CuSO4*5H2O 시약으로 0.2 M CuSO4 용액 1 L 만들기

CuSO4*5H2O 시약으로 0.2 M CuSO4 용액 1 L 만들기

 

 

 

0.2 M CuSO4 용액 1 L에 들어있는 CuSO4의 몰수

= (0.2 mol/L) × 1 L = 0.2 mol CuSO4

 

 

 

CuSO4 : CuSO4*5H2O = 1 : 1 계수비(= 몰수비) 이므로,

필요한 CuSO4의 몰수 = CuSO4*5H2O의 몰수

 

 

 

CuSO4*5H2O의 몰질량 = 249.6850 g/mol ≒ 249.69 g/mol 이므로,

0.2 mol CuSO4*5H2O의 질량을 계산하면,

0.2 mol × (249.69 g/mol) = 49.938 g CuSO4*5H2O

 

 

 

[공식] 용액 제조에 필요한 용질의 질량(g)

= 몰농도 × 부피(L) × 몰질량 / (순도/100)

( 참고 https://ywpop.tistory.com/24161 )

 

= (0.2 mol/L) × (1 L) × (249.69 g/mol) = 49.938 g

 

※ 시약의 순도가 주어지지 않았다면, (순도/100) 생략.

 

 

 

CuSO4*5H2O 시약 49.938 g에다가

최종 용액의 부피가 1 L 되도록(되게끔) 증류수를 가하면

0.2 M CuSO4 용액 1 L가 됩니다.

 

 

 

[용액 제조 방법]

1) 제조하려는 용액의 부피에 해당하는 부피 플라스크에다가

위에서 계산한 질량만큼의 고체 용질을 넣는다.

2) 제조하려는 용액의 부피의 대략 1/2에 해당하는 증류수를 가해

고체 용질을 완전히 용해시킨다.

3) 부피 플라스크의 표선(calibration mark)까지 증류수를 마저 채운다. 끝.

( 참고 https://ywpop.tistory.com/7615 )

 

 

 

 

 

[ 관련 글 https://ywpop.blogspot.com/2024/05/001-m-cuso4-05-l.html ]

0.01 M CuSO4 용액 0.5 L 만들기

 

 

 

[키워드] CuSO4 몰농도 기준, 황산구리 몰농도 기준