반응형 화학/용액의 농도1273 묽힘법칙. 6.00 M HCl 저장액 350.00 mL에 물을 부었다 묽힘법칙. 6.00 M HCl 저장액 350.00 mL에 물을 부었다 6.00 M HCl 저장액 350.00 mL에 잘못하여 물을 부었다. 묽힌 용액 75.00 mL를 4.85 M NaOH 78.8 mL로 적정하여 pH 7.00이 되었다. 잘못하여 넣은 물을 얼마 만큼인가? (부피는 첨가한 만큼 늘어난다고 가정한다.) 6.00 M HCl 저장액 350.00 mL에 잘못하여 물을 부었다. 희석된 용액 75.00 mL를 4.85 M NaOH 78.8 mL로 적정하여 pH 7.00이 되었다. 잘못하여 넣은 물은 얼마 만큼인가? Water is accidentally added to 350.00 mL of a stock solution of 6.00 M HCl. A 75.00 mL sample of the di.. 2017. 11. 19. 질산칼륨의 용해도. 60℃ 질산칼륨 포화용액 105 g을 10℃로 질산칼륨의 용해도. 60℃ 질산칼륨 포화용액 105 g을 10℃로 60℃의 질산칼륨 포화용액 105 g을 10℃로 냉각시킬 때,석출되는 결정의 양을 계산하시오.(단, 질산칼륨의 용해도는 60℃에서 110이고, 10℃에서 20이다.) [포화용액의 질량이 주어진 상황]단, 용해도로 계산한 질량(210 g)과 다른 경우. ▶ 고체의 용해도의 정의> 포화 용액에서, 용매 100 g당 용질의 g수( 참고 https://ywpop.tistory.com/7320 ) > 60℃에서, 용매 100 g + 용질 110 g = 포화용액 210 g> 10℃에서, 용매 100 g + 용질 20 g = 포화용액 120 g 60℃에서,포화용액 : 용질 = 210 : 1.. 2017. 11. 18. 100℃ 100 g 물에 질산칼륨 포화시킨 후 10℃로 냉각 ★ 100℃ 100 g 물에 질산칼륨 포화시킨 후 10℃로 냉각 질산칼륨의 용해도는 10℃에서 20, 100℃에서 247이다. 100℃에서 100 g의 물에 질산칼륨을 포화시킨 후, 10℃로 냉각시키면 몇 g의 질산칼륨이 석출되는가? --------------------------------------------------- [ 용매의 질량이 주어진 상황 ] 단, 용매의 질량이 100 g인 경우. ▶ 고체의 용해도의 정의 > 포화 용액에서, 용매 100 g당 용질의 g수 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7320 ) 100℃에서 100 g의 물에 질산칼륨을 포화시켰다. ---> 포화시켰다 = 용해도만큼 용질을 용해시켰다(녹였다) ---> 100 g의 물에 247 g의 질산칼륨(용질)을 .. 2017. 11. 13. 20% w/w NaOH(d 1.2219) 용액의 몰농도 몰랄농도 몰분율 20% w/w NaOH(d 1.2219) 용액의 몰농도 몰랄농도 몰분율 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 용액의 농도 [ https://ywpop.tistory.com/2655 ] --------------------------------------------------- 20% w/w NaOH 용액 ---> 가령 이 용액이 100 g 있다면, 20 g 용질(NaOH) + 80 g 용매(물) ( 참고 https://ywpop.tistory.com/10963 ) 1) 20 g NaOH의 몰수 = 20 g / (40 g/mol) = 0.5 mol ( NaOH의 몰질량 = 40 g/mol) ( 참고 https://ywpop.tistory.c.. 2017. 11. 7. 용액의 농도로부터 용질의 몰수 계산 용액의 농도로부터 용질의 몰수 계산 ▶ 몰농도(M)의 정의 = 용질 mol수 / 용액 L수 (단위: mol/L) ( 참고: M = mol/L https://ywpop.tistory.com/3222 ) ▶ 몰랄농도(m)의 정의 = 용질 mol수 / 용매 kg수 (단위: mol/kg) ( 참고: m = mol/kg https://ywpop.tistory.com/2667 ) ▶ 노르말농도(N)의 정의 = 용질 eq수 / 용액 L수 (단위: eq/L) ( 참고: N = eq/L https://ywpop.tistory.com/6131 ) M = mol / L 관계식으로부터, 몰농도, 용질의 mol수, 용액의 부피 중, 어느 2개의 값이 주어지면 나머지 1개의 값을 계산할 수 있다. 예를 들어, 용액의 부피와 몰농.. 2017. 10. 20. 총알칼리도(mg/L as CaCO3) 계산 ★ 총알칼리도(mg/L as CaCO3) 계산 어느 하수의 수질을 분석한 결과가 다음과 같다면 총알칼리도(mg/L as CaCO3)를 구하시오. > pH: 10.0, CO3^2-: 32 mg/L, HCO3^-: 56 mg/L CaCO3의 몰질량 = 100.09 g/mol ≒ 100 g/mol 이고, CaCO3의 당량수 = 2 eq/mol 이므로 ( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 ) CaCO3의 g당량수 = (100 g/mol) / (2 eq/mol) = 50 g/eq ( 참고: g당량수 https://ywpop.tistory.com/5945 ) ※ 환산 인자 50 g/eq CaCO3 = 50000 mg/eq CaCO3 = 50 mg/meq CaCO3 1) pH: 10... 2017. 10. 12. 10% 아세트산 용액의 pH 10% 아세트산 용액의 pH pH of 10 wt% acetic acid solution --------------------------------------------------- ※ 질량 백분율(%) 농도를 몰농도로 환산하려면, 용액의 밀도가 필수적으로 필요하다. > 10% 아세트산 용액의 밀도 = 1.0126 g/mL ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4035 ) 용액은 균일 혼합물 ---> 용액의 농도는 용액의 양에 상관없이 같다. ( 참고 https://ywpop.tistory.com/8868 ) 10% 용액 = (10 g 용질 / 100 g 용액) × 100 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 ) 10% 아세트산 용액 = (10 g 아세트산 /.. 2017. 10. 2. 메스플라스크 사용법. 부피플라스크 사용법 ★ 메스플라스크 사용법. 부피플라스크 사용법 1. 용질을 플라스크에 넣는다. 만약 용질이 NaOH처럼 조해성 물질이라면, 세척병을 사용하여 약포지(유산지)에 묻은 NaOH까지 전부 씻어서 플라스크에 넣는다. 이 때문에 조해성 용질의 질량을 달 때는, 약포지 대신 50~100 mL 비커를 사용하는 것이 좋다. ( 참고: 약포지 https://ywpop.tistory.com/4642 ) ( 참고: 약수저 https://ywpop.tistory.com/4871 ) 2. 적당량의 증류수를 가해 용질을 완전히 용해시킨다. ( 적당량 = 부피플라스크 용량의 대략 1/2 정도 ) 만약 용질이 용해될 때 많은 열이 발생한다면, 용질을 완전히 용해시킨 후 상온까지 식힌다. ( 흡열일 경우에도 마찬가지 ) ( 부피는 온도에 .. 2017. 9. 28. 요소[(NH2)2CO] 7.78 g이 물 203 g에 녹아있는 용액의 몰랄농도 요소[(NH2)2CO] 7.78 g이 물 203 g에 녹아있는 용액의 몰랄농도 What is the molality of a solution containing 7.78 g of urea [(NH2)2CO] in 203 g of water? --------------------------------------------------- [참고] 몰질량은 인터넷 등에서 검색하거나 직접 계산한다. (NH2)2CO의 몰질량 = 2(N) + 4(H) + (C) + (O) = 2(14) + 4(1) + (12) + (16) = 60 g/mol ( 참고 https://ywpop.tistory.com/16840 ) (NH2)2CO의 몰질량 = 60.06 g/mol 이므로, 7.78 g / (60.06 g/mol) = 0.. 2017. 9. 27. HCl 2.14 L 2.16 atm 28℃ water 668 mL HCl 2.14 L 2.16 atm 28℃ water 668 mL 염화 수소(HCl) 2.14 L를 2.61 atm, 28℃에서 물 668 mL에 완전히 녹여 염산 용액을 만들었다. 부피 변화가 없다고 가정했을 때 산 용액의 몰농도(M)는 얼마인가? A 2.14 L sample of hydrogen chlorine (HCl) gas at 2.61 atm and 28°C is completely dissolved in 668 mL of water to form hydrochloric acid solution. Calculate the molarity of the acid solution. Assume no change in volume. > 28℃ = 301.15 K ( 28℃ + 273.15 = 301... 2017. 6. 13. 이전 1 ··· 117 118 119 120 121 122 123 ··· 128 다음 반응형
