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화학/용액의 농도1272

[공식] wt% 농도를 몰랄농도로 환산 [공식] wt% 농도를 몰랄농도로 환산 질량 백분율을 몰랄농도로 환산 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 용액의 농도 표시법 [ https://ywpop.tistory.com/2655 ] --------------------------------------------------- ▶ wt% 농도 = (용질 g수 / 용액 g수) × 100 ▶ 몰랄농도 = 용질 mol수 / 용매 kg수 몰랄농도 = (wt% / 몰질량) / (100 – wt%) × 1000 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/9496 ) 예) 98% H2SO4 용액의 몰랄농도 > H2SO4의 몰질량 = 98.08 g/mol 몰랄농도 = (wt% / 몰질량.. 2018. 8. 7.
M1V1 + M2V2 = M3V3 ★ M1V1 + M2V2 = M3V3 6.4% 용액 23000 kg에 30% 용액 x kg을 투입하여 8% 용액 만들기 혼합전 용질의 양 = 혼합후 용질의 양 M1V1 + M2V2 = M3V3 ( 단, V3 = V1 + V2 ) > M = 용액의 농도. 몰농도, 퍼센트농도,... 뭐든 대입 가능. > V = 용액의 양. 부피, 질량,... 뭐든 대입 가능. (6.4%) (23000 kg) + (30%) (x kg) = (8%) (23000+x kg) 30x – 8x = 184000 – 147200 22x = 36800 x = 36800 / 22 = 1672.73 kg [검산] 23000 kg × (6.4/100) = 1472 kg 1672.73 kg × (30/100) = 501.82 kg [(1472 + .. 2018. 7. 16.
1.5 mg/L 농도를 ppm 농도로 환산 1.5 mg/L 농도를 ppm 농도로 환산 수용액 중 어떤 물질의 농도가 1.5 mg/L이다. 수용액의 비중이 1.2라면, 이 물질의 ppm 농도는? --------------------------------------------------- 1.5 mg/L 용액 = 용액 1 L에 용질 1.5 mg이 용해되어있는 용액 용질의 질량 = 1.5 mg = 0.0015 g 용액의 질량 = 1000 mL × (1.2 g/mL) = 1200 g ppm 농도 = (0.0015 g / 1200 g) × 10^6 = 1.25 ppm ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2657 ) 답: 1.25 ppm [참고] 수용액의 비중이 0.8이면, 1.875 ppm ( 참고: 밀도와 비중 https://ywpo.. 2018. 7. 4.
퍼센트농도 관계식. 질량백분율 관계식 퍼센트농도 관계식. 질량백분율 관계식 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 퍼센트농도의 정의 [ https://ywpop.tistory.com/2656 ] --------------------------------------------------- %농도 = (용질 질량 / 용액 질량) × 100 이므로, (%농도/100) = 용질 질량 / 용액 질량 [1] 용질 질량에 대해 정리하면, 용질 질량 = 용액 질량 × (%농도/100) [2] 용액 질량에 대해 정리하면, 용액 질량 = 용질 질량 / (%농도/100) ※ 부피 백분율 농도이면, 질량 대신 부피. [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/14073 ] 예제 1.. 2018. 6. 18.
3 M NaOH 용액(d 1.2)의 몰랄농도 3 M NaOH 용액(d 1.2)의 몰랄농도 3 M NaOH 용액의 몰랄농도 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 몰농도를 몰랄농도로 [ https://ywpop.tistory.com/1914 ] --------------------------------------------------- 3 M 용액 = 3 mol 용질 / 1 L 용액 = 3 mol 용질 / 1000 mL 용액 [1] 용질의 질량 계산 NaOH의 몰질량 = 40.00 g/mol 이므로, 3 mol × (40.00 g/mol) = 120 g 용질 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) [2] 용매의 질량 계산 1000 mL × (1.2 g/mL).. 2018. 6. 18.
3 M NaOH 용액(d 1.117)의 몰랄농도 3 M NaOH 용액(d 1.117)의 몰랄농도 3 M NaOH 용액의 몰랄농도 --------------------------------------------------- ▶ 참고: 몰농도를 몰랄농도로 [ https://ywpop.tistory.com/1914 ] --------------------------------------------------- 3 M 용액 = 3 mol 용질 / 1 L 용액 = 3 mol 용질 / 1000 mL 용액 [1] 용질의 질량 계산 NaOH의 몰질량 = 40.00 g/mol 이므로, 3 mol × (40.00 g/mol) = 120 g 용질 ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) [2] 용매의 질량 계산 1000 mL × (1.117 g.. 2018. 6. 18.
묽힘법칙. 12.0 M 염산이 병에 35.7 mL만 남아있다 묽힘법칙. 12.0 M 염산이 병에 35.7 mL만 남아있다 12.0 M HCl 35.7 mL 250.0 mL 12.0 M 염산이 병에 35.7 mL만 남아있다. 이 용액을 250.0 mL 되게 묽히면 HCl 농도는 얼마인가? A bottle of 12.0 M hydrochloric acid has only 35.7 mL left in it. What will the HCl concentration be if the solution is diluted to 250.0 mL? 묽힘법칙으로 계산하면, MV = M’V’ ( 참고 https://ywpop.tistory.com/2859 ) 진한 용액의 mol수 = 묽은 용액의 mol수 (12.0 M) (35.7 mL) = (? M) (250.0 mL) ? = 1.. 2018. 6. 14.
AgNO3 표준용액의 역가. 염화나트륨(NaCl) 0.1175 g AgNO3 표준용액의 역가. 염화나트륨(NaCl) 0.1175 g NaCl 0.1175 g 0.1 N AgNO3 20.50 mL factor 일차표준물, 염화나트륨(NaCl) 0.1175 g을 물에 녹인 다음, 0.1 N AgNO3 표준용액으로 적정하여 20.50 mL가 소비되었다. AgNO3 표준용액의 농도계수(factor)는 얼마인가? 단, NaCl의 화학식량은 58.44이다. --------------------------------------------------- 0.1175 g NaCl의 몰수를 계산하면, 0.1175 g / (58.44 g/mol) = 0.0020106 mol NaCl ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) NaCl의 당량수 = 1 eq/mol 이.. 2018. 6. 5.
95% 황산(d 1.84, FW 98) 용액의 몰농도, 노르말농도, ppm 95% 황산(d 1.84, FW 98) 용액의 몰농도, 노르말농도, ppm 95% H2SO4(d 1.84, FW 98) 용액의 몰농도, 노르말농도, ppm --------------------------------------------------- 가령, 95% 황산 용액이 100 g 있다고 가정하면, ( 참고: 100 g https://ywpop.tistory.com/4321 ) 1) H2SO4의 몰질량 = 98 g/mol 이므로, 95 g 황산의 몰수를 계산하면, 95 g / (98 g/mol) = 0.969388 mol H2SO4 ( 참고: n=W/M https://ywpop.tistory.com/7738 ) 2) 100 g 용액의 부피를 계산하면, 100 g / (1.84 g/mL) = 54.34.. 2018. 6. 4.
10 g의 Na2SO4*10H2O를 100 g의 물에 용해 10 g의 Na2SO4*10H2O를 100 g의 물에 용해 10 g의 Na2SO4*10H2O를 100 g의 물에 용해시켰다. 이 용액의 퍼센트 농도는 약 얼마인가? (단, Na2SO4의 화학식량은 142이다.) 10 g의 Na2SO4*10H2O를 100 g의 물에 용해시켰다. 이 용액의 퍼센트(%)농도는 약 얼마인가? (단, Na2SO4의 화학식량은 142.0 이다.) --------------------------------------------------- Na2SO4*10H2O의 화학식량 = 142 + 10(18) = 322 10 g의 Na2SO4*10H2O에 포함된 Na2SO4의 질량 = 10 g Na2SO4*10H2O × (142 g Na2SO4 / 322 g Na2SO4*10H2O) = 10 .. 2018. 5. 27.
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