본문 바로가기
반응형

화학/용액의 농도1273

0.85% NaCl 수용액의 몰농도 0.85% NaCl 용액의 몰농도 (단, NaCl의 몰질량 = 58.44 g/mol) --------------------------------------------------- ※ [%농도 ↔ 몰농도] 환산할 때는 용액의 밀도 자료가 반드시 주어져야 된다. 없으면, 정확한 농도 환산 불가능. 0.85% NaCl 용액이, 가령, 100 g 있다면, ( 참고: 100 g https://ywpop.tistory.com/4321 ) 이 속에 들어있는 NaCl의 질량 = 0.85 g 100 g × (0.85/100) = 0.85 g ( 참고 https://ywpop.tistory.com/8147 ) 0.85 g NaCl의 몰수 = 0.85 g / (58.44 g/mol) = 0.0145 mol NaCl ( 참고.. 2018. 3. 9.
96% 황산(d 1.84, FW 98) 시약의 노르말농도 96% 황산(d 1.84, FW 98) 시약의 노르말농도 96% H2SO4(d 1.840) 용액의 몰농도 노르말농도 비중이 1.84이고, 무게농도가 96 wt%인 진한 황산의 노르말농도는 몇 N인가? (단, 황의 원자량은 32이다.) [참고] 95% w/w 황산(d 1.84)의 몰농도 [ https://ywpop.tistory.com/23541 ] [참고] 96% w/w 황산(d 1.84)의 노르말농도 [ https://ywpop.tistory.com/23034 ] > H2SO4의 몰질량 = 2(1) + 32 + 4(16) = 98 g/mol 산-염기의 노르말농도는 일단 몰농도를 계산한 다음, ( 왜냐하면, 몰농도는 누구나 쉽게 계산할 수 있으므로, ) “몰농도 × 당량수 = 노르말농도” 관계식으로 계산.. 2018. 3. 7.
10 mM 용액 100 μL 만들기 10 mM 용액 100 μL 만들기 분자량이 300인 물질 A를 에탄올에 용해시켜 10 mM 용액 100 μL를 만들려면, 물질 A는 몇 mg이 필요한가? --------------------------------------------------- 1 mL = 1000 μL 이므로, 100 μL × (1 mL / 1000 μL) = 0.1 mL 용액 10 mM × (1 M / 1000 mM) = 0.01 M 0.01 M = 0.01 mol/L = 0.01 mmol/mL (0.01 mmol/mL) × 0.1 mL = 0.001 mmol 용질 ---> 10 mM 용액 0.1 mL에 들어있는 용질의 몰수 물질 A의 몰질량 = 300 g/mol = 300 mg/mmol 이므로, 0.001 mmol 용질의 질량을.. 2018. 2. 21.
6 M NaOH 용액(d 1.2)의 몰랄농도 6 M NaOH 용액(d 1.2)의 몰랄농도 6 M NaOH 용액의 몰랄농도 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 몰농도를 몰랄농도로 [ https://ywpop.tistory.com/1914 ] --------------------------------------------------- 6 M 용액 = 6 mol 용질 / 1 L 용액 = 6 mol 용질 / 1000 mL 용액 [1] 용질의 질량 계산 NaOH의 몰질량 = 40.00 g/mol 이므로, 6 mol × (40.00 g/mol) = 240 g 용질 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) [2] 용매의 질량 계산 1000 mL × (1.2 g/mL).. 2018. 2. 8.
수화물로 질량백분율 용액 만들기. 10% Na2SO4*10H2O 용액 수화물로 질량백분율 용액 만들기. 10% Na2SO4*10H2O 용액 농도가 10%인 황산나트륨 수용액을 만들려고 한다. 증류수 100 g에 황산나트륨 수화물(Na2SO4*10H2O) 결정 몇 g을 녹이면 되는가? (단, H, O, Na, S의 원자량은 각각 1, 16, 23, 32이다.) --------------------------------------------------- > Na2SO4의 질량 = 2(23) + (32) + 4(16) = 142 g Na2SO4 > Na2SO4*10H2O의 질량 = 142 + 10(18) = 322 g Na2SO4*10H2O 322 g Na2SO4*10H2O 속에 142 g Na2SO4가 포함되어 있으므로, 만약 142 g Na2SO4가 필요하다면, 142 g .. 2017. 12. 22.
해수의 염분. 13.5 g/kg 해수의 염분. 13.5 g/kg 해수 200 kg에 염화나트륨 2 kg, 염화마그네슘 0.3 kg, 황산마그네슘 0.2 kg, 황산칼슘 0.2 kg의 염분이 녹아있다. 해수의 염분은? 해수 200 kg에 NaCl = 2 kg, MgCl2 = 0.3 kg, MgSO4 = 0.2 kg, CaSO4 = 0.2 kg의 염분이 녹아 있다. 해수의 염분(Salinity)은 얼마인가? --------------------------------------------------- ▶ 해수의 염분(salinity) > 해수 1 kg에 용해되어있는 전체 염류의 양을 g수로 나타낸 것 ▶ 염분 = 염류(g) / 해수(kg) > NaCl = 2000 g / 200 kg = 10 g/kg > MgCl2 = 300 g / 200 .. 2017. 12. 20.
강전해질 용액의 이온의 농도 ★ 강전해질 용액의 이온의 농도 강전해질 용액 속에서 이온의 농도 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 전해질과 비전해질. 강전해질과 약전해질 [ https://ywpop.tistory.com/5911 ] --------------------------------------------------- HCl과 같은 강산, 또는 NaOH와 같은 강염기, 또는 NaCl과 같은 가용성염은 모두 강전해질이므로, 다음과 같이 물에서 100% 이온화된다고 가정한다. [1] HCl, HNO3와 같은 강산 HCl(aq) → H^+(aq) + Cl^-(aq) HCl : H^+ = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로, [HCl] = [H^+] 예를 들어, 0.1.. 2017. 12. 12.
용액 또는 시약의 순도를 고려할 때 ★★ 용액 또는 시약의 순도를 고려할 때 용액 또는 시약의 순도를 고려할 때 나눌 때와 곱할 때 %농도 = (용질 질량 / 용액 질량) × 100 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2656 ) 1) 용액의 %농도와 용액의 질량이 주어지고, 용질의 질량을 구하라고 하면, 용질 질량 = 용액 질량 × (%농도/100) 예제) 35% 염산 용액 50 g에 들어있는 HCl의 질량은 몇 g인가? 50 g × (35/100) = 17.5 g 2) 용액의 %농도와 용질의 질량이 주어지고, 용액의 질량을 구하라고 하면, 용액 질량 = 용질 질량 / (%농도/100) 예제) HCl 17.5 g을 포함하는 35% 염산 용액의 질량은 몇 g인가? 17.5 g / (35/100) = 50 g ----.. 2017. 12. 5.
17 M NH3로 0.75 M NH3 500.0 mL 만들기 17 M NH3로 0.75 M NH3 500.0 mL 만들기 How many mL of 17 M NH3 must be diluted to 500.0 mL to make a 0.75 M solution? --------------------------------------------------- 묽힘법칙 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) MV = M’V’ (17 M) (? mL) = (0.75 M) (500.0 mL) ? = (0.75) (500.0) / (17) = 22.0588 mL 답: 22 mL 2017. 12. 1.
2 ppm 메틸렌 블루의 몰농도 2 ppm 메틸렌 블루의 몰농도 --------------------------------------------------- 2 ppm = (2 g 용질 / 10^6 g 용액) × 10^6 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2657 ) 메틸렌 블루, C16H18ClN3S의 몰질량 = 319.85 g/mol 이므로, 2 g / (319.85 g/mol) = 0.006253 mol 용질 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 2 ppm (~ 수백 ppm)이면 매우 묽은 농도이므로, 용액의 밀도 ≒ 물의 밀도 = 1 g/mL 라 가정하면, 10^6 g 용액 ≒ 10^6 mL 용액 = 10^3 L 용액 몰농도 = 용질 mol수 / 용액 L수 ( 참고 https:.. 2017. 11. 27.
반응형

티스토리툴바