반응형 화학/용액의 농도1339 사람 혈액 속 정상 납 함량은 0.40 ppm 0.62 ppm 사람 혈액 속 정상 납 함량은 0.40 ppm 0.62 ppm 사람 혈액 속 정상 납 함량은 0.40 ppm이다. 이것이 0.80 ppm이 되면 위험수치이다. 만약 0.62 ppm의 납이 존재한다면 혈액 6.0×10^3 g에는 몇 그램의 납이 존재할까? The "normal" lead content in human blood is about 0.40 part per million (that is, 0.40 g of lead per million grams of blood). A value of 0.80 part per million(ppm) is considered to be dangerous. How many grams of lead are contained in 6.0×10^3 g of blood (.. 2020. 3. 21. 0.25 M NaCl 용액 1 mL에 들어있는 NaCl의 질량(g) 0.25 M NaCl 용액 1 mL에 들어있는 NaCl의 질량(g) 0.25 M NaCl(염화나트륨) 용액 1 mL 속에는 몇 g의 NaCl이 존재하나? NaCl(염화나트륨) 0.25 M 용액 1 mL 속에는 몇 g의 NaCl이 존재하나? --------------------------------------------------- (0.25 mol/L) × (1/1000 L) = 0.00025 mol NaCl ( 참고 https://ywpop.tistory.com/7787 ) NaCl의 몰질량 = 58.44 g/mol 이므로, 0.00025 mol NaCl의 질량을 계산하면, 0.00025 mol × (58.44 g/mol) = 0.01461 g NaCl ( 참고 https://ywpop.tistory... 2020. 3. 18. 1.6 ppm F^- 용액 제조에 필요한 0.10 M NaF 용액 1.6 ppm F^- 용액 제조에 필요한 0.10 M NaF 용액 치아 손상을 방지하기 위하여 식수에는 대체로 1.6 ppm의 플루오린화 이온(F^-)이 들어있다. 지름이 450 m이고, 깊이가 10 m인 저장 용기가 있다고 가정하자. a) 1.6 ppm의 F^- 용액을 만들기 위해서 0.10 M NaF 용액을 몇 리터 가해야 하는가? b) 고체 NaF를 사용할 경우에는 몇 그램을 넣어야 하는가? Drinking water usually contains 1.6 ppm fluoride (F^-) to prevent tooth decay. Consider a reservoir with a diameter of 450 m and a depth of 10 m. a) How many liters of 0.10 M.. 2020. 3. 17. [소독용 에탄올] 83% 에탄올을 희석시켜 70% 에탄올 만들기 [소독용 에탄올] 83% 에탄올을 희석시켜 70% 에탄올 만들기 [그림] 83% v/v 에탄올 용액.소독용 에탄올 100 mL 중 순수한 에탄올의 양은 83 mL.---> 에탄올 용액의 농도는 w/w%가 아닌 v/v%. [참고] 일반적인 용액의 백분율 농도(% 농도)는별도 설명이 없는 한, 질량 백분율(w/w %)이지만,알코올 용액의 백분율 농도(% 농도)는예외적으로,별도 설명이 없는 한, 부피 백분율(v/v %)이다.( 참고: %농도의 종류 https://ywpop.tistory.com/3164 ) 가령 70% 에탄올 200 mL를 만든다면,이때 필요한 83% 에탄올의 양을 계산하면,MV = M’V’( 참고: 묽힘법칙 https://ywpop.tistory... 2020. 2. 28. How is 1 ppm = 1 mL/m3 ? How is 1 ppm = 1 mL/m3 ? 1 m3 = 1000 L 이고,1 L = 1000 mL 이므로,(1 m3) (1000 L / 1 m3) (1000 mL / 1 L)= (1) (1000) (1000)= 10^6 mL---> 1 m3 = 10^6 mL 1 mL/m3= 1 mL 오염물질 / 1 m3 공기= 1 mL 오염물질 / 10^6 mL 공기 ? ppm = (1 mL 오염물질 / 10^6 mL 공기) × 10^6 = 1 ppm( 참고: ppm의 정의 https://ywpop.tistory.com/2657 ) ∴ 1 mL/m3 = 1 ppm (v/v)∴ 1 ppm v/v = 1 mL/m3 [참고] 1 ppm (v/v).. 2019. 12. 25. 98% 황산 시약(d 1.84, FW 98)의 몰농도와 노르말농도 98% 황산 시약(d 1.84, FW 98)의 몰농도와 노르말농도 98%(w/w)인 진한 황산(비중은 1.84)은 몇 M, N인가? H2SO4의 몰질량 = 2(1) + 32 + 4(16) = 98 g/mol ( H2SO4의 몰질량 = 98.0785 ≒ 98.08 g/mol ) 산-염기의 노르말농도는 일단 몰농도를 계산한 다음, ( 왜냐하면, 몰농도는 누구나 쉽게 계산할 수 있으므로, ) “몰농도 × 당량수 = 노르말농도” 관계식으로 계산한다. 가령, 98% 황산 시약이 100 g 있다면, ( 100 g 설명 https://ywpop.tistory.com/10963 ) 이 속에 들어있는 순수한 H2SO4의 질량은 98 g (용질 98 g / 용액 100 g) × 100 = 98% H2SO4의 몰질량 = 9.. 2019. 12. 9. 15.0% MgCl2 용액의 몰랄농도 15.0% MgCl2 용액의 몰랄농도 물에 녹아있는 MgCl2 질량 백분율이 15.0%인 이 용액의 몰랄농도는? 용액의 밀도 = 1.127 g/mL, Mg = 24.31 g/mol, Cl = 35.45 g/mol --------------------------------------------------- 15.0% MgCl2 용액이 100 g 있다면, 이속에 녹아있는 MgCl2의 질량 = 100 g × (15.0/100) = 15.0 g MgCl2 ---> 용매의 질량 = 100 g - 15.0 g = 85.0 g = 0.0850 kg MgCl2의 몰질량 = (24.31) + 2(35.45) = 95.21 g/mol 이므로, 15.0 g MgCl2의 몰수 = 15.0 g / (95.21 g/mol) = .. 2019. 12. 6. 5% 염산 용액의 몰농도 5% 염산 용액의 몰농도5% HCl 용액의 몰농도 > 5% 염산의 밀도 = 1.0230 g/mL (at 20℃)( 자료 https://ywpop.tistory.com/4035 ) [% → M 변환공식]으로 5% 염산의 몰농도를 계산하면,몰농도 = (wt% / 몰질량) × 밀도 × 10( 참고 https://ywpop.tistory.com/4241 ) = (5 / 36.46) × 1.0230 × 10 = 1.4029 M 답: 1.4029 M [ 관련 예제 https://ywpop.tistory.com/12019 ] 9% 염산의 몰농도 [키워드] 5% 염산의 몰농도 기준, 5% HCl의 몰농도 기준 2019. 10. 23. 3.0 M H3PO4 용액의 노르말농도 3.0 M H3PO4 용액의 노르말농도 H3PO4의 당량수 = 3 eq/mol 이므로,( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 ) 몰농도 × 당량수 = 노르말농도(3.0 mol/L) × (3 eq/mol) = 9.0 eq/L 답: 9.0 N [ 같은 글 https://ywpop.blogspot.com/2024/06/3-m-h3po4.html ]3 M H3PO4 용액의 노르말농도 다음 용액의 노르말농도는 얼마인가?a) 3 M H3PO4 용액b) 12 g KOH를 포함한 500 mL 용액c) 0.02 g H2SO4를 포함한 25 mL 용액d) 18 M H2SO4 용액 1 L를 11 L로 희석시킨 용액 .. 2019. 10. 20. 12 g KOH를 포함한 500 mL 용액의 노르말농도 12 g KOH를 포함한 500 mL 용액의 노르말농도 KOH의 몰질량 = 56.11 g/mol 이므로,12 g KOH의 몰수를 계산하면,12 g / (56.11 g/mol) = 0.2139 mol KOH( 참고 https://ywpop.tistory.com/7738 ) 용액의 몰농도 = 0.2139 mol / 0.500 L= 0.4278 mol/L= 0.4278 M( 참고 https://ywpop.tistory.com/3222 ) KOH의 당량수 = 1 eq/mol 이므로,( 참고: 당량수 https://ywpop.tistory.com/4105 ) KOH의 몰농도 = KOH의 노르말농도0.4278 M = 0.4278 N 답: 0.43 N .. 2019. 10. 14. 이전 1 ··· 113 114 115 116 117 118 119 ··· 134 다음 반응형
