반응형 화학/용액의 농도1337 1000 mg/L Hg 표준용액 100 mL 제조에 필요한 염화수은(HgCl2) 1000 mg/L Hg 표준용액 100 mL 제조에 필요한 염화수은(HgCl2) 1000 mg Hg/L의 표준용액 100 mL를 염화수은(HgCl2)으로부터 조제할 때 소요되는 HgCl2의 양(mg)은? (단, 수은의 원자량은 200.6이고, HgCl2의 화학식량은 271.6이다.) --------------------------------------------------- 1000 mg/L = 1 g/L 이고, 1000 mg/L Hg 용액 100 mL에 들어있는 Hg의 질량을 계산하면, (1 g/L) × 0.100 L = 0.1 g Hg 0.1 g Hg를 포함하는 HgCl2의 질량을 계산하면, 0.1 g Hg × (271.6 g HgCl2 / 200.6 g Hg) = 0.1354 g HgCl2 = 13.. 2019. 4. 22. 질산의 밀도 도표. density of nitric acid, HNO3 질산의 밀도 도표. density of nitric acid, HNO3 ▶ 20℃에서 질산 수용액의 %농도별 밀도> 밀도의 단위: g/mL 또는 kg/L d(g/mL)wt%1.0000.3331.0051.2551.0102.1641.0153.0731.0203.9821.0254.8831.0305.7841.0356.6611.0407.5301.0458.3981.0509.2591.05510.121.06010.971.06511.811.07012.651.07513.481.08014.311.08515.131.09015.951.09516.761.10017.581.10518.391.11019.191.11520.001.12020.791.12521.591.13022.381.13523.161.14023.941.14.. 2019. 4. 15. 28% 암모니아수(d 0.899, FW 17.03)로 0.250 M NH3 용액 500 mL 만들기 ★ 28% 암모니아수(d 0.899, FW 17.03)로 0.250 M NH3 용액 500 mL 만들기 진한 수산화암모늄 용액(NH4OH, 암모니아수, 28% w/w의 NH3를 함유)의 밀도는 0.899 g/mL이다.0.250 M NH3 용액 500 mL를 만들기 위해서 필요한 시약의 부피는?(NH3 분자량 = 17.03 g/mol) 28.0 wt% NH3 용액의 밀도는 0.899 g/mL이다.0.250 M NH3 용액 500 mL 제조에 필요한 이 시약의 부피는? ▶ 계산(설명)이 바로 이해되면, 참고는 pass하세요.( 참고는 이해를 돕기 위한 보충 설명입니다. ) [1단계] 0.250 M NH3 용액 500 mL에 들어있는 NH3의 몰수를 계산하면,(0.250.. 2019. 4. 5. 98% 황산(d 1.84, FW 98.08) 시약으로 1 N H2SO4 용액 250 mL 만들기 ★ 98% 황산(d 1.84, FW 98.08) 시약으로 1 N H2SO4 용액 250 mL 만들기 ▶ 계산(설명)이 바로 이해되면, 참고는 pass하세요. ( 참고는 이해를 돕기 위한 보충 설명입니다. ) 1) 1 N H2SO4 용액 250 mL에 들어있는 H2SO4의 eq수를 계산하면, (1 eq/L) × 0.250 L = 0.250 eq H2SO4 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) 2) H2SO4의 당량수 = 2 eq/mol 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/4105 ) 0.250 eq H2SO4의 몰수를 계산하면, 0.250 eq / (2 eq/mol) = 0.125 mol H2SO4 3) H2SO4의 몰질량 = 98.08 g/mol 이.. 2019. 4. 4. 용액의 양에 상관없이 용액의 조성은 동일하다 ★ 용액의 양에 상관없이 용액의 조성은 동일하다 용액은 균일 혼합물이기 때문에... --------------------------------------------------- ▶ 이 글은 아래 글의 보충설명입니다. [ https://ywpop.tistory.com/5606 ] --------------------------------------------------- [1] 98% 황산 용액 100 g에 들어있는 용질(H2SO4)의 질량을 계산하면, 100 g × (98/100) = 98 g H2SO4 질량 백분율 = (용질 질량 / 용액 질량) × 100 = (98 g / 100 g) × 100 = 98% [2] 98% 황산 용액 25 g에 들어있는 용질(H2SO4)의 질량을 계산하면, 25 g × (9.. 2019. 4. 2. 기체 ppm. 2620 μg/m3 SO2의 ppm 기체 ppm. 2620 μg/m3 SO2의 ppm sulfur dioxide 2620 μg/m3 The danger point in breathing sulfur dioxide for humans is 2620 μg/m3. How many ppm is this value? --------------------------------------------------- ▶ 참고: 기체 ppm, ppb [ https://ywpop.tistory.com/5494 ] --------------------------------------------------- 2620 μg/m3 = 2620 μg SO2 / 1 m3 air ① 2620 μg SO2의 몰수(mol)와 ② 1 m3 air의 몰수(mol)를 구해서 ③ [.. 2019. 3. 30. 40 ppm Fe^3+ 용액 500 mL 제조에 필요한 FeCl3의 질량 40 ppm Fe^3+ 용액 500 mL 제조에 필요한 FeCl3의 질량 Fe^3+ 40 ppm 용액 500 mL를 만들기 위해 필요한 FeCl3의 질량 (단, Fe 원자량 56, Cl 원자량 35.5) --------------------------------------------------- ~수백 ppm 이하의 경우, 1 ppm = 1 mg/L 이므로, ( 참고 https://ywpop.tistory.com/5345 ) 40 ppm = 40 mg/L 40 ppm Fe^3+ 용액 500 mL에 들어있는 Fe^3+의 질량 = (40 mg/L) × (0.500 L) = 20 mg = 0.020 g Fe^3+ FeCl3의 질량 = 56 + 3(35.5) = 162.5 g 0.020 g Fe^3+를 포함하는.. 2019. 3. 21. Ca 10 mg/dL를 mmol/L와 mEq/L 단위로 변환 Ca 10 mg/dL를 mmol/L와 mEq/L 단위로 변환 Ca 10 mg/dL 농도를 mmol/L, mEq/L로 환산 --------------------------------------------------- Ca 10 mg/dL = 10 mg Ca / 1 dL 용액 ---> 용액 1 dL 속에 포함된 Ca의 질량이 10 mg인 농도 > Ca의 몰질량(원자량) = 40.08 g/mol ≒ 40 g/mol > Ca의 당량수 = 2 eq/mol ( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 ) 1 g = 1000 mg 이므로, 10 mg × (1 g / 1000 mg) = 0.010 g 즉, 10 mg = 0.010 g Ca의 몰질량 = 40 g/mol 이므로, 0.010 g.. 2019. 3. 7. 과산화수소의 몰농도. 0.020 M KMnO4로 적정 당량점 25.0 mL 과산화수소의 몰농도. 0.020 M KMnO4로 적정 당량점 25.0 mL 과산화수소 수용액 25.0 mL를 증류수로 희석하여 500 mL로 만들었다. 희석용액 25.0 mL를 취해 200 mL 증류수와 3.0 M H2SO4 20.0 mL와 섞은 후 0.020 M KMnO4로 적정하였을 때 당량점은 25.0 mL이었다. 과산화수소의 몰농도는 얼마인가? 과산화수소 수용액 25.0 mL를 증류수로 희석하여 500 mL로 만들었다. 희석용액 25.0 mL를 취해 200 mL 증류수와 3.0 M H2SO4 20.0 mL와 섞은 후 0.020 M KMnO4로 적정하였을 때 당량점은 25.0 mL이었다. 과산화수소의 몰농도는 얼마인가? --------------------------------------------.. 2019. 2. 2. 35% 염산(d 1.18, FW 36.46) 시약의 몰농도, 노르말농도 ★ 35% 염산(d 1.18, FW 36.46) 시약의 몰농도, 노르말농도 가령 35% 염산 시약이 100 g 있다면, 이 시약 속에 들어있는 염산의 질량 = 35 g 100 g × (35/100) = 35 g ( 참고 https://ywpop.tistory.com/9293 ) HCl의 몰질량 = 36.46 g/mol 이므로, 35 g HCl의 몰수를 계산하면, 35 g / (36.46 g/mol) = 0.959956 mol HCl ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 시약의 밀도가 1.18 g/mL 이므로, 100 g 시약의 부피를 계산하면, 100 g / (1.18 g/mL) = 84.7458 mL = 0.0847458 L ( 참고 https://ywpop.tistory.c.. 2019. 1. 28. 이전 1 ··· 116 117 118 119 120 121 122 ··· 134 다음 반응형
