘못하여 넣은 물은 얼마 만큼인가? Water is accidentally added to 350.00 mL of a stock solution of 6.00 M HCl. A 75.00 mL sample of the di.. 2017. 11. 19.
질산칼륨의 용해도. 60℃ 질산칼륨 포화용액 105 g을 10℃로 질산칼륨의 용해도. 60℃ 질산칼륨 포화용액 105 g을 10℃로     60℃의 질산칼륨 포화용액 105 g을 10℃로 냉각시킬 때,석출되는 결정의 양을 계산하시오.(단, 질산칼륨의 용해도는 60℃에서 110이고, 10℃에서 20이다.)       [포화용액의 질량이 주어진 상황]단, 용해도로 계산한 질량(210 g)과 다른 경우.       ▶ 고체의 용해도의 정의> 포화 용액에서, 용매 100 g당 용질의 g수( 참고 https://ywpop.tistory.com/7320 )       > 60℃에서, 용매 100 g + 용질 110 g = 포화용액 210 g> 10℃에서, 용매 100 g + 용질 20 g = 포화용액 120 g       60℃에서,포화용액 : 용질 = 210 : 1.. 2017. 11. 18.
100℃ 100 g 물에 질산칼륨 포화시킨 후 10℃로 냉각 ★ 100℃ 100 g 물에 질산칼륨 포화시킨 후 10℃로 냉각 질산칼륨의 용해도는 10℃에서 20, 100℃에서 247이다. 100℃에서 100 g의 물에 질산칼륨을 포화시킨 후, 10℃로 냉각시키면 몇 g의 질산칼륨이 석출되는가? --------------------------------------------------- [ 용매의 질량이 주어진 상황 ] 단, 용매의 질량이 100 g인 경우. ▶ 고체의 용해도의 정의 > 포화 용액에서, 용매 100 g당 용질의 g수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7320 ) 100℃에서 100 g의 물에 질산칼륨을 포화시켰다. ---> 포화시켰다 = 용해도만큼 용질을 용해시켰다(녹였다) ---> 100 g의 물에 247 g의 질산칼륨(용질)을 .. 2017. 11. 13.
20% w/w NaOH(d 1.2219) 용액의 몰농도 몰랄농도 몰분율 20% w/w NaOH(d 1.2219) 용액의 몰농도 몰랄농도 몰분율 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 용액의 농도 [ https://ywpop.tistory.com/2655 ] --------------------------------------------------- 20% w/w NaOH 용액 ---> 가령 이 용액이 100 g 있다면, 20 g 용질(NaOH) + 80 g 용매(물) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/10963 ) 1) 20 g NaOH의 몰수 = 20 g / (40 g/mol) = 0.5 mol ( NaOH의 몰질량 = 40 g/mol) ( 참고 https://ywpop.tistory.c.. 2017. 11. 7.
용액의 농도로부터 용질의 몰수 계산 용액의 농도로부터 용질의 몰수 계산 ▶ 몰농도(M)의 정의 = 용질 mol수 / 용액 L수 (단위: mol/L) ( 참고: M = mol/L https://ywpop.tistory.com/3222 ) ▶ 몰랄농도(m)의 정의 = 용질 mol수 / 용매 kg수 (단위: mol/kg) ( 참고: m = mol/kg https://ywpop.tistory.com/2667 ) ▶ 노르말농도(N)의 정의 = 용질 eq수 / 용액 L수 (단위: eq/L) ( 참고: N = eq/L https://ywpop.tistory.com/6131 ) M = mol / L 관계식으로부터, 몰농도, 용질의 mol수, 용액의 부피 중, 어느 2개의 값이 주어지면 나머지 1개의 값을 계산할 수 있다. 예를 들어, 용액의 부피와 몰농.. 2017. 10. 20.
총알칼리도(mg/L as CaCO3) 계산 ★ 총알칼리도(mg/L as CaCO3) 계산 어느 하수의 수질을 분석한 결과가 다음과 같다면 총알칼리도(mg/L as CaCO3)를 구하시오. > pH: 10.0, CO3^2-: 32 mg/L, HCO3^-: 56 mg/L CaCO3의 몰질량 = 100.09 g/mol ≒ 100 g/mol 이고, CaCO3의 당량수 = 2 eq/mol 이므로 ( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 ) CaCO3의 g당량수 = (100 g/mol) / (2 eq/mol) = 50 g/eq ( 참고: g당량수 https://ywpop.tistory.com/5945 ) ※ 환산 인자 50 g/eq CaCO3 = 50000 mg/eq CaCO3 = 50 mg/meq CaCO3 1) pH: 10... 2017. 10. 12.
10% 아세트산 용액의 pH 10% 아세트산 용액의 pH pH of 10 wt% acetic acid solution --------------------------------------------------- ※ 질량 백분율(%) 농도를 몰농도로 환산하려면, 용액의 밀도가 필수적으로 필요하다. > 10% 아세트산 용액의 밀도 = 1.0126 g/mL ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4035 ) 용액은 균일 혼합물 ---> 용액의 농도는 용액의 양에 상관없이 같다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/8868 ) 10% 용액 = (10 g 용질 / 100 g 용액) × 100 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 ) 10% 아세트산 용액 = (10 g 아세트산 /.. 2017. 10. 2.
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